【文章內(nèi)容簡介】 誤選項不給分 ) 解析 (1)根據(jù)圖 1可知 ,在 40 ℃ 時 ,乙物質(zhì)的溶解度大于甲 ,根據(jù)圖 2的溶解度曲線可知 ,溫度小 于 20 ℃ 時 ,甲物質(zhì)的溶解度大于乙。 (2)根據(jù) (1)的分析 ,結(jié)合溶解度曲線可知 ,在 40 ℃ 時 ,乙物 質(zhì)的溶解度為 70 g,故 30+m≤ 70,即 m≤ 40。在 40 ℃ 時 ,甲物質(zhì)的溶解度為 32 g,故 30+m32,即 m 2。 (3)由于 40 ℃ 時 ,乙物質(zhì)的溶解度大于甲 ,所以 40 ℃ 時等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量 :乙 甲 ,溶劑的質(zhì)量 :甲 乙 ,蒸發(fā)等質(zhì)量的水后 ,溶液中溶劑的質(zhì)量 :甲 乙 ,故 A不 正確 。40 ℃ 時 ,乙物質(zhì)的溶解度大于甲 ,蒸發(fā)等質(zhì)量的水后 ,恢復到 40 ℃ ,析出晶體的質(zhì)量 :乙 甲 ,故 B正確 。在 20 ℃ 時 ,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 ,由于溶液中溶劑的質(zhì)量 :甲 乙 ,所以溶液 的質(zhì)量 :甲 乙 ,故 C正確 。由 40 ℃ 降溫至 20 ℃ ,兩溶液均為飽和溶液 ,在 20 ℃ 時 ,甲、乙兩物質(zhì)的 溶解度相等 ,所以飽和溶液中二者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 ,故 D正確。 思路分析 根據(jù)圖 1所示的實驗和圖 2所示的溶解度曲線 ,判斷出甲、乙分別對應的溶解度曲 線 ,然后結(jié)合溶解度曲線進行解答。 17.(2022陜西 A,18,4分 )下表是 KNO3在不同溫度時的溶解度 ,回答問題。 (1)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有 (填一種 )。 (2)30 ℃ 時 KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值是 (只列出表達 式 )。 (3)90 ℃ 時 ,將一定質(zhì)量的 KNO3溶液按圖示進行操作 : ? 90 ℃ 時的 KNO3溶液是 (填“飽和”或“不飽和” )溶液。圖中 n的數(shù)值為 。 溫度 /℃ 30 40 50 60 70 80 90 溶解度 /g 110 138 169 202 答案 (1)溫度或溶質(zhì)種類或溶劑種類或溶質(zhì)性質(zhì)或溶劑性質(zhì) (2)? 100%或 ? 100% (3)不飽和 4 5 .8 g1 4 5 .8 g 100 g?解析 (1)溶解度的影響因素有 :溫度、溶劑的種類、溶質(zhì)的種類 (溶質(zhì)的性質(zhì)或溶劑的性 質(zhì) )。 (2)溫度一定時 ,溶液達到飽和狀態(tài) ,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大 ,因此答案為 ? 100%或 ? 100%。 (3)根據(jù)圖示及溶解度數(shù)據(jù)可知 ,90 ℃ 時的 KNO3溶液是不飽和溶液 ,降溫至 80 ℃ 、 60 ℃ 、 50 ℃ 時的溶液均為飽和溶液。設 90 ℃ 時 ,KNO3溶液質(zhì)量為 x,溶液由 80 ℃ 降溫至 60 ℃ 時 , ? =? ,解得 x=279 g,則溶液降溫至 50 ℃ 時 ,? =? ,解得 n= 。 4 5 .8 g1 4 5 .8 g 100 g?100 g 169 g169 g 110 g??10 g69 g 10 gx ??100 g 169 g169 g g??279 0 gg 1 gn ??18.(2022山西 ,23,3分 )小華在飲用碳酸飲料時 ,發(fā)現(xiàn)有大量氣泡逸出 ,她聯(lián)系學過的知識從不同 角度加以解釋。從物理變化的角度解釋為 ,從化學變化的角度解釋為 (用化學方程式表示 )。 答案 氣壓減小 ,氣體在水中的溶解度 (或溶解性 )減小 H2CO3? H2O+CO2↑ 解析 氣體的溶解度隨壓強減小而減小 ,打開飲料瓶瓶蓋 ,氣壓減小 ,二氧化碳的溶解度減小 , 所以有大量氣泡冒出 。碳酸不穩(wěn)定 ,易分解為水和二氧化碳。 解題關鍵 掌握氣體溶解度的影響因素和碳酸的不穩(wěn)定性是解題的關鍵。 知識總結(jié) 氣體的溶解度主要受溫度和壓強的影響 。溫度越高 ,氣體的溶解度越小 。壓強越大 , 氣體的溶解度越大。 19.(2022陜西 A,18,4分 )下表是 NaCl和 KNO3在不同溫度時的溶解度 ,回答問題。 (1)兩種物質(zhì)中 ,溶解度受溫度影響變化較大的是 。 (2)60 ℃ 時 ,按圖示操作 : ? ? A? B? C A中溶液是 (填“飽和”或“不飽和” )溶液 ,C中溶液的總質(zhì)量是 g。 (3)50 ℃ 時 ,將兩種物質(zhì)的飽和溶液各 100 g,分別加熱蒸發(fā) 10 g水后 ,再恢復到 50 ℃ ,剩余溶液的 質(zhì)量 :NaCl溶液 (填“大于”“等于”或“小于” )KNO3溶液。 