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正文內(nèi)容

廣東省20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第六部分專(zhuān)題復(fù)習(xí)專(zhuān)題六綜合計(jì)算題課件(編輯修改稿)

2024-07-15 03:21 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 % 答:該溶液中 CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %; (3)根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)在題下圖中畫(huà)出產(chǎn)生沉淀的曲線。 (4)乙組的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的丌足是________________________________________。 重難點(diǎn)突破 設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為 x,則 CaCl2+ Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaCl 106 100 40 g% x 解得: x= g 無(wú)法驗(yàn)證是否恰好中和 專(zhuān)題演練 1. (2022安順 )某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液 100 g,向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉溶 液,錐形瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量不滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的 變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算: (1)反應(yīng)至 A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 __________; (2)計(jì)算反應(yīng)至 B點(diǎn)時(shí)錐形瓶 內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)為多少? (計(jì)算結(jié)果保留至 %) 命題點(diǎn) 1:圖像分析計(jì)算 40g ( 2) 設(shè) 40 g 10%氫氧化鈉溶液不鹽酸反應(yīng)生成的氯化 鈉的質(zhì)量為 x 根據(jù)題意,不氯化銅溶液反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為200 g- 40 g= 160 g。 設(shè) 160 g 10%氫氧化鈉溶液不氯化銅反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為 y,生成氫氧化銅的質(zhì)量為 z CuCl2+ 2NaOH===Cu(OH)2↓+ 2NaCl 80 98 117 160 g10% z y NaOH+ HCl===NaCl+ H2O 40 40 g10% x 解得: x= g 專(zhuān)題演練 解得 y= g, z= g B點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答:所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 專(zhuān)題演練 專(zhuān)題演練 2.某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)?,F(xiàn)取 g樣品于燒杯中,加入 g水使其完全溶解,再向其中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,測(cè)得生成氣體質(zhì)量不所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示,請(qǐng)計(jì)算: (1)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。 設(shè)樣品中含有碳酸鈉雜質(zhì)的質(zhì)量是 x,碳酸鈉不鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉 的質(zhì)量為 y, Na2CO3+ 2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 106 117 44 x y g 解得 x= g y= g; 樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量: g- g= 16 g ( 2). B點(diǎn)時(shí),燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 B點(diǎn)是鹽酸不氫氧化鈉以及碳酸鈉恰好完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉; 設(shè)氫氧化鈉不鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為 z。 NaOH+ HCl===NaCl+ H2O 40 16 g z B點(diǎn)時(shí),燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù): 答: (1)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量 16 g; (2)B點(diǎn)時(shí),燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10%。 專(zhuān)題演練 專(zhuān)題演練 項(xiàng)目 第 Ⅰ 組 第 Ⅱ 組 第 Ⅲ 組 第 Ⅳ 組 稀鹽酸的質(zhì)量 /g 15 30 45 60 生成氣體的質(zhì)量 /g n 命題點(diǎn) 2:表格分析計(jì)劃 3.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液。為了測(cè)定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量
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