【化學(xué)】-化學(xué)方程式的計算復(fù)習(xí)鞏固專講專練(章末復(fù)習(xí)綜合測評答案)(編輯修改稿)
2025-03-30 22:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 分?jǐn)?shù)_______?！敬鸢浮縉aCl ＜ 47% 【解析】【分析】【詳解】（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。A點后氣體的質(zhì)量不再增加，所以A點為恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為 NaCl；當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，鹽酸剩余，溶液顯酸性，所以燒杯中溶液的 pH ＜7；（2）A點后氣體的質(zhì)量不再增加，所以A點為恰好完全反應(yīng)，此時消耗的HCl的質(zhì)量為73g10%=，設(shè)消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為x， x=，原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。6．長期使用的熱水壺底部有一層水垢，某科學(xué)探究小組的同學(xué)設(shè)計如下實驗操作，其主要流程如圖所示:（1）步驟①中，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是(答一條即可)____。（2）步驟①反應(yīng)后所得溶液中含有剩余的鹽酸，A NaCl溶液B石灰石粉末C鎂條（3）取步驟②所得到Na2CO3溶液，%的氯化鈣溶液，求恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量.()_______【答案】有氣泡冒出 BC 20g 【解析】【分析】【詳解】（1）水垢中的碳酸鈣可以和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以可以觀察到有氣泡冒出；（2）分析所給的選項可以知道，稀鹽酸可以和碳酸鈣以及鎂條反應(yīng)，加入過量的碳酸鈣以和鎂條，完全反應(yīng)后，過濾，即可除去鹽酸，所以本題中應(yīng)該選擇石灰石粉末來消耗過量的酸，故選BC；（3）由圖中可以知道恰好完全反應(yīng)時消耗的氯化鈣的質(zhì)量為：200g%=設(shè)生成沉淀的質(zhì)量
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