【正文】 H++2e=H2↑,總反應式為：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑。(1)若只閉合S1，該裝置屬于_______，能量轉化形式為_______，鋅極作_______極。對于《原電池》這部分知識也是如此，如圖是原電池的基本構造模型：（1）若a和b的電極材料為Al或Mg。（5）由題目看出在沉淀池II中生成的K2SO4為固體，而K2SO4在無機溶劑中溶解度是比較大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低K2SO4的溶解度，故選：c；（6）濾液A的成分中含有(NH4)2SO4以及KCl，即其中含有N、S、K元素，屬于復合肥料，故答案為：N、S、K。 d．水(6)N、P、K、S都是植物生長所需的重要元素。(5)在沉淀池II的反應中，為使反應物盡可能多地轉化為生成物，可在反應過程中加入___。【答案】使尾氣中NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2 ② ③ 不同意 二氧化氮能與水會發(fā)生反應，產物中不可能生成二氧化氮 【解析】【分析】由流程可知，石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，生成Ca(NO2)2，過量的石灰乳以濾渣存在，堿性溶液中尾氣處理較好；(1)使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸；濾渣的主要成分是Ca(OH)2；(2)若n(NO)：n(NO2)＞1：1，則一氧化氮過量，若＜1：1，則二氧化氮過量；(3)二氧化氮能與水會發(fā)生反應，據(jù)此分析解答。為達到這一目的，還可采用的措施是________________________(任答一條)；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有____________________________________________?；瘜W化學反應與能量的專項培優(yōu)易錯試卷練習題附答案解析一、化學反應與能量練習題（含詳細答案解析）1．工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質)制取金屬鋅的工藝流程如下。(3)凈化Ⅰ中H2O2參與反應的離子方程式為_________；試劑X的作用是_______?！驹斀狻坑闪鞒炭芍?，石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，生成Ca(NO2)2，過量的石灰乳以濾渣存在，(1)使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸，NO、NO2被充分吸收，濾渣主要成分是Ca(OH)2；(2)若n(NO)：n(NO2)＞1：1，則一氧化氮過量，排放氣體中NO含量升高，若n(NO)：n(NO2)＜1：1，則二氧化氮過量，二氧化氮可與石灰乳反應生成Ca(NO3)2，產品中Ca(NO3)2含量升高；(3)若離子方程式為2NO2－＋2H＋=NO2＋NO↑＋H2O，二氧化氮能與水會發(fā)生反應，產物中不可能生成二氧化氮，則不同意該同學書寫的離子反應方程式。a．(NH4)2SO4 b．KCl濾液A可做復合肥料，因為其中含有_____________等元素。4．某含鎳廢料中有FeO、MgO、等雜質，用此廢料提取的工藝流程如圖1：已知：①有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖．②時，的電離常數(shù)的電離常數(shù)，①若c為稀NaOH溶液時，則a的電極材料為__，該極電極方程式為___。(2)若只閉合S2，該裝置屬于_______，能量轉化形式為_______，鋅極上的電極反應式為_______。答案為：電解池；陽；2H++2e=H2↑；Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑。主要反應是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q；(1)分析數(shù)據(jù)可知，Q_______0（選填“”或“”）。9．有甲、乙兩位學生利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人都使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案__(如可靠，此空可不填)。10．在800℃時，2L密閉容器內發(fā)生反應：2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)，反應體系中，一氧化氮的物質的量隨時間的變化如表所示：時間/s012345n(NO)/mol(1)如圖表示NO2的物質的量濃度變化的曲線是________。（實驗原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是___________（填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是_____________。（2）能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是___（選填編號）。molH2同時消耗nmolCO，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；d．無論反應是否達到平衡狀態(tài)容器中物質的總物質的量都不隨時間改變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；故選a④向電解后的電解質溶液中加入或通入_______（填試劑名稱），能使溶液復原?！敬鸢浮夸\ 失去 氧化 Zn2e=Zn2+ 銅 鋅 銅片表面有氣泡產生 【解析】【分析】鋅比銅活潑，形成原電池反應時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極流向正極，陽離子從負極移向正極，以此解答。電子從負極流向正極，陽離子從負極移向正極，由于電流方向為正電荷移動方向，所以電流從正極Cu經外電路流向負極Zn。②原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以溶液中氫氧根離子和硫酸根離子向A極移動；(2)①該裝置是電解池，碳棒是陽極，鋅棒是陰極，電解時，鋅棒上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子導致溶液呈堿性，加入酚酞后溶液變紅；②電解時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時溶液中生成氫氧化鈉，所以電池反應式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③B極產生氯氣，生成的氯氣的物質的量為=，根據(jù)電解總反應可知生成的n(NaOH)=，溶液中c(OH)==，所以溶液pH=12；④如果要想使電解后的溶液恢復到原溶液，應遵循“析出什么加入什么”的思想加入物質，陽極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，所以應該加入氯化氫。13．如右圖所示，常溫，U形管內盛有100mL的某種溶液，請按要求回答下列問題。t2時改變了某種條件，改變的條件可能是___、___。L－1+2MnSO4(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。由于鋁與堿的反應是一個特例，不可作為判斷金屬性強弱的依據(jù)。L1的氫氧化鈉溶液中，如圖所示。a．延長反應時間 b．充分攪拌c．增大反應體系的壓強 d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒(3)要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達到最大，反應溫度應為_____________。7．如圖是常見原電池裝置，電流表A發(fā)生偏轉。【答案】原電池 化學能轉化為電能 負 電解池 電能轉化為化學能 電解池 陽 【解析】【分析】原電池是將化學能轉化為電能，較活潑金屬作負極，發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應；電解池是將電能轉化為化學能，需要外接電源，與電源正極相連的為陽極，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，據(jù)此解答。（2）對于原電池的應用，以下說法正確的是__。列出計算式即可溶液呈______填“酸性”、“堿性”或“中性”．(4)已知沉淀前溶液中，當除鎂率達到時，溶液中______ + FeSO4已知：NH4HCO3溶液呈堿