【化學(xué)】-化學(xué)方程式的計(jì)算復(fù)習(xí)鞏固專講專練(章末復(fù)習(xí)綜合測(cè)評(píng)答案)(word)(編輯修改稿)
2025-03-30 22:45 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 60。答：NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。5．某純碳酸鈣粉末中不慎混入了部分雜質(zhì)CaCl2，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：稱取12 g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的質(zhì)量為_____________g。（2）計(jì)算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少___________？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）（3）計(jì)算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少___________？【答案】 % % 【解析】【分析】【詳解】（1），故填：（2）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣質(zhì)量為y 該樣品中雜質(zhì)質(zhì)量12g10g=2g，樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 答：%（3）恰好完全反應(yīng)溶液質(zhì)量： 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 答：%6．利用中和反應(yīng)可以測(cè)定鹽酸的濃度。將40g%氫氧化鈉溶液逐滴加入到20g鹽酸中，邊滴加邊攪拌。隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液pH變化如圖所示。所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________？【答案】%【解析】【分析】【詳解】由題意可知，當(dāng)氫氧化鈉溶液加入20g時(shí)和鹽酸恰好完全反應(yīng)，%的氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為：20g%=，設(shè)20g鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為x， x=，所用鹽酸的溶質(zhì)
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