廣東省20xx年中考化學復習第六部分專題突破專題二化學工藝流程題課件(編輯修改稿)
2025-07-09 12:57 本頁面
【文章內容簡介】 2）上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有 Ca2+、Mg2+等陽離子。要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入 ______進行檢驗。 （ 3）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂。工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過程如圖 6214，反應 Ⅰ 的基本反應類型是 __________；物質 X是 _________（填名稱） 肥皂水 復分解反應 稀鹽酸 ※ 考點精練 方法點撥 ：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記對海洋資源的合理開發(fā)與利用，以及與之相關的知識；然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己從生產、生活、電視、報紙或網絡中了解到相關信息等，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真的選擇或解答即可。 ※ 考點演練 1. （導學號 08224517）南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源，我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，在充分利用海洋資源的基礎上，結合“侯氏制堿法”的基本原理，可模擬實現工業(yè)生產純堿的過程如圖 6215所示 (某些反應產物已略去 )： ※ 考點演練 回答下列問題： （ 1）操作 a的名稱是 ________。 （ 2）反應②的化學方程式為 __________________。 （ 3）反應④的化學方程式為 ____________________；請列舉小蘇打在生活中的一種常見用途： __________。 過濾 CaO+H2O=Ca(OH)2 作發(fā)酵粉 ※ 考點演練 （ 4）向精制飽和食鹽水中通入兩種氣體的順序是：先通氨氣形成飽和氨鹽水，然后在加壓條件下通入二氧化碳，這樣操作的目的是____________________________________________。 （ 5）仔細觀察流程圖，其中可循環(huán)利用的物質除二氧化碳之外，還有 _________。 使溶液顯堿性 ,與盡量多二氧化碳反應生成更多的碳酸氫鈉 氯化銨 ※ 考點演練 2. （導學號 08224518）海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可以獲得很多物質，連云港海水資源豐富。 （ 1）通過晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質和不溶性雜質（泥沙等）。實驗室中除去粗鹽中不溶性雜質獲得精鹽的步驟是：溶解 →過濾 →蒸發(fā) →計算產率等。 ① 過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在 ________一邊。蒸發(fā)時為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可以采取的操作是 __________。 三層濾紙 移走酒精燈 ※ 考點演練 ② 下列操作可能導致精鹽產率偏高的是 ____（填字母）。 a. 食鹽沒有完全溶解即過濾 b. 過濾時液面高于濾紙邊緣 c. 器皿上粘有的精鹽沒有全部轉移到稱量紙上 b ※ 考點演練 （ 2）海水中含量最多的氯化物是氯化鈉，其次是氯化鎂。圖 6216是從海水中獲得氯化鎂溶液的流程。 ① 在海水中加人石灰乳后，發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________。 ② 上述過程中試劑 A與沉淀 B 發(fā)生的是中和反應，則試劑 A是 _______（填名稱）。 鹽酸 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋ CaCl2 ※ 考點演練 3. （導學號 08224519）某工廠綜合加工海水的主要步驟如圖 6217所示。 請根據圖示回答下列問題： （ 1）操作 I的名稱是 ________ 。 過濾 ※ 考點演練 （ 2）試劑 1是 __________（寫化學式，下同），白色沉淀 D是 ________。 （ 3）溶液 B中含有的溶質是 ______________________。向溶液 B加入試劑 2后，在溶液中可觀察到 __________的現象。 （ 4）在熔融狀態(tài)下電解無水氯化鎂會產生一種金屬單質和一種雙原子分子的氣體單質，該反應的化學方程式是_______________________________。 Na2CO3 CaCO3 NaCl、 NaOH、 Na2CO3 有氣泡產生 ※ 考點演練 4. （導學號 08224520）海水是巨大的資源寶庫。如圖 6218所示，利用海水為原料可獲得許多化工產品： ※ 考點演練 （ 1）要鑒別海水是硬水還是軟水，可選用的試劑是_________。 （ 2）步驟①中選用蒸發(fā)結晶法而不用降溫結晶法的理由是 ____________________________。 （ 3）制純堿過程中，其中過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 ________。 肥皂水 氯化鈉的溶解度受溫度影響較小 玻璃棒 ※ 考點演練 （ 4）步驟②發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________，其基本反應類型為 __________。用鎂制造的一種鎂鋁合金常用作生產飛機外殼的材料，該材料具有的優(yōu)良性能有__________________________（任答一點）。 （ 5）步驟④發(fā)生的反應為置換反應（類似于金屬與鹽溶液之間的反應），試寫出該反應的化學方程式：___________________________；此反應能夠發(fā)生是因為 _____________________________。 Mg(OH)2＋ 2HCl= MgCl2＋ 2H2O 復分解反應 質量輕 (或強度大或抗腐蝕 ) 2NaBr＋ Cl2=2NaCl＋ Br2 氯元素的非金屬性強于溴元素 ※ 考點演練 5. （導學號 08224521）海洋中蘊含豐富的資源。 (1)海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水變?yōu)榈氖?____(填字母 )。 A. 濾紙過濾 B. 吸附 C. 沉降 D. 蒸餾 (2)從海水中提煉出來的重水 (D2O)可作原子能反應堆的中子減速劑和傳熱介質。重水中重氫原子 (D)的相對原子質量是 2，則重水中氧元素的質量分數為 ______。 D 80% ※ 考點演練 (3)從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖 6219所示： ①步驟 Ⅴ 中所加試劑是 ___________。 稀鹽酸 (或 HCl) ※ 考點演練 ②粗鹽水中主要含有 CaCl MgSO4等可溶性雜質，可加入下列物質，利用過濾等操作進行除雜，則加入下列三種物質的先后順序為 ________(填字母 )。 a. 適量的鹽酸 b. 稍過量的 Na2CO3溶液 c. 稍過量的Ba(OH)2溶液 ③第 Ⅲ 步反應的化學方程式是 ___________________。 ④在海邊用貝殼做原料制生石灰，比用石灰石做原料的優(yōu)點是__________________________________________(
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