化學(xué)計(jì)算題練習(xí)題-經(jīng)典(參考版)
2025-03-31 22:09本頁面
【正文】 （3）6．6%【解析】試題分析：（1）根據(jù)表中信息可知，20gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應(yīng)，生成氨氣0．85g，到60gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應(yīng)，生成氨氣2．55g，說明每20gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應(yīng)，能生成氨氣0．85g，40gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應(yīng)，能生成氨氣1．70g，故m的值為1．7g；設(shè)所用氫氧化鋇的質(zhì)量為x，（NH4）2SO4的質(zhì)量為y，硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為2．33g（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑132 171 233y x 2．33g132:233=y:2．33g 171:233=x:2．33gy=1．32g x=1．71g（2）實(shí)驗(yàn)所用氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．71g/80g100%=2．1%（3）該氮肥中（NH4）2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．32g/20g100%=6．6% 考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、有關(guān)溶液的計(jì)算10．“氯堿工業(yè)”是我國目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一，它的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學(xué)方程式為xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃時(shí)，取100g飽和NaCl溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后測得產(chǎn)生氯氣（Cl2）．已知：20℃時(shí)，NaC1的溶解度為36g．請分析并計(jì)算回答：（1）運(yùn)用質(zhì)量守恒定律可知上述反應(yīng)中x= ．（2）通過計(jì)算，上述過程中同時(shí)產(chǎn)生H2的質(zhì)量為 g．（3）計(jì)算電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出詳細(xì)的計(jì)算過程，%）．【答案】（1）2；（2）；（3）16%【解析】試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，得x=2；設(shè)氫氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為y2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑117 2 71y x x=，y=（2）；（3）電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量為：100g﹣=電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=16%答：電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%
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