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20xx中考化學必備復習第六部分專題突破專題五化學計算題課件-閱讀頁

2025-07-02 15:47本頁面
  

【正文】 中加入 200 g稀硫酸,恰好完全反應,反應后燒杯中剩余物的總質量為 g,請計算: (1)產(chǎn)生氫氣的質量是 _____; (2)求參與反應的稀硫酸的質量; (3)求黃銅中銅的質量分數(shù)。 答: (2)參加反應的硫酸的質量為 g; (3)樣品中銅的質量分數(shù)為 %。欲對含 204t Al2O3的鋁土礦進行處理 (雜質不參與反應 ),理論上需要消耗NaOH的質量為多少? 解:設理論上需要消耗 NaOH的質量為 x。 (二)表格數(shù)據(jù)類 3.現(xiàn)有 10%的 Na2CO3溶液,請按照下面要求計算: (1)106 g上述溶液中所含溶質的質量為 _____g。請在圖651中畫出產(chǎn)生氣體的曲線。 解: (2)設生成 CO2的質量為 x,消耗的鹽酸溶液中溶質的質量為 y。 (3)產(chǎn)生氣體的曲線如答圖 651所示。過氧化鈣與水反應方程式為: 。 (3)下表為市面上某種過氧化鈣和過氧化鈉 (化學式為Na2O2,化學性質與 CaO2類似 )樣品的一些數(shù)據(jù): 用 3000元購買樣品制氧氣,請通過計算說明購買哪種產(chǎn)品可制得更多的 O2(已知用 3000元購買過氧化鈣樣品可制得 kg O2)。 答:該過氧化鈣的質量分數(shù)為 96%。 (3)設過氧化鈉產(chǎn)生的氧氣質量為 z。 (三)圖象類 5.某小組欲用 %的稀 H2SO4測一瓶標簽破損的NaOH溶液的質量分數(shù)。 (2)取 10 g NaOH溶液樣品,并與 %的稀硫酸溶液混合。 酚酞 (3)求 NaOH溶液樣品中溶質的質量分數(shù)。 6. 現(xiàn)有 FeCl3和 CuCl2的混合溶液 g,向其中加入鐵粉,反應的先后順序為: 。 (1)m(剩余固體 )> g時,剩余固體的成分是_______(填化學式 ),向此剩余固體加入鹽酸,發(fā)生反應的化學方程式為_______________________; Cu和 Fe (2)原 FeCl3和 CuCl2的混合溶液中 FeCl3的質量為 ____g; (3)求當加入 g鐵粉時,反應后所得溶液中 FeCl2的質量分數(shù) (寫出計算過程 )。 答:反應后所得溶液中 FeCl2的質量分數(shù)
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