【正文】 【詳解】(1)Zn、Cu、H2SO4構(gòu)成原電池，由于金屬活動(dòng)性ZnCu，所以Zn為原電池的負(fù)極，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+；(2)銅為正極，溶液中的H+在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，2H++2e=H2↑，會看到正極Cu片上不斷產(chǎn)生氣泡?！敬鸢浮控?fù) Cu2++2e=Cu A 產(chǎn)生氣泡，電極附近溶液變紅 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 12 氯化氫 【解析】【詳解】(1)①該裝置是原電池，鋅作負(fù)極，碳作正極，正極上銅離子得電子生成銅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu；b；（3）改變條件時(shí)反應(yīng)速率增大，改變的條件可能是升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度，故答案為：升高溫度；增大水蒸汽的濃度；（4）反應(yīng)速率 ，（L﹒min）。a．v正(H2O)=v逆(H2) b．容器中氣體的相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變c．消耗nmol H2同時(shí)消耗nmolCO d．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變（3）該反應(yīng)的v正 隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。(3)實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間t1為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）＝_______ mol===K2SO4(2)用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。【答案】2H＋＋2e=H2↑ 2Al＋8OH－6e=2AlO2＋4H2O 2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑ Mg Al AD 不可靠 將兩種金屬作電極連上電流計(jì)后插入電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池，利用電流計(jì)測定電流的方向，從而判斷電子流動(dòng)方向，再確定原電池正負(fù)極 【解析】【分析】甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。L1硫酸溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol(2)950℃時(shí)，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是_______（填序號）?！军c(diǎn)睛】有外接電源的是電解池，沒有外接電源的是原電池，原電池里負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池里陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)若只閉合S3，該裝置屬于_______，銅極作_______極，鋅極上的電極反應(yīng)式為_______，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②若c為稀H2SO4時(shí)，則a的電極材料為___，該極電極方程式為__。．(1)加調(diào)節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是______填化學(xué)式．(2)能與飽和溶液反應(yīng)產(chǎn)生，請用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋用必要的文字和離子方程式回答______．(3)時(shí)，的NaF溶液中______【答案】NH4+的水解程度小于HCO3的水解程度 2NH4HCO3 c．丙醇3．以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：【答案】＋3 4 mol 增大硫酸的濃度(或升高溫度、攪拌等其他合理答案) Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋ H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O 調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)Fe3＋水解 【解析】【分析】將鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質(zhì))酸浸，發(fā)生反應(yīng)ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O、ZnO+2H+=Zn2++H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O，向溶液中加入雙氧水，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，調(diào)節(jié)溶液的pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，可以用ZnO，所以X為ZnO，然后向溶液中加入Zn，發(fā)生反應(yīng)Cu2++Zn=Zn2++Cu，然后過濾，所以Y中含有Cu，最后電解得到Zn；(1)①ZnFe2O4中鋅的化合價(jià)+2價(jià)，氧元素化合價(jià)2價(jià)，結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算得到Fe的化合價(jià)；②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3?6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4．反應(yīng)過程中鐵元素化合價(jià)+2價(jià)變化為+3價(jià)，碳元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+4價(jià)好+2價(jià)，計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；(2)酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率．為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是增大硫酸的濃度或升高溫度、空氣攪拌等，已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有，氧化鋅溶解得到鋅離子、氧化亞鐵溶解得到亞鐵離子、氧化銅溶解得到銅離子、ZnFe2O4能溶于酸得到鐵離子；(3)凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)是雙氧水具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液PH，促進(jìn)Fe3+水解生成氫氧化鐵沉淀除去?；卮鹣铝袉栴}：(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng)。(2)酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。（填寫序號）①＝1∶1 ②＞1∶1 ③＜1∶1 ④無法判斷(3)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，據(jù)此信息，某同學(xué)所寫的反應(yīng)離子方程式為2NO2－＋2H＋=NO2＋NO↑＋H2O，你同意嗎？_________（填“同意”或“不同意“），如不同意，請說明你的理由________________________________________________。(4)酸化的目的是______________________________?！驹斀狻浚?）NH4HCO3溶液中銨根離子水解顯示酸性，碳酸氫根離子水解顯示堿性，的水解程度小于的水解程度，所以NH4HCO3溶液呈堿性，故答案為：的水解程度小于的水解程度；（2）碳酸氫根離子和亞鐵離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀，并放出二氧化碳，反映的原理方程式為：2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O，為防止較高溫度下碳酸氫銨的分解，要注意溫度的選擇，故答案為：2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；反應(yīng)溫度低于30℃；（3）亞鐵離子可以被氯氣氧化為三價(jià)鐵離子，亞鐵離子遇到硫氰酸鉀不顯色，但是三價(jià)鐵遇到硫氰酸鉀顯示紅色，檢驗(yàn)沉淀池I中Fe2+沉淀是否完全的方法是：取沉淀池I的濾液，滴加KSCN溶液后滴加氯水，若無紅色出現(xiàn)，說明沉淀完全，故答案為：取沉淀池I的濾液，滴加KSCN溶液后滴加氯水，若無紅色出現(xiàn)，說明沉淀完全；（4）沉淀池Ⅰ中，除了生成的碳酸亞鐵之外，溶液中含有過量的碳酸氫銨，加入酸，酸化的目的是除去溶液中的，故答案為：除去溶液中的；5．從本質(zhì)入手看物質(zhì)及其能量的變化，可以讓我們更加深入的去理解所學(xué)知識的內(nèi)涵及外延應(yīng)用。6．根據(jù)如圖所示電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答有關(guān)問題。答案為：電解池；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；Zn2e=Zn2+?！军c(diǎn)睛】第1小題為易錯(cuò)點(diǎn)，雖然鐵和銅都能被濃硝酸氧化，但要注意鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以該原電池中銅為負(fù)極?！驹斀狻?1)由圖象曲線數(shù)據(jù)可知，溫度越高鉀元素的熔出率越高，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以Q0；(2)a. 延長反應(yīng)時(shí)間，不能提高反應(yīng)速率，a錯(cuò)誤；