【正文】 0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_____，溶液中的H+向_____極移動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是______。b 升高溫度 增大水蒸汽的濃度 （L﹒min） 【解析】【分析】（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及元素守恒知，反應(yīng)物還有C，所以該反應(yīng)方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變；（3）改變條件時(shí)反應(yīng)速率增大，改變的條件可能是溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物濃度；（4）反應(yīng)速率=。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s濃度/ mol可行實(shí)驗(yàn)方案如：將兩種金屬作電極連上電流計(jì)后插入電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池，利用電流計(jì)測(cè)定電流的方向，從而判斷電子流動(dòng)方向，再確定原電池正負(fù)極。【答案】 b d 950℃ 利用鉀的狀態(tài)與其他物質(zhì)不同，可以將氣態(tài)鉀分離出來(lái)，②降低了產(chǎn)物的濃度，使平衡正向移動(dòng) 【解析】【分析】(1)由圖象中曲線變化可知，溫度越高鉀元素的熔出率，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；(2)該轉(zhuǎn)化過(guò)程沒(méi)有氣體參與，應(yīng)使反應(yīng)物充分接觸提供反應(yīng)速率；(3)根據(jù)圖象曲線變化可知，溫度越高，鉀元素的熔出率和熔出速率都增大；(4)K為氣態(tài)，將鉀分離出來(lái)，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動(dòng)。(2)若只閉合S2，裝置中有外接電源，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能，與電源正極相連的鋅極作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn2e=Zn2+。HF的電離常數(shù)，則溶液中銨根離子水解程度大，溶液顯酸性，故答案為：；酸性；已知沉淀前溶液中，當(dāng)除鎂率達(dá)到時(shí)，故答案為：；在NaOH溶液中用NaClO與反應(yīng)可得，同時(shí)生成硫酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池溶液，工作原理為：，負(fù)極是失電子生成，電極反應(yīng)為：，故答案為：；。+ CO2↑ + H2O 反應(yīng)溫度低于30℃ 取沉淀池I的濾液，滴加KSCN溶液后滴加氯水，若無(wú)紅色出現(xiàn)，說(shuō)明沉淀完全 除去溶液中的HCO3 c N、S、K 【解析】【分析】FeSO4與NH4HCO3發(fā)生雙水解反應(yīng)生成碳酸亞鐵、硫酸銨、二氧化碳等，然后過(guò)濾得到碳酸亞鐵，碳酸亞鐵在空氣中加熱得到氧化鐵，因?yàn)V液中含有NH4HCO3，向?yàn)V液中加入硫酸，可除去，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸銨、硫酸，向溶液中加入足量KCl，此時(shí)溶液中因硫酸鉀的溶解度較氯化銨低而發(fā)生沉淀，然后過(guò)濾，得到硫酸鉀固體，以此解答。(3)檢驗(yàn)沉淀池I中Fe2+沉淀是否完全的方法是_____________________。該反應(yīng)中每生成1 mol ZnFe2O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________?！驹斀狻?1)①ZnFe2O4中鋅的化合價(jià)+2價(jià)，氧元素化合價(jià)2價(jià)，結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算得到Fe的化合價(jià)，+2+x2+(2)4=0，x=+3；②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3?6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4，反應(yīng)過(guò)程中鐵元素化合價(jià)+2價(jià)變化為+3價(jià)，碳元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+4價(jià)好+2價(jià)，則氧化產(chǎn)物為：ZnFe2OCO2，每生成1mol ZnFe2O4，碳元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+2價(jià)降低得到電子，每生成1mol ZnFe2O4，生成4molCO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol；(2)酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率．為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是增大硫酸的濃度或升高溫度、空氣攪拌等，已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有，氧化鋅溶解得到鋅離子、氧化亞鐵溶解得到亞鐵離子、氧化銅溶解得到銅離子、ZnFe2O4能溶于酸得到鐵離子，所以得到的金屬離子有：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+；(3)凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)是雙氧水具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，促進(jìn)Fe3+水解生成氫氧化鐵沉淀除去。（2）對(duì)于原電池的應(yīng)用，以下說(shuō)法正確的是__。7．如圖是常見(jiàn)原電池裝置，電流表A發(fā)生偏轉(zhuǎn)。L1的氫氧化鈉溶液中，如圖所示。(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。L－113．如右圖所示，常溫，U形管內(nèi)盛有100mL的某種溶液，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。電子從負(fù)極流向正極，陽(yáng)離子從負(fù)極移向正極，由于電流方向?yàn)檎姾梢苿?dòng)方向，所以電流從正極Cu經(jīng)外電路流向負(fù)極Zn。④向電解后的電解質(zhì)溶液中加入或通入_______（填試劑名稱），能使溶液復(fù)原。（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（選填編號(hào)）。（實(shí)驗(yàn)原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案__(如可靠，此空可不填)。主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q；(1)分析數(shù)據(jù)可知，Q_______0（選填“”或“”）。(2)若只閉合S2，該裝置屬于_______，能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)______，鋅極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。4．某含鎳廢料中有FeO、MgO、等雜質(zhì)，用此廢料提取的工藝流程如圖1：已知：①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖．②時(shí)，的電離常數(shù)的電離常數(shù)，濾液A可做復(fù)合肥料，因?yàn)槠渲泻衉____________等元素。 b．KCl【詳解】由流程可知，石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，生成Ca(NO2)2，過(guò)量的石灰乳以濾渣存在，(1)使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸，NO、NO2被充分吸收，濾渣主要成分是Ca(OH)2；(2)若n(NO)：n(NO2)＞1：1，則一氧化氮過(guò)量，排放氣體中NO含量升高，若n(NO)：n(NO2)＜1：1，則二氧化氮過(guò)量，二氧化氮可與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO3)2，產(chǎn)品中Ca(NO3)2含量升高；(3)若離子方程式為2NO2－＋2H＋=NO2＋NO↑＋H2O，二氧化氮能與水會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物中不可能生成二氧化氮，則不同意該同學(xué)書(shū)寫(xiě)的離子反應(yīng)方程式?；瘜W(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)試卷練習(xí)題附答案解析一、化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下?！敬鸢浮渴刮矚庵蠳O、NO2被充分吸收 Ca(OH)2 ② ③ 不同意 二氧化氮能與水會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物中不可能生成二氧化氮 【解析】【分析】由流程可知，石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，生成Ca(NO2)2，過(guò)量的石灰乳以濾渣存在，堿性溶液中尾氣處理較好；(1)使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸；濾渣的主要成分是Ca(OH)2；(2)若n(NO)：n(NO2)＞1：1，則一氧化氮過(guò)量，若＜1：1，則二氧化氮過(guò)量；(3)二氧化氮能與水會(huì)發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析解答。 d．水(6)N、P、K、S都是植物生長(zhǎng)所需的重要元素。（5）由題目看出在沉淀池II中生成的K2SO4為固體，而K2SO4在無(wú)機(jī)溶劑中溶解度是比較大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以