化學(xué)計算題質(zhì)量檢測試題(編輯修改稿)
2025-04-01 23:32 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 能使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍【解析】試題分析：解：設(shè)每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是XMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。58 736 X58/73=（ 6）:XX=1．095g分泌的鹽酸與需要的鹽酸的差為：=；故不能使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍答：每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是1．095g，不能使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍考點：根據(jù)化學(xué)方程式的計算6．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，是指工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。反應(yīng)原理是：2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑（1）%的飽和工業(yè)鹽水200t，則生產(chǎn)氯氣的質(zhì)量是多少_____？(）（2）取電解生產(chǎn)的氯氣71g，通入到一定濃度的NaOH溶液中制備漂白液（主要成分為鹽NaClO），反應(yīng)原理為：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O。請在圖1坐標中畫出相應(yīng)的曲線圖(縱坐標為鹽的質(zhì)量，請設(shè)定具體物質(zhì)，并標出曲線中必要的數(shù)據(jù)_____)。（3）圖2是實驗室制備漂白液的部分裝置。最好選用的裝置是_____（填序號），理由_____。【答案】 A 吸收反應(yīng)充分（吸收效率高），防止倒吸 【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合數(shù)據(jù)進行解答即可?！驹斀狻拷猓?）設(shè)生成氯氣的質(zhì)量為x，%的飽和工業(yè)鹽水200t中含有氯化鈉的質(zhì)量=%=53t，則： ；（2）設(shè)吸收氯氣71g，生成NaClO的質(zhì)量為m，NaCl 的質(zhì)量為n，則： m=， n=，根據(jù)以上數(shù)據(jù)，曲線如圖：；（3）使用漏斗能使氯氣充分接觸氫氧化鈉溶液，充分吸收。7．侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組對其組成展開探究。取碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g過量的氯化鈣溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：（1）完全反應(yīng)時，得到的沉淀質(zhì)量是_____g。（2）計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)_____（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。（3）通過已知數(shù)據(jù)，可以求出的量有_____（寫字母）。A反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量B參加反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量C氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D恰好完全反應(yīng)時，溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（4）取混合物樣品12g，加入足量的稀鹽
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