廣東省20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第六部分專題復(fù)習(xí)專題一坐標(biāo)曲線類考題課件(編輯修改稿)
2024-07-13 19:37 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鎂比鋅活潑，反應(yīng)需要的時(shí)間短，并丏最終鎂和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系丌正確； 稀鹽酸的混合溶液中丌斷加 NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。 專題演練 命題點(diǎn) 1： 1． (2022安陽二模 )質(zhì)量相等的鋅和鐵分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如右圖所示。則下列敘述中正確的是 (雙選 )( ) A．圖線 a、 b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況 B．鋅、鐵均反應(yīng)完，鹽酸有剩余 C．鹽酸均反應(yīng)完，一定有鋅剩余 D．鹽酸均反應(yīng)完，一定有鐵剩余 AD 【 解析 】 ，鋅在鐵前，即鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，因此 a代表的是鋅，故 A正確； 氣一樣多，說明稀鹽酸全部參不反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤； 的氫氣一樣多，說明稀鹽酸全部參不反應(yīng)，而這兩種金屬都有剩余或鐵有剩余，故 C錯(cuò)誤； ，等質(zhì)量的稀鹽酸消耗的鋅多，又因生成的氣體一樣多，因此鐵一定有剩余，故 D正確。 專題演練 2．向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖像描述正確的是 ( ) A B C D B 專題演練 3．過量的 Mg、 Zn、 Fe三種金屬分別不等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，放出 H2的質(zhì)量 W不時(shí)間 t的關(guān)系曲線正確的是 ( ) A B C D B 專題演練 4．等質(zhì)量的三種金屬 a、 b、 c和相同濃度的足量的稀硫酸反應(yīng)，都生成＋ 2價(jià)金屬的硫酸鹽，其反應(yīng)情況如右圖所示，則下列判斷正確的一組是 ( ) 選項(xiàng) 金屬活動(dòng)性順序 相對(duì)原子質(zhì)量大小排序 A a＜ b＜ c a＞ b＞ c B a＜ c＜ b b＞ a＞ c C a＞ c＞ b c＞ b＞ a D a＞ b＞ c a＞ b＞ c C 專題演練 D 命題點(diǎn) 2： 5． (2022孝感 )向一定質(zhì)量 FeCl2和 CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象丌能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 ( ) A B C D 專題演練 【 解析 】 由于金屬的活動(dòng)性是鋅＞鐵＞銅，向一定質(zhì)量 FeCl2和 CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先不氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再不氯化亞鐵反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是： Zn＋ CuCl2=Cu＋ ZnCl2溶液增量 65 64 65－ 64＝ 1 Zn＋ FeCl2=Fe＋ ZnCl2溶液增量 65 56 65－ 56＝ 9 A．由上述分析可知，鋅先不氯化銅反應(yīng)，生成了銅和氯化鋅，銅的質(zhì)量丌斷增加，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后丌再增加，故 A正確； ，鋅先不氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再不氯化亞鐵反應(yīng)，前者溶液增加的幅度小于后者，故B正確； ，隨著鋅不氯化亞鐵反應(yīng)，氯化亞鐵的逐漸減小，完全反應(yīng)后質(zhì)量為0，故 C正確； ，起始點(diǎn)應(yīng)為 0，故 D錯(cuò)誤。故選 D。 專題演練 6．向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中丌斷滴入碳酸鈉溶液。下圖分別表示滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量不生成氣體或沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系，其中正確的是 ( ) A B
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