(化學(xué))中考化學(xué)初中化學(xué)化學(xué)計(jì)算題答題技巧及練習(xí)題(含答案)(編輯修改稿)
2025-03-29 22:09 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 4410g% xx=．（2）取廢液上層清液50克，%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明廢液中含有鹽酸；滴加至10克開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明廢液中含有氯化鈣；故廢液是鹽酸和氯化鈣溶液的混合物，廢液中含有的溶質(zhì)是HCl、CaCl2．（3）設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y，CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03↓106 100y 5gy=247。%=20gb點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量為20g+10g=30g．5．（假設(shè)粗還原鐵粉中雜質(zhì)僅含少量FexC）與足量稀硫酸反應(yīng)， （FexC與稀硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2）。若將相同質(zhì)量的粗還原鐵粉在氧氣流中完全反應(yīng)，．試通過(guò)計(jì)算確定：（1）此粗還原鐵粉中單質(zhì)鐵的質(zhì)量_____（2）此粗還原鐵粉中雜質(zhì)FexC的化學(xué)式。_____【答案】 Fe2C 【解析】【分析】【詳解】（含少量FexC）在氧氣流中加熱，碳元素的質(zhì)量==（1）將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，設(shè)消耗鐵的質(zhì)量為x。 x=FexC的質(zhì)量=﹣=；FexC的中鐵元素的質(zhì)量=﹣=則： x=2所以化學(xué)式為Fe2C6．老師帶領(lǐng)化學(xué)小組為了測(cè)定并回收硫酸銅溶液中的金屬銅，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)A的化學(xué)方程式為_(kāi)____；（2）根據(jù)已知條件列出求解實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量(x)的比例式為_(kāi)____；（3）若將濾液a和b倒入同一燒杯并得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液，應(yīng)加水的質(zhì)量是_____；（4）用98%的濃硫酸配制上述稀硫酸，需加水的體積為_(kāi)____；（5）過(guò)濾操作需要的用品除了帶鐵圈的鐵架臺(tái)和漏斗以外還需要_____?！敬鸢浮縁e+CuSO4=FeSO4+Cu 56/2=、玻璃棒、濾紙 【解析】【詳解】（1）反應(yīng)A是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）有題意可知：與稀鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量==；，生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫
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