九年級化學試卷分類匯編化學化學計算題(及答案)及解析(參考版)
2025-03-31 22:00本頁面
【正文】 (2)BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)是____？(寫出計算過程，%)【答案】(1) ；（2）%【解析】試題分析：（1） 根據(jù)溶質質量分數(shù)計算的表達式：配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體質量=80g26．5%=21．2g（2）從圖甲中獲知，當BaCl2完全轉化為沉淀時消耗Na2CO3溶液的質量為40g,再根據(jù)化學反應方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl中Na2CO3與BaCl2的質量關系，可求出BaCl2的質量，進而可求解BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)解：設BaCl2的質量為xBaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl208 106 x 40g26．5%208∶106＝X∶(40g26．5%)x＝20840g26．5%/106＝20．8g 該BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)＝（20．8g/150g）100%=13．9%答：該BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)為13．9%考點：溶質質量分數(shù)計算，根據(jù)化學方程式計算9．銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料．欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下．請計算：次數(shù)1234加入稀硫酸質量/g70707070剩余固體質量/g（1）合金中銅、鎂的質量比．（2）所加稀硫酸的溶質的質量分數(shù)．（寫出計算過程）【答案】（1）33：17 （2）%【解析】【分析】【詳解】（1）剩余固體的質量為銅的質量，金屬鎂的質量=20g﹣=，合金中銅、鎂的質量比=：=33：17；（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，．．x=所加稀硫酸的溶質的質量分數(shù)=100%=%答：%．10．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），完成下列問題：（1）該反應產(chǎn)生的CO2氣體質量為 g。已知：BaC
小學相關推薦
鄂ICP備17016276號-1