安徽專(zhuān)用20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)專(zhuān)題十九化學(xué)計(jì)算題試卷部分課件(編輯修改稿)
2025-07-10 12:23 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 3? CaCO3↓+2NaCl 106 100 x g ? =? x= g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =? 100%≈ % 答 :該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 106x 1005 . 0 g5 . 3 g7 . 5 g解析 氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)有碳酸鈣沉淀生成 ,根據(jù)題圖可知碳酸鈣的質(zhì)量為 g。根據(jù)反 應(yīng)的化學(xué)方程式 ,已知碳酸鈣的質(zhì)量 ,可求出碳酸鈉的質(zhì)量 ,用碳酸鈉的質(zhì)量除以樣品的總質(zhì)量 即得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 評(píng)析 本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 ,考查學(xué)生的讀圖能力以及化學(xué)方程式計(jì)算格式的規(guī) 范性和步驟的完整性。 13.(2022安徽 ,16,6分 )某工廠化驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中 性 ,共消耗 5%的氫氧化鈉溶液 80 g。這一定量石油產(chǎn)品中含 H2SO4的質(zhì)量是多少 ? 答案 解 :設(shè)含 H2SO4的質(zhì)量 x。 2NaOH + H2SO4? Na2SO4+2H2O 80 98 80 g5% x ? =? x= g 答 :這一定量石油產(chǎn)品中含 H2SO4的質(zhì)量是 g。 8080 g 5%? 98x解析 根據(jù)題意 ,氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水 ,由消耗 5%的氫氧化鈉溶液 80 g, 結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析解答即可。 教師專(zhuān)用題組 1.(2022湖北武漢 ,32,6分 )某氯化鈉樣品中含有氯化鎂。為測(cè)定其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,稱(chēng)量 g樣品于燒杯中 ,加適量水完全溶解 ,然后逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng) ,生成 g沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題 : (1)氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成 色。 (2)計(jì)算該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案 (1)藍(lán) (2)解 :設(shè)樣品中含氯化鎂的質(zhì)量為 x 2NaOH+MgCl2? Mg(OH)2↓+2NaCl 95 58 x g ? =? x= g 樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =? 100%=81% 答 :樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 81%。 95x 580 .5 8 g5 g g5 g?解析 (1)氫氧化鈉溶液顯堿性 ,可使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色。 (2)氫氧化鈉溶液和氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉 ,根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量 ,通過(guò)化 學(xué)方程式可計(jì)算出氯化鎂的質(zhì)量 ,然后計(jì)算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量 ,最后求出樣品中氯化鈉的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2.(2022黑龍江哈爾濱 ,35,5分 )某鋼鐵廠實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定赤鐵礦中 Fe2O3的含量 ,將礦石粉碎 (其中 雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應(yīng) ),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) : ? 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 : (1)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)樣品中 Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 (3)根據(jù)已知條件列出求解 200 g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量 (x)的比例式 。 (4)若向最終濾液中加入 16 g水 ,所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 (5)該鋼鐵廠每天用上述赤鐵礦石 1 900 t來(lái)生產(chǎn)生鐵 ,則理論上日產(chǎn)含雜質(zhì) 5%的生鐵的質(zhì)量為 。 答案 (5分 )(1)Fe2O3+3H2SO4? Fe2(SO4)3+3H2O(1分 ) (2)64%(1分 ) (3)? =? (1分 )(合理即可 ) (4)25%(1分 ) (5)896 t(1分 ) 2941602 4 gx解析 (1)赤鐵礦中的 Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3H2SO4 ? Fe2(SO4)3+3H2O 。 (2)反應(yīng)前稀硫酸和赤鐵礦樣品的質(zhì)量和為 225 g,反應(yīng)沒(méi)有氣體、沉淀生成 ,反應(yīng)后濾液為 216 g, 向?yàn)V液中再加入赤鐵礦石粉末 20 g,濾液質(zhì)量增大 ,則第一次加入的赤鐵礦石中的 Fe2O3完全 反應(yīng) ,根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,雜質(zhì)為 9 g,Fe2O3的質(zhì)量為 216 g200 g=16 g,樣品中 Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 是 ? 100%=64%。 1 6 g2 5 g(3)最后得到的濾液質(zhì)量為 224 g,說(shuō)明參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為 224 g200 g=24 g,而 45 g赤鐵 礦石粉末中含有氧化鐵的質(zhì)量為 45 g64%= g,故氧化鐵有剩余 ,稀硫酸反應(yīng)完全。 Fe2O3+3H2SO4? Fe2(SO4)3+3H2O 160 294 400 24 g x ? =? (4)設(shè)生成硫酸鐵的質(zhì)量為 y 160294 2 4 gx? =? 解得 y=60 g 所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=25%。 (5)理論上日產(chǎn)含雜質(zhì) 5%的生鐵的質(zhì)量為 ? =896 t。 160400 2 4 gy60 g224 g 16 g?1121 9 0 0 t 6 4 %1601 5 %???3.(2022江西 ,24,10分 )學(xué)習(xí)小組測(cè)定某工業(yè)廢水 (含有 H2SO HNO3,不含固體雜質(zhì) )中 H2SO4的 含量。取 100 g廢水于燒杯中 ,加入 100 g BaCl2溶液 ,恰好完全反應(yīng) ,經(jīng)過(guò)濾得到 g溶液。 (可溶性雜質(zhì)不參加反應(yīng) ,過(guò)濾后濾液的損失忽略不計(jì) ) (1)充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為 g。 (2)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 ?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 ) (3)為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境 ,排放前應(yīng)對(duì)廢水進(jìn)行中和處理 ,需加入的物質(zhì)是 。 答案 (10分 )(1)(2分 ) (2)解 :設(shè) 100 g該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量為 x。 BaCl2+H2SO4? BaSO4↓+2HCl? (1分 ) 98 233? (1分 ) x g? (1分 ) ? =? ? (1分 ) x= g? (1分 ) 硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =? 100%=%? (1分 ) 答 :該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 ? (設(shè)、答全對(duì)得 1分 ) (3
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