溫度 /℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度 /g NaCl KNO3 答案 (1)KNO3或硝酸鉀 (2)不飽和 (3)大于 解析 (1)從題表中數(shù)據(jù)可以看出 ,硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大。 (2)由題表中數(shù)據(jù)可知 , 硝酸鉀在 60 ℃ 時的溶解度為 g,所以 A中溶液是不飽和溶液 。在 20 ℃ 時 ,硝酸鉀的溶解度 是 g,氯化鈉的溶解度是 g,所以 C中溶液的總質(zhì)量為 100 g+ g+ g= g。 (3)50 ℃ 時 ,氯化鈉的溶解度是 g,硝酸鉀的溶解度為 g,所以 10 g水中溶解硝酸鉀的質(zhì)量大 , 故蒸發(fā) 10 g水 ,析出硝酸鉀多 ,則剩余的氯化鈉溶液質(zhì)量大于剩余的硝酸鉀溶液質(zhì)量。 解題關鍵 理解溶解度的定義是本題的解題關鍵。 知識拓展 對于某種溶質(zhì)的飽和溶液 ,還可以繼續(xù)溶解其他溶質(zhì) ,如 20 ℃ 的硝酸鉀飽和溶液還 可以溶解氯化鈉。 20.(2022北京 ,37,2分 )為了研究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象 ,設計并進行了如下實驗。 (1)對比實驗①、②的現(xiàn)象 ,可得出的結(jié)論是 。 (2)設計實驗②、③的目的是 。 實驗 ? ? ? 現(xiàn)象 固體溶解 ,形成紫色溶液 固體幾乎不溶解 固體溶解 ,形成紫紅色溶液 答案 (1)高錳酸鉀在水中的溶解性比在汽油中的好 (2)比較高錳酸鉀和碘在汽油中的溶解情況 解析 (1)將高錳酸鉀固體放在不同溶劑中的現(xiàn)象不同 ,表明同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性 不同。 (2)將固體高錳酸鉀和碘放在相同的溶劑中現(xiàn)象不同 ,表明不同溶質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性 不同。 解題關鍵 認真分析實驗 ,找到溶劑的不同、溶質(zhì)的不同是解題的關鍵。 解題方法 ①和②溶質(zhì)相同、溶劑不同 ,②和③溶劑相同、溶質(zhì)不同 ,根據(jù)實驗中的現(xiàn)象對 比、分析即可。 21.(2022吉林 ,13,3分 ) 右圖是硝酸鉀的溶解度曲線 ,回答下列問題 : (1)硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而 。 (2)當溫度為 ℃ 時 ,硝酸鉀的溶解度為 110 g。 (3)圖中點 A所對應的是該溫度下硝酸鉀的 (填“飽和”或“不飽和” )溶液。 答案 (1)增大 (或升高或變大 )(1分 ) (2)60(1分 ) (3)不飽和 (錯別字不給分 )(1分 ) 解析 (1)從圖中可知 ,KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大 。(2)根據(jù)曲線可知 ,硝酸鉀的溶解度 為 110 g時 ,對應的溫度是 60 ℃ 。(3)A點在曲線的下方 ,所對應的溶液是該溫度下的不飽和溶 液。 解題關鍵 掌握溶解度曲線的意義是解題的關鍵。 22.(2022天津 ,23,5分 )溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛的用途。 (1)生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液 ,其溶質(zhì)是 (填化學式 )。 (2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì) ,形成溶液的過程中溫度上升。這種物質(zhì)是 (填字母 )。 (3)某同學在實驗室用氯化鈉固體和蒸餾水配制 50 g質(zhì)量分數(shù)為 6%的氯化鈉溶液時 ,涉及以下 實驗步驟 :①溶解 ②稱量和量取 ③計算 ④裝入試劑瓶貼好標簽。配制上述溶液正確的 實驗步驟順序是 (填序號 )。 (4)某注射用藥液的配制方法如下 : ①把 g藥品溶于水配制成 mL溶液 a。 ②取 mL溶液 a,加水稀釋至 mL,得溶液 b。 ③取 mL溶液 b,加水稀釋至 mL,得溶液 c。 ④取 mL溶液 c,加水稀釋至 mL,得溶液 d。 由于在整個配制過程中藥液很稀 ,其密度都可近似看作 1 g/cm3。則最終得到的藥液 (溶液 d)中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。 答案 (5分 ) (1)NaCl (2)C (3)③②①④ (4)% 解析 (1)氯化鈉常用于配制生理鹽水 ,生理鹽水的溶質(zhì)是 NaCl。 (2)氯化鈉溶于水溶液溫度基 本不變 。硝酸銨溶于水吸收熱量 ,溶液溫度降低 。氫氧化鈉溶于水放出熱量 ,溶液溫度升高。 (3) 配制 50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 6%的 NaCl溶液 ,首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量 ,再稱量所 需的氯化鈉和量取水 ,最后進行溶解、裝瓶 ,故正確的操作順序是③②①④。 (4)溶液 a中溶質(zhì) 的質(zhì)量分數(shù) =? 100%=25%。溶液 b中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =? 100%=%。溶液 c中溶 質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =? 100%=%。溶液 d中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =? 100%=%。 1 . 0 g4 . 0 g 25% g? g % g? g % g?23.(2022上海 ,48)溶解是生活中常見的現(xiàn)象 ,不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同。 ①下表是 KNO NaCl在不同溫度下的溶解度 (單位 :g/100 g水 )。 Ⅰ .上表中的兩種物質(zhì)在 40 ℃ 時 , 的溶解度較大 。請用相應的數(shù)據(jù)列式表示該溫度時 KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) (不要求計算 )。 Ⅱ .請寫出一種將 KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法 。 Ⅲ .20 ℃ 時 ,將 20 g NaCl放入 50 g水中 ,所得溶液的質(zhì)量是 g。 Ⅳ .從 NaCl溶液中得到 NaCl晶體的方法是 。 ②用硫酸銅進行如下圖所示的實驗 ,完成下列填空 (用編號表示 )。 溫度 (℃ ) 0 20 40 60 80 100 KNO3 110 169 246 NaCl ? 所得三個溶液中 :一定屬于飽和溶液的是 ,溶液中溶劑質(zhì)量的大小關系是 。 答案 ① Ⅰ .KNO3(或硝酸鉀 ) ? 100% Ⅱ .加入 KNO3(或蒸發(fā)溶劑等 ) Ⅲ .68 Ⅳ . 蒸發(fā)結(jié)晶 ② A BCA ?解析 ① Ⅰ .由表中數(shù)據(jù)可知 ,40 ℃ 時 KNO3的溶解度為 g/100 g水 ,NaCl的溶解度為 g/ 100 g水 ,故 40 ℃ 時 ,KNO3的溶解度較大 。該溫度下 ,KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ? 100%。 Ⅱ .將 KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可采用增加溶質(zhì)或降低溫度等方法。 Ⅲ .20 ℃ 時 ,NaCl的溶解度為 g/100 g水 ,故 50 g水中能溶解 18 g NaCl,所得溶液的質(zhì)量為 18 g+50 g=68 g。 Ⅳ .NaCl的溶解度受溫度影響較小 ,故從 NaCl溶液中得到 NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。 ②由題中圖示可知 ,A中有固體存在 ,故一定屬于飽和溶液 。將 m g CuSO4粉末分別加入三個燒 杯中 ,A中未溶的硫酸銅會結(jié)合部分水形成藍礬 ,則 A中溶劑的質(zhì)量比 C中小 ,溶液中溶劑質(zhì)量 的大小關系是 :BCA。 考查點 本題考查了溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化、從溶 液中析出溶質(zhì)的方法等。 100?知識歸納 析出晶體的常見方法有降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶 ,溶解度隨溫度升高而顯著增大的物 質(zhì)應采用降溫結(jié)晶的方法 ,溶解度受溫度影響小的物質(zhì)應采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。 教師專用題組 考點一 自然界的水 1.(2022福建 ,4,3分 )生活飲用水的水質(zhì)必須達到國家規(guī)定的相應指標。下列指標可通過過濾 達到的是 ? ( ) 答案 A 過濾可將不溶性固體雜質(zhì)除去 ,故可達到澄清的目的 。無異色和無異味需通過活性 炭吸附才能達到 。一般通過消毒才能達到無細菌和病毒的目的。故本題選 A。 2.(2022河南 ,3,1分 )“建設美麗中國”是新時代的目標。下列做法不利于減少環(huán)境污染的是 ? ( ) 、造林、種草 答案 C 工業(yè)廢水任意排放會造成水體污染、土壤污染等 ,應處理達標后再排放。 3.(2022吉林 ,3,1分 )生活中可以使硬水軟化成軟水的常用方法是 ? ( ) 答案 C 硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物 ,加熱煮沸時鈣、鎂化合物會轉(zhuǎn)變成碳酸 鈣、氫氧化鎂沉淀 ,降低了鈣、鎂化合物的含量 ,使硬水軟化 ,選 C。 4.(2022云南 ,6,2分 )“過橋米線”是云南的一道美食。下列制作“過橋米線”的食材中富含