20xx中考化學必備復習第六部分專題突破專題五化學計算題課件(編輯修改稿)
2025-07-14 15:47 本頁面
【文章內容簡介】 1個氧分子在點燃條件下生成 2個水分子 (3)4份質量的氫氣和 32份質量的氧氣在點燃條件下生成 36份質量的水 2. 計算的一般步驟和方法 (1)設未知數(shù)； (2)根據(jù)題意寫出化學方程式并配平； (3)根據(jù)化學方程式找出已知量與未知量的質量比，寫在相應化學式正下面； (4)列出比例式； (5)求出未知數(shù)； (6)寫出簡要答案。 3. 有關溶液的計算：溶質的質量、溶液的質量、溶質的質量分數(shù)三者已知其中兩個即可求第三個，如果給的是溶液的體積，一定要化為質量才能計算。 ①溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量； ②溶質的質量＝溶液的質量溶質的質量分數(shù)； ③溶液的質量＝溶液的體積溶液的密度 (即 m＝ ρV)。 ▲溫馨提示： 溶液稀釋時，稀釋前后溶質質量不變。稀釋前溶液的質量稀釋前溶質質量分數(shù)＝稀釋后溶液的質量稀釋后溶質質量分數(shù)。 4. 不含雜質的化學方程式的計算 反應物或生成物質量的計算，一般是根據(jù)化學方程式中各反應物、生成物間的質量比 (質量比，就是各反應物、生成物的相對分子質量化學計量數(shù)之比 )來求算的，對某些反應，可直接依據(jù)質量守恒定律進行計算。 5. 含有雜質的化學方程式的計算 根據(jù)化學方程式的計算，其反應物或生成物的質量必須是純物質的質量。 純物質的質量＝含有一定量雜質的物質質量該物質的質量分數(shù)。 6. 注意事項： (1)由于化學方程只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。 (2)由于方程式中各個物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。 ①如果給出的數(shù)據(jù)不是純凈物，要進行換算：純凈物的質量 =混合物的質量純度 (質量分數(shù) ) =混合物的質量 (1雜質 %)； ②圖象類題目，要找起點或拐點相應的數(shù)據(jù)； ③表格類題目，要找反應前后的質量差。 (3)單位必須統(tǒng)一。 (4)計算時，要考慮物質是否過量。 考點精練 (一 )文字敘述類 1. 黃銅是銅和鋅的合金，某化學興趣小組的同學在測定黃銅中銅的含量時，取黃銅樣品 40 g，放入燒杯中，向其中加入 200 g稀硫酸，恰好完全反應，反應后燒
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