廣東省20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第六部分專題復(fù)習(xí)專題六綜合計(jì)算題課件(編輯修改稿)
2024-07-15 03:21 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 % 答：該溶液中 CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %； (3)根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)在題下圖中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。 (4)乙組的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的丌足是________________________________________。 重難點(diǎn)突破 設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為 x，則 CaCl2＋ Na2CO3===CaCO3↓＋ 2NaCl 106 100 40 g% x 解得： x＝ g 無法驗(yàn)證是否恰好中和 專題演練 1． (2022安順 )某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液 100 g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉溶 液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量不滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的 變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算： (1)反應(yīng)至 A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 __________； (2)計(jì)算反應(yīng)至 B點(diǎn)時(shí)錐形瓶 內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)為多少？ (計(jì)算結(jié)果保留至 %) 命題點(diǎn) 1：圖像分析計(jì)算 40g （ 2） 設(shè) 40 g 10%氫氧化鈉溶液不鹽酸反應(yīng)生成的氯化 鈉的質(zhì)量為 x 根據(jù)題意，不氯化銅溶液反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為200 g－ 40 g＝ 160 g。 設(shè) 160 g 10%氫氧化鈉溶液不氯化銅反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為 y，生成氫氧化銅的質(zhì)量為 z CuCl2＋ 2NaOH===Cu(OH)2↓＋ 2NaCl 80 98 117 160 g10% z y NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O 40 40 g10% x 解得： x＝ g 專題演練 解得 y＝ g， z＝ g B點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 專題演練 專題演練 2．某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)取 g樣品于燒杯中，加入 g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量不所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示，請(qǐng)計(jì)算： (1)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。 設(shè)樣品中含有碳酸鈉雜質(zhì)的質(zhì)量是 x，碳酸鈉不鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉 的質(zhì)量為 y， Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ 106 117 44 x y g 解得 x＝ g y＝ g； 樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量： g－ g＝ 16 g （ 2）． B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 B點(diǎn)是鹽酸不氫氧化鈉以及碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉； 設(shè)氫氧化鈉不鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為 z。 NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O 40 16 g z B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 答： (1)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量 16 g； (2)B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10%。 專題演練 專題演練 項(xiàng)目 第 Ⅰ 組 第 Ⅱ 組 第 Ⅲ 組 第 Ⅳ 組 稀鹽酸的質(zhì)量 /g 15 30 45 60 生成氣體的質(zhì)量 /g n 命題點(diǎn) 2：表格分析計(jì)劃 3．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液。為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量
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