【文章內容簡介】 性 ,根據(jù)酸的化學性質 ,可取少量反應后的溶液于試管中 ,滴加石蕊 試液 ,觀察到石蕊試液變紅色 ,說明溶液顯酸性。 知識歸納 檢驗溶液顯酸性的常用方法 :(1)加石蕊試液變紅 。(2)加活潑金屬產(chǎn)生氣泡 。(3)加碳 酸鹽產(chǎn)生氣泡 。(4)用 pH試紙或 pH計測定 pH。 12.(2022北京 ,15,2分 )H2O2可作增氧劑。常溫下 ,用 4% H2O2溶液進行實驗 ,研究 pH對 H2O2分解 所得溶液中溶氧量的影響 ,測定結果如下圖。 ? (1)H2O2分解的化學方程式為 。 (2)分析上圖得到的結論是 。 答案 (1)2H2O2? 2H2O+O2↑ (2)常溫下 ,在實驗研究的 pH范圍內 ,隨著 pH升高 ,溶液中溶氧量先增大后減小 解析 (1)過氧化氫分解生成水和氧氣。 (2)由題圖分析溶液的 pH與溶氧量之間的關系 ,得出相 應的結論。 13.(2022云南昆明 ,23,7分 )(1)云南很多地方都有溫泉 ,小艷同學取某地溫泉水樣 ,冷卻至室溫后 進行探究。 ①測得溫泉水樣的 pH=,可知該溫泉水樣呈 性。 ②加入 后振蕩 ,發(fā)現(xiàn)泡沫較少 ,浮渣較多 ,說明該溫泉水樣為硬水。 ③小艷同學發(fā)現(xiàn)長時間燒煮該溫泉水的水壺中有水垢 ,她用廚房里的 (填標號 )輕松將 水垢除去。 (2)云南水資源豐富 ,但分布不均 ,節(jié)約用水 ,人人有責。下列不屬于節(jié)水措施的是 (填標 號 )。 (3)從能源能否循環(huán)再生的角度劃分 ,煤、石油、天然氣屬于 (填“可再生”或“不 可再生” )能源。它們燃燒會產(chǎn)生 SO CO、 NO CO可吸入顆粒物等 ,其中沒有計入空 氣質量日報中空氣污染指數(shù)項目的是 。隨著化石燃料的日益減少 ,開發(fā)和利用新能 源成為越來越迫切的要求。請列舉出一種新能源 。 答案 (7分 )(1)①堿 ②肥皂水 ③ B (2)D (3)不可再生 CO2 太陽能 (合理即可 ) 解析 (1)①常溫下溶液 pH大于 7時顯堿性 ,溫泉水樣的 pH=,故溫泉水樣呈堿性 。②檢驗水樣 是硬水還是軟水應加入肥皂水 ,泡沫少、浮渣多的為硬水 。③水壺中的水垢主要是碳酸鈣 ,碳酸 鈣可以與食醋中的醋酸發(fā)生復分解反應 ,從而將水垢除去。 (2)公園草坪用大水漫灌不屬于節(jié) 水措施 ,應該采用噴灌或滴灌。 (3)煤、石油、天然氣屬于不可再生能源 。二氧化碳不屬于空氣 污染物 ,沒有計入空氣質量日報中空氣污染指數(shù)項目 。新能源有太陽能、氫能等。 14.(2022北京 ,33,4分 )如下圖所示 ,在白色點滴板 1~6的孔穴中 ,分別滴加 2滴紫色石蕊溶液。 ? (1)孔穴 6中溶液變?yōu)樗{色 ,說明碳酸鉀溶液顯 (填“酸性”或“堿性” )。 (2)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有 (填孔穴序號 ,下同 )。 (3)作為空白對照實驗的孔穴是 。 (4)再向孔穴 4中滴加稀硫酸 ,溶液變?yōu)樽仙?,用化學方程式解釋其原因 : 。 答案 (1)堿性 (2)2和 5 (3)3 (4)2NaOH+H2SO4? Na2SO4+2H2O 解析 (1)溶液變成藍色 ,說明碳酸鉀溶液顯堿性 。(2)能使紫色石蕊溶液變紅的是稀鹽酸和稀硫酸 。 (3)運用對比和控制變量的方法可知用水作空白對照實驗 。(4)向孔穴 4中滴加稀硫酸 ,溶液變?yōu)樽仙?,發(fā)生反應的化學方程式為 2NaOH+H2SO4? Na2SO4+2H2O。 15.(2022陜西 A,20,4分 )小青按下圖所示操作進行酸堿中和反應的實驗 ,回答問題。 ? (1)圖 E是稀釋濃硫酸的操作示意圖 ,甲燒杯中的物質應是 。 (2)小青觀察到圖 C中溶液由紅色變?yōu)闊o色 ,認為氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應 ,化學方程式是 。 (3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進一步確定反應后的無 色溶液中溶質的成分 ,其中不能達到目的的是 。 