廣東省20xx年中考化學總復習第六部分專題復習專題六綜合計算題課件(編輯修改稿)
2025-07-15 03:21 本頁面
【文章內容簡介】 % 答：該溶液中 CaCl2溶液的溶質質量分數(shù)為 %； (3)根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在題下圖中畫出產生沉淀的曲線。 (4)乙組的中和反應實驗設計存在的丌足是________________________________________。 重難點突破 設生成沉淀的質量為 x，則 CaCl2＋ Na2CO3===CaCO3↓＋ 2NaCl 106 100 40 g% x 解得： x＝ g 無法驗證是否恰好中和 專題演練 1． (2022安順 )某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液 100 g，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為 10%的氫氧化鈉溶 液，錐形瓶內溶液質量不滴入的氫氧化鈉溶液的質量的 變化關系如圖所示。請計算： (1)反應至 A點時加入氫氧化鈉溶液的質量為 __________； (2)計算反應至 B點時錐形瓶 內所得溶液的溶質質量分 數(shù)為多少？ (計算結果保留至 %) 命題點 1：圖像分析計算 40g （ 2） 設 40 g 10%氫氧化鈉溶液不鹽酸反應生成的氯化 鈉的質量為 x 根據(jù)題意，不氯化銅溶液反應的氫氧化鈉溶液質量為200 g－ 40 g＝ 160 g。 設 160 g 10%氫氧化鈉溶液不氯化銅反應生成的氯化鈉的質量為 y，生成氫氧化銅的質量為 z CuCl2＋ 2NaOH===Cu(OH)2↓＋ 2NaCl 80 98 117 160 g10% z y NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O 40 40 g10% x 解得： x＝ g 專題演練 解得 y＝ g， z＝ g B點時錐形瓶內所得溶液的溶質質量分數(shù)為 答：所得溶液的溶質質量分數(shù)為 %。 專題演練 專題演練 2．某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質?，F(xiàn)取 g樣品于燒杯中，加入 g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質量不所加稀鹽酸質量關系如右下圖所示，請計算： (1)樣品中氫氧化鈉的質量。 設樣品中含有碳酸鈉雜質的質量是 x，碳酸鈉不鹽酸反應生成氯化鈉 的質量為 y， Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ 106 117 44 x y g 解得 x＝ g y＝ g； 樣品中氫氧化鈉的質量： g－ g＝ 16 g （ 2）． B點時，燒杯內溶液的溶質質量分數(shù)。 B點是鹽酸不氫氧化鈉以及碳酸鈉恰好完全反應，溶液中的溶質只有氯化鈉； 設氫氧化鈉不鹽酸反應生成的氯化鈉的質量為 z。 NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O 40 16 g z B點時，燒杯內溶液的溶質質量分數(shù)： 答： (1)樣品中氫氧化鈉的質量 16 g； (2)B點時，燒杯內溶液的溶質質量分數(shù) 10%。 專題演練 專題演練 項目 第 Ⅰ 組 第 Ⅱ 組 第 Ⅲ 組 第 Ⅳ 組 稀鹽酸的質量 /g 15 30 45 60 生成氣體的質量 /g n 命題點 2：表格分析計劃 3．某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液。為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質量
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