【正文】 。（1）求算A的相對分子質(zhì)量的計算式為M=_______。（4）反應①和反應⑤都能制得物質(zhì)E，你認為那 種方法好？_____ （填反應序號），理由是________。6．由乙烯和其他無機原料合成化合物E，轉(zhuǎn)化關系如圖：(1)寫出下列物質(zhì)的結構簡式：B．______D．______E______(2)寫出有機物C與銀氨溶液的反應方程：______(3)的化學方程：______(4)若把線路中轉(zhuǎn)化關系中的HBr變成則E的結構簡式______。（2）寫出B的結構簡式是______________。a．苯環(huán)上有兩個取代基發(fā)生催化氧化生成E，E的結構簡式為。8．黑龍江省作為我國糧食大省，對國家的糧食供應做出了突出貢獻。（3）D中的官能團名稱為__________，D生成E的反應類型為__________。（請用流程圖表示）【答案】cd 取代反應 酯基、碳碳雙鍵 氧化反應 己二酸 12 ； 【解析】【分析】（1）a．糖類不一定有甜味，如纖維素等，組成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脫氧核糖（C6H10O4）； b．麥芽糖水解生成葡萄糖； c．淀粉水解生成葡萄糖，能發(fā)生銀鏡反應說明含有葡萄糖，說明淀粉水解了，不能說明淀粉完全水解； d．淀粉和纖維素都屬于多糖類，是天然高分子化合物；（2）B與甲醇發(fā)生酯化反應生成C；（3）由D的結構簡式可知，含有的官能團有酯基、碳碳雙鍵；D脫去2分子氫氣形成苯環(huán)得到E，屬于消去反應；（4）己二酸與1，4丁二醇發(fā)生縮聚反應生成；（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體， W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2，生成二氧化碳為1mol，說明W含有2個羧基，2個取代基為COOH、CH2CH2COOH，或者為COOH、CH（CH3）COOH，或者為CH2COOH、CH2COOH，或者CHCH（COOH）2，各有鄰、間、對三種；（6）（反，反）2，4己二烯與乙烯發(fā)生加成反應生成，在Pd/C作用下生成，然后用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成。完成下列填空：1. D→E的反應類型為______；F中不含氧的官能團有_________（寫名稱）。5. 化合物D經(jīng)下列步驟可以得到苯乙烯：反應Ⅰ的條件為________________；試劑X是_______________；反應Ⅱ的化學方程式為___________________________________。⑶H在一定條件下可以合成高分子樹脂，其化學方程式為；⑷G的同分異構體有多種，其中含有酚羥基，且結構中有4種不同性質(zhì)氫的結構有3種，它們分別是：、。（3）下列說法正確的是_______________。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；③當 ，停止加熱；④冷卻后用試劑 X 洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；⑤取有機層混合液蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。（4）下列說法正確的是______A．在該實驗中，濃硫酸是催化劑和脫水劑B．酯化反應中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應物的轉(zhuǎn)化率C．洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO飽和CaCl2溶液洗滌D．為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾（5）實驗結束收集分水器分離出的水，計算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為_____。（4），濃硫酸是催化劑和吸水劑，沉在水下，水從分水器中流入圓底燒瓶內(nèi)，不能提高反應物的轉(zhuǎn)化率，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3去除甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO飽和CaCl2溶液吸收甲醇和水，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾，防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合（5）實驗結束收集分水器分離出的水，其物質(zhì)的量為，n(甲基丙烯酸)=，n(甲醇)=，所以其產(chǎn)率約為。答案為：分水器中液面不再變化；（3）上述實驗可能生成的副產(chǎn)物結構簡式為、CH3OCH3。答案為：C。從實驗安全角度考慮，A裝置試管中除加入反應液外，還需加入的固體物質(zhì)是____________。銀鏡反應的實驗中，要先配制銀氨溶液，然后加入少量乙醛溶液，最后水浴加熱。將溫度控制在400℃以下，按要求完成實驗?！敬鸢浮縞ab（或acb） 有紅色沉淀產(chǎn)生 取一定量（約23mL）10%的NaOH溶液放入試管中，用膠頭滴管滴入幾滴（約4滴~6滴）2%的CuSO4溶液，振蕩（或向NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液”也可） 【解析】【分析】甲由C、H、O三種元素組成，元素的質(zhì)量比為12:3:8，則N(C)：N(H)：N(O)=::=2:6:1，則最簡式為C2H6O，其蒸氣與H2的相對密度是23，可知甲的相對分子質(zhì)量為46，則甲的分子式為C2H6O，甲可在銅絲作用下與氧氣反應，甲為乙醇，在銅為催化劑條件下加熱，與氧氣發(fā)生氧化還原反應生成乙醛，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醛可與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應，反應的方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O。用少量溴和足量的乙醇 制備1，2二溴乙烷的裝置如下圖所示： 有關數(shù)據(jù)列表如下： 乙醇1 ，2二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/g （4）將 1，2 173。【答案】d c D中溴顏色完全褪去 下 b 蒸餾 【解析】【分析】裝置A是乙醇在濃硫酸的存在下在170℃脫水生成乙烯，濃硫酸的強氧化性、脫水性導致市場的乙烯氣體中含有雜質(zhì)二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣等雜質(zhì)，通過裝置B中長導管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)E中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，裝置C是利用氫氧化鈉溶液吸收雜質(zhì)氣體，溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，裝置D冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，否則會使產(chǎn)品凝固而堵塞導管，1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大，所以加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層，分離得到產(chǎn)品。(3)實驗后，為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_________溶液(填試劑名稱或化學式)，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵元素。實驗步驟如下：(1)_______，(2)點燃酒精燈，加熱，(3)________，(4)_______，(5)________，(6)稱量A，重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g?！敬鸢浮?Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g) 乙 銅絲由黑變紅 硫氰化鉀或KSCN 不正確，因為鐵過量時：Fe＋2Fe3+=3Fe2+ c b d a 確保綠礬中的結晶水已全部失去 【解析】【分析】實驗一：（1）在高溫加熱裝置中發(fā)生的反應是鐵和水蒸氣的反應；（2）鐵和水蒸氣反應生成的氣體為氫氣，氫氣比空氣輕；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，銅和氧氣反應生成黑色的氧化銅，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，氫氣還原氧化銅生成銅；（3）檢驗鐵離子的試劑可以選擇KSCN溶液，遇到鐵離子變血紅色，鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子；實驗二：實驗時，為避免亞鐵被氧化，應先通入氮氣，冷卻時注意關閉開關，防止氧氣進入，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化；（4）實驗步驟為：打開 K1 和 K2 緩緩通入 N2，點燃酒精燈，加熱，熄滅酒精燈，冷卻至室溫，關閉 K1和 K2，稱量A；（5）為了使FeSO4晶體結晶水完全失去，保證測量結果更準確，需要進行恒重操作；（6）直至A恒重，記為m3 g，應為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m(FeSO4)=(m3m1)。