【化學(xué)】-化學(xué)方程式的計(jì)算復(fù)習(xí)鞏固專講專練(章末復(fù)習(xí)綜合測(cè)評(píng)答案)(word)-資料下載頁(yè)
2025-03-30 22:45本頁(yè)面
【正文】 3恰好完全反應(yīng)，冷卻，稱量，剩余固體混合物的質(zhì)量為40kg（鐵紅中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且全部留在剩余固體混合物中，F(xiàn)e的相對(duì)原子質(zhì)量為56）。請(qǐng)計(jì)算：（1）Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________（直接填結(jié)果）。（2）生成二氧化碳的質(zhì)量是____________（直接填結(jié)果）。（3）反應(yīng)后固體混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_______？【答案】70% kg 56% 【解析】【詳解】（1）Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：；（2）生成二氧化碳的質(zhì)量是：=；（3）解：設(shè)生成鐵的質(zhì)量為x x=反應(yīng)后固體混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：答：反應(yīng)后固體混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是56%。10．一定質(zhì)量的碳酸鈣高溫煅燒一段時(shí)間后生成二氧化碳 22g，測(cè)得剩余固體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%。計(jì)算:(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。____________(2)剩余固體的質(zhì)量。____________【答案】50g 56g 【解析】【詳解】（1）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氧化鈣的質(zhì)量為y ， x=50g，y=28g答：參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是50g。（2）解：設(shè)未反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為m根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，反應(yīng)前碳元素的質(zhì)量等于反應(yīng)后碳元素的質(zhì)量，即m=28g故剩余固體的質(zhì)量為：28g+28g=56g。
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