【正文】 生反應，據(jù)此分析解答。2．利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：(1)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是______________________________；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是____________(填化學式)。為達到這一目的，還可采用的措施是________________________(任答一條)；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有____________________________________________。②工業(yè)上利用反應ZnFe2(C2O4)3化學化學反應與能量的專項培優(yōu)易錯試卷練習題附答案解析一、化學反應與能量練習題（含詳細答案解析）1．工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質)制取金屬鋅的工藝流程如下。6H2OZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制備ZnFe2O4。(3)凈化Ⅰ中H2O2參與反應的離子方程式為_________；試劑X的作用是_______。(2)該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近1∶1?！驹斀狻坑闪鞒炭芍?，石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，生成Ca(NO2)2，過量的石灰乳以濾渣存在，(1)使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸，NO、NO2被充分吸收，濾渣主要成分是Ca(OH)2；(2)若n(NO)：n(NO2)＞1：1，則一氧化氮過量，排放氣體中NO含量升高，若n(NO)：n(NO2)＜1：1，則二氧化氮過量，二氧化氮可與石灰乳反應生成Ca(NO3)2，產(chǎn)品中Ca(NO3)2含量升高；(3)若離子方程式為2NO2－＋2H＋=NO2＋NO↑＋H2O，二氧化氮能與水會發(fā)生反應，產(chǎn)物中不可能生成二氧化氮，則不同意該同學書寫的離子反應方程式。(2)寫出沉淀池I中反應的化學方程式_____________________________，該反應必須控制的反應條件是________________________________________。a．(NH4)2SO4 b．KCl濾液A可做復合肥料，因為其中含有_____________等元素。FeCO3↓ + (NH4 )2SO4 4．某含鎳廢料中有FeO、MgO、等雜質，用此廢料提取的工藝流程如圖1：已知：①有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖．②時，的電離常數(shù)的電離常數(shù)，【詳解】某NiO的廢料中有FeO、MgO、等雜質，加入稀硫酸溶解后過濾得到濾渣1為，濾液為、加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀，過濾得到濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，濾液中加入沉淀，生成沉淀濾渣3為，過濾得到的濾液，濾液中獲得晶體的方法是通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌，干燥得到晶體，失去結晶水得到硫酸鎳，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，得到廢渣2的主要成分是、故答案為：；能與飽和溶液反應產(chǎn)生，氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，鎂和氫離子反應生成氫氣，氫離子濃度減小，促進平衡正向進行，生成的一水合氨分解生成氨氣，故答案為：氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，鎂和氫離子反應生成氫氣，氫離子濃度減小，促進平衡正向進行，生成的一水合氨分解生成氨氣，；時，的NaF溶液中，結合電離平衡常數(shù)，水解平衡時近似取，則，一水合氨電離平衡常數(shù)。①若c為稀NaOH溶液時，則a的電極材料為__，該極電極方程式為___。【詳解】(1)①若c為稀NaOH溶液時，電池總反應應為2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑，Al被氧化做負極，即a的電極材料為Al，該電極方程式為Al3e+4OH=AlO2+2H2O；②若c為稀H2SO4時，Mg比Al活潑，所以電池總反應式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg被氧化做負極，即a的電極材料為Mg，電極方程式為：Mg2e=Mg2+；(2)A．構成原電池兩極材料不一定選擇活潑性不同的兩種金屬材料，可以是活潑性相同的Pt電極、也可以是非金屬材料，如燃料原電池的兩極材料常選擇石墨電極，故A錯誤；B．堿性原電池中，作為負極的材料的活潑性不一定比正極材料的強，如AlMgNaOH原電池中，活潑金屬Mg作正極，Al作負極，故B錯誤；C．原電池中正極發(fā)生得到電子的還原反應，所以作為正極材料的金屬受到保護，而負極材料的金屬會加速腐蝕，故C錯誤；D．原電池中發(fā)生氧化還原反應，會以電能的形式放出能量，所以一般為放熱的氧化還原反應，而圖示反應為吸熱反應，所以從能量轉化角度看，一般不設計成原電池或不能夠設計原電池，故D正確；綜上所述選D。(2)若只閉合S2，該裝置屬于_______，能量轉化形式為_______，鋅極上的電極反應式為_______。答案為：原電池；化學能轉化為電能；負。答案為：電解池；陽；2H++2e=H2↑；Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑。(3)若原電池的總反應是2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，則可以作負極材料的是_______，正極電極反應式為_________________________。主要反應是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q；(1)分析數(shù)據(jù)可知，Q_______0（選填“”或“”）。反應方程式為：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)用平衡移動原理解釋該方法可行的原因：_________________。9．有甲、乙兩位學生利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人都使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol（2）寫出乙池中負極的電極反應式__。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案__(如可靠，此空可不填)?！驹斀狻浚?）甲中鎂與硫酸優(yōu)先反應，甲池中正極上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應式為：2H＋＋2e=H2↑；（2）乙池中負極上鋁失電子在堿性條件下生成AlO2，電極反應式為2Al＋8OH－6e=2AlO2＋4H2O；（3）乙池中鋁與氫氧化鈉反應，鎂與氫氧化鈉不反應，總反應的離子方程式為：2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑；（4）甲中鎂作負極、乙中鋁作負極，根據(jù)作負極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強，故答案為：Mg；Al；（5）A．根據(jù)甲、乙中電極反應式知，原電池正負極與電解質溶液有關，故A正確；B．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質溶液有關，故B錯誤；、C．該實驗說明電解質溶液性質影響電極的正負極，不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，故C錯誤；D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應與條件有關，電極材料相同其反應條件不同導致其產(chǎn)物不同，所以應具體問題具體分析，故D正確；故選AD；（6）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負極”這種做法不可靠。10．在800℃時，2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)，反應體系中，一氧化氮的物質的量隨時間的變化如表所示：時間/s012345n(NO)/mol(1)如圖表示NO2的物質的量濃度變化的曲線是________。L－1（實驗原理）2KMnO4+5H2C2O4