【正文】 b. 充分?jǐn)嚢瑁磻?yīng)物充分接觸，化學(xué)反應(yīng)速率加快，b正確；c. 該反應(yīng)體系沒有氣體參加，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，不能提高反應(yīng)速率，c錯誤；d. 將鉀長石粉粹成更小的顆粒，增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，d正確；故合理選項是bd；(3)根據(jù)圖象可知，溫度為950℃時熔出率和熔出速率都最高，故合適溫度是950℃；(4)根據(jù)反應(yīng)方程式可知，金屬K為氣態(tài)，將鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故合理原因是將氣態(tài)鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動。（4）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出__活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出__活動性更強(qiáng)(填寫元素符號)?！军c睛】本題考查了探究原電池原理，明確原電池中各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)金屬的活動性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，要根據(jù)失電子難易程度確定負(fù)極，為易錯點?！驹斀狻浚?）從圖象分析，隨反應(yīng)時間的延長，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO2的變化的曲線是b；故答案為：b；（2）0～2s內(nèi)v(NO)= =()，同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，(L?s)；故答案為： (L?s)；（3），v(NO2)＝2v(O2)為正反應(yīng)速率之比，不能說明正逆反應(yīng)速率相同，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯誤；，壓強(qiáng)不變說明正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，故B正確；C. 恒容容器，反應(yīng)物生成物都是氣體質(zhì)量不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；，反應(yīng)物生成物都是氣體質(zhì)量不變，體積不變，所以密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B；故答案為：B。L－1體積/mL濃度/ mol12．一定溫度下10L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)為：K=?！驹斀狻浚海?）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及元素守恒知，反應(yīng)物還有C，所以該反應(yīng)方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，K增大說明平衡正向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；②電解過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。【答案】2H++NO3+e=NO2+H2O 正 鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng) 【解析】【分析】【詳解】0到t1這段時間，由于金屬活動性：AlCu，因此Al作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，濃硝酸電離產(chǎn)生的NO3在正極Cu上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，正極反應(yīng)式為2H++NO3+e=NO2+H2O，溶液中的H+不斷移向正極；t1時，由于室溫下鋁被濃硝酸氧化產(chǎn)生Al2O3，覆蓋在金屬Al表面，使Al不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)而發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻礙鋁進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，此時銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅作負(fù)極，鋁作正極，導(dǎo)致電子移動的方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)。掌握原電池構(gòu)成條件及反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。②反應(yīng)過程中，溶液中SO42－和OH－離子向_____極（A或B）移動。【答案】C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 吸熱 a【答案】2 ②和③ ①和② 102 【解析】【分析】（1）根據(jù)題中信息及化合價升降法配平反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)電子守恒計算出1mol草酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量解得二者濃度關(guān)系；（2）根據(jù)探究溫度對反應(yīng)速率影響時除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對反應(yīng)速率影響時除了濃度不同，其他條件必須完全相同分析；（3）先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計算出反應(yīng)速率。該小組設(shè)計了如下的方案。L－1【詳解】（1）甲中鎂與硫酸優(yōu)先反應(yīng)，甲池中正極上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e=H2↑；（2）乙池中負(fù)極上鋁失電子在堿性條件下生成AlO2，電極反應(yīng)式為2Al＋8OH－6e=2AlO2＋4H2O；（3）乙池中鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，總反應(yīng)的離子方程式為：2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑；（4）甲中鎂作負(fù)極、乙中鋁作負(fù)極，根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷，甲中鎂活動性強(qiáng)、乙中鋁活動性強(qiáng)，故答案為：Mg；Al；（5）A．根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故A正確；B．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故B錯誤；、C．該實驗說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負(fù)極，不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，故C錯誤；D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問題具體分析，故D正確；故選AD；（6）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法不可靠。（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式__。反應(yīng)方程式為：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)用平衡移動原理解釋該方法可行的原因：_________________。(3)若原電池的總反應(yīng)是2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，則可以作負(fù)極材料的是_______，正極電極反應(yīng)式為_________________________。答案為：原電池；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；負(fù)?！驹斀狻?1)①若c為稀NaOH溶液時，電池總反應(yīng)應(yīng)為2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑，Al被氧化做負(fù)極，即a的電極材料為Al，該電極方程式為Al3e+4OH=AlO2+2H2O；②若c為稀H2SO4時，Mg比Al活潑，所以電池總反應(yīng)式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg被氧化做負(fù)極，即a的電極材料為Mg，電極方程式為：Mg2e=Mg2+；(2)A．構(gòu)成原電池兩極材料不一定選擇活潑性不同的兩種金屬材料，可以是活潑性相同的Pt電極、也可以是非金屬材料，如燃料原電池的兩極材料常選擇石墨電極，故A錯誤；B．堿性原電池中，作為負(fù)極的材料的活潑性不一定比正極材料的強(qiáng)，如AlMgNaOH原電池中，活潑金屬M(fèi)g作正極，Al作負(fù)極，故B錯誤；C．原電池中正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，所以作為正極材料的金屬受到保護(hù)，而負(fù)極材料的金屬會加速腐蝕，故C錯誤；D．原電池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，會以電能的形式放出能量，所以一般為放熱的氧化還原反應(yīng)，而圖示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以從能量轉(zhuǎn)化角度看，一般不設(shè)計成原電池或不能夠設(shè)計原電池，故D正確；綜上所述選D。【詳解】某NiO的廢料中有FeO、MgO、等雜質(zhì)，加入稀硫酸溶解后過濾得到濾渣1為，濾液為、加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀，過濾得到濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，濾液中加入沉淀，生成沉淀濾渣3為，過濾得到的濾液，濾液中獲得晶體的方法是通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥得到晶體，失去結(jié)晶水得到硫酸