全國(guó)版20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題二十化學(xué)計(jì)算題試卷部分課件(編輯修改稿)
2025-07-13 00:31 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ? =? ? 1分 x=132 g? 1分 答 :69 g乙醇完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為 132 g。 (2)2∶ 9? 2分 6 9 gx解析 (1)根據(jù)乙醇燃燒的化學(xué)方程式 ,得出乙醇與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系 ,已知乙醇的質(zhì)量為 69 g, 可求出生成二氧化碳的質(zhì)量為 132 g。 (2)二氧化碳與乙醇的質(zhì)量分別為 88 g、 69 g,故分子 個(gè)數(shù)比為 (88/44)∶ (69/46)=4∶ 3,根據(jù)乙醇分子中碳原子個(gè)數(shù)等于二氧化碳分子與一氧化碳分 子中碳原子個(gè)數(shù)之和 ,乙醇分子中氫原子個(gè)數(shù)等于水分子中氫原子個(gè)數(shù) ,可以推出一氧化碳和 水的分子個(gè)數(shù)比為 2∶ 9。 13.(2022寧夏 ,18,6分 )生鐵是鐵的合金之一。小華為了測(cè)定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,通過(guò) 實(shí)驗(yàn)得到如下數(shù)據(jù) (假設(shè)生鐵中的其他成分都不與稀硫酸反應(yīng) ): 生鐵樣品 g+稀硫酸 150 g? 剩余混合物 g 計(jì)算 : (1)生成氫氣的質(zhì)量 。 (2)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案 (6分 ) 解 :(1)氫氣的質(zhì)量為 : g+150 g= g(1分 ) (2)設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為 x。 Fe+H2SO4? FeSO4+H2↑? (1分 ) 56 2 x g? (1分 ) ? =? ? (1分 ) x= g? (1分 ) 生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 :? 100%=96%? (1分 ) 答 :(略 ) 20 . 6 gx1 6 . 8 g7 . 5 g解析 反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為 g+150 g= g,反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為 g,根據(jù)質(zhì)量 守恒定律可知 ,生成氫氣的質(zhì)量為 g= g。利用化學(xué)方程式 ,得出鐵與氫氣的質(zhì) 量關(guān)系 ,已知?dú)錃獾馁|(zhì)量為 g,則鐵的質(zhì)量為 g,進(jìn)而求得生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 14.(2022安徽 ,16,6分 )早在西漢時(shí)期的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中就記載“曾青得鐵則化為銅” ,成為 現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。現(xiàn)有含 kg硫酸銅的工業(yè)廢液 ,加入鐵粉回收銅 ,請(qǐng)計(jì)算 : (1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量。 答案 (6分 )解 :(1)CuSO4中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 :? 100%=40% (2)設(shè)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為 x。 Fe + CuSO4? FeSO4+Cu 56 160 x kg ? =? x= kg 答 :硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%。理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為 kg。 64160x160. 6 k g解析 (1)根據(jù)硫酸銅的化學(xué)式 CuSO4,可求銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵 ,根據(jù)化學(xué)方程式和 CuSO4的質(zhì)量可求出消耗鐵粉的質(zhì) 量。 15.(2022山西 ,28,7分 ) 某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們 ,欲測(cè)定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量 ,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) : (1)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的稀鹽酸。 ①配制 100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的稀鹽酸 ,需如圖所示鹽酸的質(zhì)量 g。 ②量取鹽酸與水時(shí) ,視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的 保持水平 ,再讀出液體的體積 。將兩種 液體都倒入 中 (填儀器名稱 ),用玻璃棒攪拌 ,使溶液混合均勻。 (2)將 (1)中配制好的稀鹽酸加入盛有石灰石樣品的燒杯中 ,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì) 量關(guān)系如圖所示 (假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng) )。 計(jì)算 :該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。 ? 答案 (1)① 20(1分 ) ②最低處 (1分 ) 燒杯 (1分 ) (2)解 :設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 x CaCO3 + 2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑(1分 ) 100 73 x 75 g %(1分 ) ? =? (1分 ) x= g(1分 ) 答 :石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 g。 x735 g %?解析 (1)①根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得 :鹽酸的質(zhì)量為 100 g %247。 %=20 g。 ②量取液體時(shí) ,視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。溶液稀釋的操作應(yīng)在潔凈干 燥的燒杯內(nèi)進(jìn)行。 (2)根據(jù)圖像可知 ,當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量為 75 g時(shí)與石灰石恰好完全反應(yīng) ,利用該數(shù)據(jù)和反應(yīng)方程式 進(jìn)行相關(guān)計(jì)算即可。 16.(2022天津 ,26,7分 )某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉 ,取一定質(zhì)量的該樣品 ,完全溶解在水中 配制成 100 g溶液 ,將其全部加入到 100 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中 ,恰好完全反應(yīng) ,生成 的氣體全部逸出后 ,所得溶液質(zhì)量是 g,將溶液蒸干 ,得到 g硫酸鈉。 計(jì)算 : (1)加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 (2)原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (計(jì)算結(jié)果精確到 %)。 答案 (7分 )解 :生成二氧化碳的質(zhì)量 :100 g+100 g= g 設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x,反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為 y,生成硫酸鈉的質(zhì)量為 z。 Na2CO3+H2SO4? Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 98 142 44 x y z g 106∶ 44=x∶ g x= g 98∶ 44=y∶ g y= g 142∶ 44=z∶ g z= g 硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) :? 100%=% 原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) :? 100%≈ % 答 :硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %,原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 9 . 8 g0 0 g g( g g) g??解析 (1)硫酸鈉和硫酸不反應(yīng) ,碳酸鈉和硫酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w ,使反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量 減小 ,反應(yīng)前的總質(zhì)量減去反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量。根據(jù)碳酸鈉和硫酸 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,已知二氧化碳的質(zhì)量 ,可求出反應(yīng)的 H2SO4的質(zhì)量 ,進(jìn)一步求出硫酸溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)樣品的質(zhì)量為碳酸鈉的質(zhì)量和樣品中硫酸鈉的質(zhì)量和 ,樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為將反應(yīng)后的 溶液蒸干后得到的硫酸鈉質(zhì)量減去生成的硫酸鈉的質(zhì)量 ,利用二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程 式求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量 ,然后用碳酸鈉質(zhì)量除以樣品質(zhì)量即可得到樣品中碳酸鈉的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)。 17.(2022四川成都 ,16,10分 )碳及其化合物與人類(lèi)關(guān)系密切。 (1)碳可以作燃料 ,在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式是 。 (2)碳在空氣中不充分燃燒 ,可以生成一氧化碳。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算 ,3 g碳不充分燃燒生成 一氧化碳的質(zhì)量是多少 ? (3)一氧化碳應(yīng)用廣泛 ,其主要用途為 (舉一例 ),但使用時(shí)要特別小心 ,防止 。 答案 (10分 )(1)C+O2? CO2(2分 ) (2)解 :設(shè)生成一氧化碳的質(zhì)量為 x。 ( ) 2C+O2?
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