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正文內(nèi)容

20xx-20xx年-中考化學(xué)化學(xué)計(jì)算題1(編輯修改稿)

2025-03-30 22:27 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 生成氣體質(zhì)量,反應(yīng)后溶液質(zhì)量要減去不溶雜質(zhì)質(zhì)量6.40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(yīng)(大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng))。(1)計(jì)算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸,需要水的質(zhì)量是多少?【答案】(5分)解:設(shè)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為。CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2↑ 1分100 236.5 x 40g36.5% x = 20g 1分(1)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=80% 1分(2)設(shè)稀釋后鹽酸溶液的質(zhì)量為x。40g36.5%=x10% x = 146g 1分需要水的質(zhì)量=146g40g=106g 1分答:大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸,需要水的質(zhì)量是106g ?!窘馕觥糠治觯海?)根據(jù)大理石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,由參加反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量計(jì)算出大理石中碳酸鈣的質(zhì)量,而求得該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2)根據(jù)加水稀釋時(shí)對(duì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不產(chǎn)生影響,%的鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量與所稀釋成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的比計(jì)算出稀釋后溶液的質(zhì)量,稀釋前后溶液的質(zhì)量差為需要水的質(zhì)量.解:設(shè)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為。CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2↑ 1分100 236.5 x 40g36.5% x = 20g 1分(1)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=80% 1分(2)設(shè)稀釋后鹽酸溶液的質(zhì)量為x。40g%=x10% x = 146g 1分需要水的質(zhì)量=146g40g=106g 1分答:大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%.%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸,需要水的質(zhì)量是106g.點(diǎn)評(píng):解答本題時(shí)需要注意:40g為稀鹽酸的溶液質(zhì)量,而根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算所使用的必須為純凈物的質(zhì)量,因此不能直接使用溶液質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算.7.取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中,逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。(1)滴入NaOH溶液的質(zhì)量在0~4g時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(2)與氯化銅反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為 g;(3)原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(
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