【正文】 【分析】原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，較活潑金屬作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，需要外接電源，與電源正極相連的為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。6．根據(jù)如圖所示電化學實驗裝置圖，回答有關(guān)問題。（2）對于原電池的應(yīng)用，以下說法正確的是__。5．從本質(zhì)入手看物質(zhì)及其能量的變化，可以讓我們更加深入的去理解所學知識的內(nèi)涵及外延應(yīng)用。列出計算式即可溶液呈______填“酸性”、“堿性”或“中性”．(4)已知沉淀前溶液中，當除鎂率達到時，溶液中______【詳解】（1）NH4HCO3溶液中銨根離子水解顯示酸性，碳酸氫根離子水解顯示堿性，的水解程度小于的水解程度，所以NH4HCO3溶液呈堿性，故答案為：的水解程度小于的水解程度；（2）碳酸氫根離子和亞鐵離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀，并放出二氧化碳，反映的原理方程式為：2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O，為防止較高溫度下碳酸氫銨的分解，要注意溫度的選擇，故答案為：2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；反應(yīng)溫度低于30℃；（3）亞鐵離子可以被氯氣氧化為三價鐵離子，亞鐵離子遇到硫氰酸鉀不顯色，但是三價鐵遇到硫氰酸鉀顯示紅色，檢驗沉淀池I中Fe2+沉淀是否完全的方法是：取沉淀池I的濾液，滴加KSCN溶液后滴加氯水，若無紅色出現(xiàn)，說明沉淀完全，故答案為：取沉淀池I的濾液，滴加KSCN溶液后滴加氯水，若無紅色出現(xiàn)，說明沉淀完全；（4）沉淀池Ⅰ中，除了生成的碳酸亞鐵之外，溶液中含有過量的碳酸氫銨，加入酸，酸化的目的是除去溶液中的，故答案為：除去溶液中的； + FeSO4(4)酸化的目的是______________________________。已知：NH4HCO3溶液呈堿性，30℃以上NH4HCO3大量分解。（填寫序號）①＝1∶1 ②＞1∶1 ③＜1∶1 ④無法判斷(3)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，據(jù)此信息，某同學所寫的反應(yīng)離子方程式為2NO2－＋2H＋=NO2＋NO↑＋H2O，你同意嗎？_________（填“同意”或“不同意“），如不同意，請說明你的理由________________________________________________?！驹斀狻?1)①ZnFe2O4中鋅的化合價+2價，氧元素化合價2價，結(jié)合化合價代數(shù)和為0計算得到Fe的化合價，+2+x2+(2)4=0，x=+3；②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3?6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4，反應(yīng)過程中鐵元素化合價+2價變化為+3價，碳元素化合價+3價變化為+4價好+2價，則氧化產(chǎn)物為：ZnFe2OCO2，每生成1mol ZnFe2O4，碳元素化合價+3價變化為+2價降低得到電子，每生成1mol ZnFe2O4，生成4molCO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol；(2)酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率．為達到這一目的，還可采用的措施是增大硫酸的濃度或升高溫度、空氣攪拌等，已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有，氧化鋅溶解得到鋅離子、氧化亞鐵溶解得到亞鐵離子、氧化銅溶解得到銅離子、ZnFe2O4能溶于酸得到鐵離子，所以得到的金屬離子有：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+；(3)凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)是雙氧水具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，促進Fe3+水解生成氫氧化鐵沉淀除去。(2)酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。①ZnFe2O4中Fe的化合價是________?；卮鹣铝袉栴}：(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機物氧化脫氫等反應(yīng)。該反應(yīng)中每生成1 mol ZnFe2O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________?！敬鸢浮浚? 4 mol 增大硫酸的濃度(或升高溫度、攪拌等其他合理答案) Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋ H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O 調(diào)節(jié)溶液的pH，促進Fe3＋水解 【解析】【分析】將鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質(zhì))酸浸，發(fā)生反應(yīng)ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O、ZnO+2H+=Zn2++H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O，向溶液中加入雙氧水，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，調(diào)節(jié)溶液的pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，調(diào)節(jié)溶液pH時不能引進新的雜質(zhì)，可以用ZnO，所以X為ZnO，然后向溶液中加入Zn，發(fā)生反應(yīng)Cu2++Zn=Zn2++Cu，然后過濾，所以Y中含有Cu，最后電解得到Zn；(1)①ZnFe2O4中鋅的化合價+2價，氧元素化合價2價，結(jié)合化合價代數(shù)和為0計算得到Fe的化合價；②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3?6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4．反應(yīng)過程中鐵元素化合價+2價變化為+3價，碳元素化合價+3價變化為+4價好+2價，計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；(2)酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率．為達到這一目的，還可采用的措施是增大硫酸的濃度或升高溫度、空氣攪拌等，已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有，氧化鋅溶解得到鋅離子、氧化亞鐵溶解得到亞鐵離子、氧化銅溶解得到銅離子、ZnFe2O4能溶于酸得到鐵離子；(3)凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)是雙氧水具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液PH，促進Fe3+水解生成氫氧化鐵沉淀除去。若排放的尾氣中NO含量升高，則NO和NO2物質(zhì)的量之比______；若產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)3含量升高，則NO和NO2物質(zhì)的量之比_______。3．以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：(3)檢驗沉淀池I中Fe2+沉淀是否完全的方法是_____________________。 c．丙醇【答案】NH4+的水解程度小于HCO3的水解程度 2NH4HCO3+ CO2↑ + H2O 反應(yīng)溫度低于30℃ 取沉淀池I的濾液，滴加KSCN溶液后滴加氯水，若無紅色出現(xiàn)，說明沉淀完全 除去溶液中的HCO3 c N、S、K 【解析】【分析】FeSO4與NH4HCO3發(fā)生雙水解反應(yīng)生成碳酸亞鐵、硫酸銨、二氧化碳等，然后過濾得到碳酸亞鐵，碳酸亞鐵在空氣中加熱得到氧化鐵，因濾液中含有NH4HCO3，向濾液中加入硫酸，可除去，此時溶液中溶質(zhì)為硫酸銨、硫酸，向溶液中加入足量KCl，此時溶液中因硫酸鉀的溶解度較氯化銨低而發(fā)生沉淀，然后過濾，得到硫酸鉀固體，以此解答。．(1)加調(diào)節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是______填化學式．(2)能與飽和溶液反應(yīng)產(chǎn)生，請用化學平衡移動原理解釋用必要的文字和離子方程式回答______．(3)時，的NaF溶液中______HF的電離常數(shù)，則溶液中銨根離子水解程度大，溶液顯酸性，故答案為：；酸性；已知沉淀前溶液中，當除鎂率達到時，故答案為：；在NaOH溶液中用NaClO與反應(yīng)