20xx-20xx年-中考化學化學計算題1(編輯修改稿)
2025-03-30 22:27 本頁面
【文章內容簡介】 生成氣體質量，反應后溶液質量要減去不溶雜質質量6．40g質量分數為36．5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應（大理石中的雜質不參加反應）。（1）計算該大理石中碳酸鈣的質量分數。（2）將40g質量分數為36．5%的鹽酸稀釋為質量分數為10%的鹽酸，需要水的質量是多少？【答案】（5分）解：設25g大理石中碳酸鈣的質量為。CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2↑ 1分100 236．5 x 40g36．5% x = 20g 1分（1）大理石中碳酸鈣的質量分數=100%=80% 1分（2）設稀釋后鹽酸溶液的質量為x。40g36．5%=x10% x = 146g 1分需要水的質量=146g40g=106g 1分答：大理石中碳酸鈣的質量分數為80%。將40g質量分數為36．5%的鹽酸稀釋為質量分數為10%的鹽酸，需要水的質量是106g ?！窘馕觥糠治觯海?）根據大理石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，由參加反應鹽酸的質量計算出大理石中碳酸鈣的質量，而求得該大理石中碳酸鈣的質量分數；（2）根據加水稀釋時對溶液中溶質的質量不產生影響，%的鹽酸中溶質HCl的質量與所稀釋成溶液的質量分數10%的比計算出稀釋后溶液的質量，稀釋前后溶液的質量差為需要水的質量．解：設25g大理石中碳酸鈣的質量為。CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2↑ 1分100 236．5 x 40g36．5% x = 20g 1分（1）大理石中碳酸鈣的質量分數=100%=80% 1分（2）設稀釋后鹽酸溶液的質量為x。40g%=x10% x = 146g 1分需要水的質量=146g40g=106g 1分答：大理石中碳酸鈣的質量分數為80%．%的鹽酸稀釋為質量分數為10%的鹽酸，需要水的質量是106g．點評：解答本題時需要注意：40g為稀鹽酸的溶液質量，而根據化學方程式的計算所使用的必須為純凈物的質量，因此不能直接使用溶液質量進行計算．7．取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中，逐滴滴入質量分數為20%的NaOH溶液，產生沉淀質量與滴入NaOH溶液質量的關系如圖所示。（1）滴入NaOH溶液的質量在0～4g時，發(fā)生反應的化學方程式為 ；（2）與氯化銅反應的NaOH的質量為 g；（3）原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量分數（
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