答案 (1)濃硫酸 (2)2NaOH+H2SO4? Na2SO4+2H2O(未配平扣 1分 ,化學式錯誤扣 2分 ) (3)氯化鋇溶液或 BaCl2溶液 解析 (1)稀釋濃硫酸應把濃硫酸慢慢倒入水中 ,因此甲燒杯中為濃硫酸。 (2)氫氧化鈉溶液和 稀硫酸反應生成硫酸鈉和水。 (3)反應后溶液變?yōu)闊o色 ,說明溶液中沒有氫氧化鈉 ,一定有硫酸 鈉 ,可能有硫酸。紫色石蕊溶液遇酸變紅 ,可以檢驗硫酸是否存在 。氧化銅可以和硫酸反應 ,固 體消失 ,溶液變藍色 ,可以檢驗硫酸是否存在 。碳酸鈉和硫酸反應生成二氧化碳氣體 ,可以檢驗 硫酸是否存在 。氯化鋇溶液和硫酸鈉、硫酸都可以發(fā)生反應生成沉淀 ,不能確定是否有硫酸存 在。 思路分析 要證明反應后的溶液中是否含有硫酸 ,可以選用和硫酸反應有明顯現(xiàn)象 ,但不和硫 酸鈉反應 (或反應無明顯現(xiàn)象 )的物質。 知識總結 稀釋濃硫酸時 ,若把水倒入濃硫酸中 ,由于水的密度較小 ,浮在濃硫酸的表面 ,濃硫 酸稀釋時放出的熱使水沸騰 ,會導致酸液飛濺 ,故應把濃硫酸注入水中 ,并用玻璃棒不斷攪拌。 16.(2022四川南充 ,15,9分 )某化學興趣小組的同學在做氫氧化鈣與鹽酸中和反應的實驗時 ,忘 記滴加指示劑 ,因而無法判斷酸堿是否恰好完全反應。于是他們對反應后溶液中的溶質大膽 提出猜想 ,進行了以下探究 ,請你和他們一起完成下列實驗報告。 [提出問題 ]該溶液中的溶質含有哪些成分 ? [查閱資料 ]CaCl2溶液呈中性 (1)[猜想與假設 ]猜想 Ⅰ :溶液中的溶質只有 猜想 Ⅱ :溶液中的溶質有 CaCl2 HCl 猜想 Ⅲ :溶液中的溶質有 CaCl2 Ca(OH)2 猜想 Ⅳ :溶液中的溶質有 CaCl2 Ca(OH)2 HCl (2)請寫出該反應的化學方程式 。經(jīng)過討論 ,同學們直 接得出猜想 是不正確的。為了驗證余下的哪一個猜想是正確的 ,同學們又做了以下 實驗。 (3)[進行實驗 ] 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 ①取少量反應后的溶液于試管中 ,滴加酚酞試液 猜想 Ⅲ 不正確 ②再另取少量反應后的溶液于另一支試管中 ,向里面加入適量 CaCO3 有氣泡生成 猜想 不正確 猜想 正確 (4)有氣泡生成的化學方程式為 。 (5)[拓展 ]還可以單獨用下列哪種物質來證明上述猜想是正確的 。 反應的化學方程式為 。 答案 (1)CaCl2 (2)Ca(OH)2+2HCl? CaCl2+2H2O Ⅳ (3)①不變紅或不變色或無明顯現(xiàn)象 ② Ⅰ Ⅱ (4)CaCO3+2HCl? CaCl2+CO2↑+H2O (5)A CuO+2HCl? CuCl2+H2O 解析 (1)探究 Ca(OH)2與鹽酸反應后溶液中溶質的成分時 ,要依據(jù)的化學方程式為 Ca(OH)2+ 2HCl? CaCl2+2H2O,一般分為恰好完全反應、酸過量或堿過量三種情況 ,猜想 Ⅱ 、 Ⅲ 分別是 酸、堿過量時的情況 ,故猜想 Ⅰ 應該是恰好完全反應時的情況 ,即溶液中的溶質只有 CaCl2。 (2)由于 Ca(OH)2和 HCl會發(fā)生反應 ,故猜想 Ⅳ 錯誤。 (3)向反應后的溶液中加入 CaCO3后有氣泡 生成 ,說明溶液中含有 HCl,故猜想 Ⅰ 錯誤 ,猜想 Ⅱ 正確。 (4)有氣泡生成是因為 CaCO3與 HCl發(fā) 生了反應 ,化學方程式為 CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑。 (5)CuO與中性溶液不反應 ,與 酸反應 ,現(xiàn)象為黑色粉末溶解 ,溶液變?yōu)樗{色 ,故可檢驗題述猜想是否正確 。AgNO3與 HCl、 CaCl 2均可反應產(chǎn)生沉淀 ,故不能證明題述猜想是否正確 。Cu與鹽酸不反應 ,故不能證明題述猜想是 否正確 。NaOH與鹽酸反應無明顯現(xiàn)象 ,與 CaCl2不反應 ,無法證明題述猜想是否正確。 思路分析 Ca(OH)2和鹽酸反應 ,反應后溶液中的溶質成分應考慮兩種情況 ,一是恰好完全反 應 。二是反應物過量 (酸過量或堿過量 )。 答題規(guī)范 本題考查了三個化學方程式的書寫 ,要注意方程式的配平和標注氣體符號。 17.