【文章內(nèi)容簡介】 解：（1）根據(jù)質量守恒定律，生成氫氣的質量=+－= （2）設鋅粒中含鋅的質量為 。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 X 解得x= 鋅粒中鋅的質量分數(shù)： 答：略。29．（日照市）（9分）“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：（燒杯質量均為56g）甲乙丙燒杯+稀鹽酸質量139g129g129g加入黃銅樣品質量20g24g20g充分反應后，燒杯+剩余物質質量請回答下列問題：（1） 同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質量是 （2）計算黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)?！窘狻浚?）丙 （2）設：黃銅樣品中參加反應鋅的質量為x Zn+2HCl＝ZnCl2 + H2↑65 2x x= 黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)： 答：（1）丙 （2）%。30.（陜西?。?分）為測定某鹽酸中溶質的質量分數(shù)，小榮同學取該鹽酸樣品50g，向其中加入過量鋅粒，請完成下列計算與分析：⑴計算該鹽酸中溶質的質量分數(shù)。⑵小榮將測定結果與鹽酸試劑瓶標簽上所標的相關信息（濃鹽酸、溶質的質量分數(shù)為35%）進行對比，發(fā)現(xiàn)標簽上溶質的質量分數(shù)與實際測得的值不符（實驗過程無誤），你認為原因可能是 。解：設該鹽酸中溶質的質量為x。Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 2 2 x 2= x=該鹽酸中溶質的質量分數(shù)=100%=%（2） 濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質擴散導致溶質質量變小31.（眉山市）（6分）向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質量分數(shù)為20﹪的NaOH溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液質量關系如圖所示。請回答：（1）OA段無沉淀產(chǎn)生，請寫出反應的化學方程式 ；（2）加入鎂粉的質量為 g；（3）求產(chǎn)生氫氣的質量是多少g？（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位）。（1）H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O(2) （3）32.（萊蕪市）銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下。請計算：次數(shù)1234加入稀硫酸質量/g70707070剩余固體質量/g（1）合金中銅、鎂的質量比。 （2）所加稀硫酸的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程） 解：根據(jù)題意得知：合金中銅的質量為：，鎂的質量為： 20g—=故合金中銅、鎂的質量比為：：=33:17(2)解：分析表中數(shù)據(jù)可知：Mg + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑24 98 X 解得x= 稀硫酸的溶質的質量分數(shù)為： 答：略33.（襄陽市）小麗同學取銅和氧化銅的混合物m g置于燒杯中，并向燒杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不斷攪拌，測得燒杯中溶液的質量與加入稀硫酸的質量關系如右圖所示。求：（1）m g混合物中，氧化銅的質量是 克；（2），此時溶液中溶質的質量分數(shù)。（1）（2）解：，生成硫酸銅的質量為XCuO + H2SO4== CuSO4 + H2O80 98 XX=反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為：答：，此時溶液中溶質的質量分數(shù)為28%35.（婁底市）某化學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數(shù)據(jù)如圖2所示。請計算：（1）固體樣品中氧化鐵的質量是 克。（2分）（2）在上述反應后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。(％) （4分）（1） 73 （2）7436．（2015年德陽市）（6分）某校化學興趣小組的同學為了制取氫氧化鎂。請你幫他們計算該小組制得的氫氧化鎂的質量和反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（1） （2）%37.（河南?。㎜iOH和NaOH的化學性質相似?！吧裰邸憋w船內(nèi)，可用盛有LiOH的過濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體，以降低CO2含量。請計算：用LiOH完全吸收176 g CO2生成Li2CO3和H2O，理論上至少需要LiOH的質量是多少？解:設理論上至少需要LiOH的質量為。2LiOH + CO2 =Li2CO3 + H2O (1 分） 48 44 x 176 g （1分） x= = 192 g (1 分）答:理論上至少需要LiOH的質量為192 g。38.（內(nèi)江市）（6分）為了探究石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳后的廢液中的溶質成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，％的碳酸鈉溶液直至過量，有關的變化如右圖所示：根據(jù)題中有關信息和圖像分析回答下列問題：（1）原廢液中的溶質成分有 （用化學式回答）。（2）A點處溶液中溶質的質量是多少克？（通過計算回答）（1）HCl 、CaCl2（2）解：設碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉x，碳酸鈉與氯化鈣反應生成的氯化鈉為yNa2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2↑+2H2O Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl106 117 106 117%5g x %15g y106:117=%5g: x 106:117=%15g: yx= y=故A點處廢液中溶質氯化鈉的質量為：+=39．（黃石市）（6分）將30g ，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質恰好完全反應。過濾，試計算：⑴反應后生成的沉淀質量為 克.⑵所得濾液中溶質的質量分數(shù)為多少？（用百分數(shù)表示，寫出計算過程。）⑴ ⑵ 解：設溶液中溶質的質量為x 117 197x x= 濾液中溶質的質量分數(shù)為40.（安順市）黃銅是由銅、鋅組成的合金。為測定某種黃銅中鋅的含量，%的硫酸溶液100g恰好完全反應。請計算（計算結果保留1位小數(shù)）：(1)合金中鋅的質量分數(shù)； （2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。解：設合金中鋅的質量為x，反應后所得溶液中溶質的質量為yZn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑65 98 161X 100g% Y 解得X = 13g Y=（1