化學(xué)計算題知識點總結(jié)和題型總結(jié)(word)(編輯修改稿)
2025-03-31 22:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 與稀鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量==；，生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z，則： ； y=， z=，（3），生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為n，則： m=， n=，濾液a的質(zhì)量=125g()=；濾液b的質(zhì)量=98g+=；若將濾液a和b倒入同一燒杯并得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的溶液，加水的質(zhì)量=(+)8%(+)=57g；（4）參加反應(yīng)10%稀硫酸的質(zhì)量=%=98g，用98%的濃硫酸配制98g10%稀硫酸，需加水的質(zhì)量=%=88g，即88mL；（5）過濾操作需要用到的基本儀器有：鐵架臺、燒杯、玻璃棒和漏斗；在漏斗內(nèi)放濾紙制作過濾器。【點睛】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答。7．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出)，回答下列問題：(1)實驗過程中產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量為___g(2)計算CaCO3中各元素的質(zhì)量比___．(3)計算反應(yīng)后的CaCl2 不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)____(寫出計算過程，%)．【答案】（1）；（2）10:3:12；（3）%【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)化學(xué)式中某元素的質(zhì)量比計算解答；（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出碳酸鈣和生成氯化鈣的質(zhì)量，進而可以求出樣品中氯化鈣的質(zhì)量。解：（1）反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量為：12g+100g+100g﹣=；（2）CaCO3中各元素的質(zhì)量比=40：12：（163）=10：3：12；（3）設(shè)原混合物中 CaCO3的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 111 44x y x=10gy=溶液中氯化鈣的質(zhì)量=+（12g10g）=溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)= =%答：%。8．為測定某氯化鈉和硫酸鎂(雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水)樣品中氯化鈉的純度并提純氯化鈉，探究小組進行了如下實驗：(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________；(2)求解與D中溶液發(fā)生反應(yīng)的某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式為______________； (3)樣品中氯化鈉的純度為___________；(4)向質(zhì)量分數(shù)為M ，則M為______________；(5)D→F過濾后，需蒸發(fā)水的體積為__________mL；(6)50t上述氯化鈉樣品經(jīng)上述提純后，可制得純堿的質(zhì)量為________?！敬鸢浮? BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+ MgCl2； ； %； 25% ； 【解析】(1)根據(jù)氯化鋇溶
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