初中化學(xué)計算題(參考版)
2024-11-18 23:07本頁面
【正文】 試計算NaOH和Na2CO3各多少克?總之，教師要通過講、練、評、議、來啟迪思路、傳授方法、培養(yǎng)學(xué)生做題能力。(答：%)(2)%NaCl溶液蒸發(fā)掉10g水后，%，試計算原溶液的質(zhì)量。如果抓住綜合題的組合演變特點，將其分解成若干個從基本題目擴展的習(xí)題組，解題就會“柳暗花明又一村”。從一份中取出4mL，加入硝酸銀溶液，直到不能繼續(xù)產(chǎn)生沉淀為止，另一份蒸發(fā)掉10g水后，%，試計算原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。例將NaOH和Na2CO3的混合物，恰好完全反應(yīng)。五、重視講評，指導(dǎo)學(xué)法學(xué)生對于自己做過的題目，雖然知道錯了，但不一定知道為什么錯，所以習(xí)題講評時應(yīng)該針對學(xué)生的典型思路和典型錯誤進行分析，不僅讓學(xué)生“知其然”，還要讓學(xué)生“知其所以然”，講評時還要注意培養(yǎng)學(xué)生的比較分析，綜合，歸納能力，指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)習(xí)題所涉及的知識點，使之系統(tǒng)化，同事對題目類型，步驟進行歸納，總結(jié)解題常用方法，解題一般規(guī)律，應(yīng)注意的事項，容易出現(xiàn)的問題等，并在掌握思路和方法的基礎(chǔ)上，啟發(fā)新思路，探索巧解，速解，一題多解的新方法，這樣可以使學(xué)生解題經(jīng)驗集少成多，開闊視野，少走彎路，提高解題速度。本題數(shù)據(jù)較多，學(xué)生會感到棘手，教師不必將答案直接簡單地給學(xué)生，更不能代替學(xué)生思考，要充分利用學(xué)生思維處于“受激發(fā)狀態(tài)”，急于得到答案的思維是最佳良機指點迷津：蒸發(fā)掉的水分和加入的溶質(zhì)形成的溶液恰好飽和。四、啟發(fā)思維，妙思巧解化學(xué)計算，既要重視基礎(chǔ)，讓學(xué)生掌握常規(guī)的解題方法，也應(yīng)重視技能，極可能的尋找妙思巧解，使學(xué)生的解題能力得到升華。另外還有一種類型題：蒸發(fā)濃縮問題（在溶液飽和之前），和此類問題相同，無非是加水和減水的問題，都屬于“溶質(zhì)質(zhì)量不變”問題，也可放在一起進行研究、練習(xí)。三、舉一反三，觸類旁通對于化學(xué)計算題同一類型的題目，它們在形式上有所變化和發(fā)展，但其實質(zhì)不發(fā)生變化，在教學(xué)中教師可以歸為一類以不同形式出現(xiàn)練習(xí)。對于這類題，教師應(yīng)該給學(xué)生進行分門別類，幫助學(xué)生分析涉及的主要反應(yīng)，再通過對數(shù)據(jù)、圖像.、表格或信息的分析獲得有用的數(shù)據(jù)。其實，這種題型表面看起來高深莫測，實則不然，如果仔細分析，也不過是由一些簡單題復(fù)合而成的，若老師能給學(xué)生設(shè)計合理的知識梯度，搭建適當(dāng)?shù)钠脚_，再逐層升級，誘發(fā)深入，則會取得較好的效果。（%）（3）試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)答案（1）（2）解：設(shè)12g純堿試樣中碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈉為yNa2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O +CO2↑10611744106：44=x：解得x==碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：100%=%答：%。試計算：⑴產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量是g。例，用“侯氏聯(lián)合制堿法”制取的純堿（Na2CO3）中常含有少量的氯化鈉。100% 溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（2）溶液質(zhì)量=溶液體積溶液密度注意：只有當(dāng)溶質(zhì)全部溶于溶劑中，且不與溶劑發(fā)生反應(yīng)時，才能直接應(yīng)用以上公式；溶質(zhì)與溶劑不發(fā)生反應(yīng)，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量只計算溶解部分；若溶質(zhì)帶有結(jié)晶水，其結(jié)晶水應(yīng)作為溶劑水的質(zhì)量計算。本題涉及三個化學(xué)反應(yīng)：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑2KClO3=2KCl+3O2↑2H2+O2=2H2O 可以用三個化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式，KClO3 ～ 3Zn6x=三、有關(guān)溶液的計算溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關(guān)溶液的計算中，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。多步反應(yīng)的計算從一個化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進行另一個化學(xué)反應(yīng)或幾個化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計算，求最后一個化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計算。（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。需要注意的是，溶液質(zhì)量的求法一般是：進入反應(yīng)容器的物質(zhì)總質(zhì)量減去沉淀質(zhì)量、雜質(zhì)質(zhì)量和氣體質(zhì)量；求溶質(zhì)質(zhì)量時，要特別注意溶質(zhì)包括哪幾塊質(zhì)量，不要有遺漏。2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑3168732316 gxyx=87gy=32gω（MnO2）=87g=%316g32g答：%化學(xué)圖像型計算化學(xué)計算中出現(xiàn)的坐標(biāo)系一般都比較容易識別，正確解讀坐標(biāo)系中給出的相關(guān)信息是解題的關(guān)鍵。試求剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)原混合物的質(zhì)量為100 g，原二氧化錳的質(zhì)量是100g21%=21 g，高
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