九年級化學化學計算題試題經(jīng)典及解析-(4)-wenkub.com
2025-03-31 22:00 本頁面
【正文】 ………………………………………（設問和答共1分）其它合理解答均可得分。（2）2．1%。實驗如下：稱取該氮肥20g加水完全溶解，向該溶液中不斷滴入Ba(OH)2溶液，生成氣體及沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如下所示：實驗次序123滴入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量/g204060生成氣體的質(zhì)量/g0．85m2．55試分析并計算：[已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑]（1）表格中m的值為 g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成BaSO4質(zhì)量為20g+=設參加反應的Ba（OH）2的質(zhì)量為XBa(OH)2＋ H2SO4＝ BaSO4↓＋2H2O171 233x g＝x＝ g 當加入的氫氧化鋇質(zhì)量為25g時，溶液的PH=7，酸堿恰好中和。25 g100%＝% ………………（1分）答：該溶液中Ba(OH)%。7．銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料．欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請計算：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g70707070剩余固體質(zhì)量/g（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比．（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）【答案】（1）33：17 （2）%【解析】【分析】【詳解】（1）剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，金屬鎂的質(zhì)量=20g﹣=，合金中銅、鎂的質(zhì)量比=：=33：17；（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，．．x=所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%=%答：%．8．為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）。（1分）（3）解：設原濾液中CaCl2的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl ………………………………………（2分）……………………………………………………（1分）111 100原濾液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)=……（2分）答：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是11．1%?；卮鹣铝袉栴}：(1)從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是_____g。反應方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
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