【化學】中考化學化學計算題真題匯編(含答案)含解析-在線瀏覽
2025-03-30 22:45本頁面
【正文】 ?！敬鸢浮浚?）67．5％；（2）50g；（3）53．15g【解析】根據鋅與硫酸反應的化學方程式，可以計算出：（1）參加反應的鋅的質量，進而計算出樣品中銅的質量分數；（2）參加反應的硫酸的質量，進而計算出硫酸溶液的質量；（3）生成硫酸鋅的質量，進而計算出所得硫酸鋅溶液的溶質質量分數。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 210g（1x） y% （1）=，x=%（2）=，y=50g（3）所得溶液的質量為：50g+10g（％）=53．15g答：（1）%；（2）消耗硫酸溶液的質量為50g；（3）所得溶液的溶質質量分數為53．15g。并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液，實驗過程中生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量的關系如圖所示：注：發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl請根據相關信息完成下列計算：（1）反應完全時，生成氫氧化鎂的質量為_____g；（2）在粗鹽中氯化鎂的質量分數；_____（3）恰好完全反應時得到的溶液中溶質的質量分數。【詳解】（1）由圖可知生成的氫氧化鎂的質量為（2）設樣品中的質量為 x，生成NaCl的質量為y。6．化學興趣小組為測定某石灰石中碳酸鈣質量分數(雜質不與酸反應)。② 根據化學方程式計算：該石灰石樣品中碳酸鈣質量分數(％） ?！敬鸢浮竣? ②% ③鹽酸的質量分數【解析】① 試題分析：利用化學方程式，根據物質的量之比即可計算出碳酸鈣的物質的量。(44g／moL)=設碳酸鈣的物質的量為x mol。③通過化學方程式可計算出參加反應的鹽酸中溶質的質量，計算消耗的鹽酸溶液的質量，那么就需要知道鹽酸的質量分數。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的CaCl2溶液，生成沉淀的總質量與所滴入CaCl2溶液的質量關系曲線如下圖所示。（2）當滴加CaCl2溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式） 。當滴加了111gCaCl2溶液時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質量。117xy106/111=x/ x=Na2CO3的質量分數= 100%=%117/111=y/ y=燒杯里不飽和溶液中溶質的質量為：+（）=答：%；當滴加了111gCaCl2溶液時燒杯中為不飽和溶液。8．銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料．欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下．請計算：次數1234加入稀硫酸質量/g70707070剩余固體質量/g（1）合金中銅、鎂的質量比．（2）所加稀硫酸的溶質的質量分數．（寫出計算過程）【答案】（1）33：17 （2）%【解析】【分析】【詳解】（1）剩余固體的質量為銅的質量，金屬鎂的質量=20g﹣=，合
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