(2022江西南昌 ,20,6分 )某校同學開展了如下“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動 : ? (1)把自制的紫色紫薯汁按圖 1所示分別滴加到試管中 ,觀察到的現(xiàn)象如下表所示 : 溶液 白醋 鹽酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁 后的顏色 紅色 紅色 紫色 綠色 綠色 ①圖 1中存放紫薯汁的儀器名稱是 。 ②由上表可知 ,紫薯汁能做酸堿指示劑 ,遇到稀硫酸顯示的顏色是 。 (2)用 pH試紙測定圖 1中部分溶液的酸堿度 :草木灰水 pH7,屬于 (填“酸性”“中 性”或“堿性” )溶液 ,白醋 pH (填“ ”“ ”或“ =” )7。 (3)圖 2是三位同學分別測定某溶液酸堿度的操作示意圖 ,其中正確的是 (填“ A” “ B”或“ C” ,下同 ),可能導致被測溶液的 pH數(shù)值發(fā)生改變的錯誤操作是 。 ? 答案 (6分 )(1)①滴瓶 (1分 ) ②紅色 (1分 ) (2)堿性 (1分 ) (1分 ) (3)B(1分 ) C(1分 ) 解析 (1)①由題圖可知存放紫薯汁的儀器名稱是滴瓶。②由表格中的信息可知紫薯汁遇酸 變紅 ,因此遇到稀硫酸顯示的顏色也是紅色。 (2)pH7時溶液呈堿性 ,故草木灰水屬于堿性溶 液 。白醋和鹽酸一樣能使紫薯汁顯紅色 ,故白醋呈酸性 ,因此其 pH7。 (3)A操作會污染被測試 劑 ,因此錯誤 。C操作中試紙濕潤 ,相當于溶液被稀釋 ,被測溶液的 pH數(shù)值可能發(fā)生改變 ,故錯 誤。 考查點 本題以溶液酸堿性的檢驗為線索 ,考查了酸堿指示劑的使用、溶液酸堿性的判斷、 溶液 pH的測定等基礎知識。 知識歸納 溶液的酸堿性 酸堿指示劑 顏色 酸性 堿性 石蕊 紅 藍 酚酞 不變色 紅 教師專用題組 考點一 常見的酸和堿 1.(2022北京 ,7,1分 )下列物質能與 NaOH反應的是 ? ( ) 答案 B A項 ,Fe不能與 NaOH反應 。C項 ,Fe2O3屬于金屬氧化物 ,不能與 NaOH反應 。D項 ,NaCl 不能與 NaOH反應 。B項 ,CO2能和 NaOH反應生成碳酸鈉和水 ,故選 B。 2.(2022四川成都 ,14,3分 )下圖為物質經(jīng)一步反應轉化的兩種途徑 ,相關說法正確的是 ? ( ) ? SO2 C.②可能有沉淀生成 D.①、②屬于復分解反應 答案 C 氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉 ,與三氧化硫反應生成硫酸鈉 ,A錯誤 。氫氧 化鈉與硫酸銅反應也生成硫酸鈉 ,B錯誤 。氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀 ,C正 確 。反應①為氫氧化鈉與三氧化硫反應生成硫酸鈉和水 ,反應物和生成物都是兩種化合物 ,但不 是相互交換成分生成的 ,不屬于復分解反應 ,D錯誤。 關鍵點撥 熟練掌握物質的化學性質是解題關鍵。氫氧化鈉是堿 ,可以與酸反應生成鹽 ,也可 以與鹽反應。 3.(2022內蒙古呼和浩特 ,10,2分 )實驗室中同學們進行了如下圖所示的實驗 ,成功探究出了久置 的氫氧化鈉固體的變質情況。下列說法正確的是 ? ( ) ? CaCl2溶液 (查閱資料得知 :CaCl2溶液顯中性 ) Ⅱ 、 Ⅲ 均有明顯現(xiàn)象 ,則說明樣品部分變質 ,也可能是沉淀 B中的溶質一定只含有 NaOH和甲 答案 B 氫氧化鈉固體變質有兩種情況 :一是部分變質 ,含有 NaOH和 Na2CO3。二是完全變質 , 只含 Na2CO3。按圖示實驗流程 ,若甲溶液選用 CaCl2溶液 ,Ⅱ 中有白色沉淀生成 ,Ⅲ 中溶液變紅 色則說明氫氧化鈉部分變質 。若 Ⅲ 中溶液未變紅 ,則說明氫氧化鈉全部變質。若甲溶液選用稀 鹽酸 ,則 D為 CO2,溶液 B中含 NaCl和 HCl,滴加酚酞溶液無明顯現(xiàn)象 ,不能判斷氫氧化鈉固體是否 完全變質 ,故 A、 C不正確 ,B正確。碳酸鈉與甲反應生成沉淀和鈉鹽 ,所以溶液 B中的溶質一定 有鈉鹽和過量的甲 ,可能含有 NaOH,故 D不正確。 解題關鍵 認真審題并能分析出久置氫氧化鈉固體變質后可能含有的成分是解答本題的關 鍵。 易錯警示 本題考