【文章內(nèi)容簡介】 號載人潛入器上使用了鈦合金，鈦合金放在海水中數(shù)年仍光亮如初，這是因為它耐腐蝕性強，故選d；（2）鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，用鹽酸清除鐵銹的原理是氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序是鋅銅銀，向含有 Cu（NO3）2 和AgNO3 的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，每65份質(zhì)量的鋅生成216份質(zhì)量的銀，使固體質(zhì)量增加；硝酸銀完全反應(yīng)后，加入的鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，每65份質(zhì)量的鋅生成64份質(zhì)量的銅，使固體質(zhì)量減少。充分反應(yīng)后過濾，所得固體的質(zhì)量等于加入鋅粉的質(zhì)量，說明硝酸銀、硝酸銅都與鋅發(fā)生了反應(yīng)。①據(jù)上述分析可知所得固體的成分銀、銅（鋅剛好完全反應(yīng)）或銀、銅、鋅（鋅過量）；②有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn +2AgNO3 =2Ag+ Zn(NO3)2 或Zn + Cu(NO3)2 =Cu + Zn(NO3)2；（4）① A 裝置玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ；②虛線框內(nèi)選擇D裝置用于吸收 CO2并收集CO，裝置的連接順序是：c 接b，a接 d；③氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，C中的溶質(zhì)一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉，即溶質(zhì)可能是Na2CO3或Na2CONaOH；設(shè)計實驗證明 C 裝置燒杯中溶質(zhì)的成分的方法：取C中溶液適量，放入試管中，先加入足量的氯化鈣溶液，生成白色沉淀，驗證并除掉碳酸鈉（排除對氫氧化鈉的驗證的干擾），燃燒向所得溶液中加入酚酞試液，如溶液變紅則證明溶液中還有氫氧化鈉，如不變色，則溶液中只有碳酸鈉；（5）設(shè)電解 t 氧化鋁，理論上能生成鋁的質(zhì)量是x x=5．化學(xué)實驗是進行科學(xué)探究的重要方式．（1）下列實驗儀器中不能用于加熱的是________（填字母代號）．a(chǎn)．燒杯 b．量筒 c．試管 d．蒸發(fā)皿（2）某化學(xué)小組選用以下裝置和藥品進行探究實驗．①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________②若將A、B連接，A中產(chǎn)生的氣體并不能使B中的溶液變渾濁，這是為什么？____________③若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO2，所選用裝置的導(dǎo)管接口從左到右的正確連接順序為：a接________、________接________、________接________．（3）為探究工業(yè)廢水的綜合利用，某化學(xué)小組在實驗室中完成了以下實驗． ①X為________；乙與硝酸鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．②操作I和操作Ⅱ中都要用到一種玻璃儀器．該儀器在操作Ⅱ中的作用是什么？_______（4）某工廠變廢為寶，探究用廢硫酸等來制取所需產(chǎn)品．（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），與足量廢鐵屑反應(yīng)來制取硫酸亞鐵，同時將生成的全部氫氣通入足量氧化銅中并加熱（H2+CuOCu+H2O），請計算理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量．_______【答案】b CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 濃鹽酸易揮發(fā)，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀 g f e d h 鋅（或Zn） ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2 用玻璃棒攪拌的作用是防止因局部溫度過高造成液滴飛濺 【解析】【詳解】（1）燒杯在加熱時需要墊上石棉網(wǎng)，試管和蒸發(fā)皿可直接加熱，量筒不能加熱；（2）①石灰石中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體，氯化氫能與氫氧化鈣反應(yīng)；③先用碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，再用濃硫酸除去二氧化碳的水蒸氣，最后用向上排空氣法來收集，注意氣體的長進短出；（3）由流程圖分析，加入的X是過量的鋅，過濾后，固體物質(zhì)是鋅和銀的混合物，加入稀硫酸將其分離，溶液乙就是硫酸鋅溶液；硫酸鋅與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鋅；操作Ⅱ是從溶液中獲取晶體，是蒸發(fā)結(jié)晶，玻璃棒在此過程中的作用是用玻璃棒攪拌的作用是防止因局部溫度過高造成液滴飛濺；（4）根據(jù)兩個方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑和H2+CuOCu+H2O分析出：硫酸、氫氣與銅之間的質(zhì)量關(guān)系，然后利用硫酸的質(zhì)量來計算出銅的質(zhì)量即可。設(shè)理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量為x。因為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑和H2+CuOCu+H2O，可得關(guān)系式： x=故答案為（1）b；（2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；②濃鹽酸易揮發(fā)，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀；③g；f；e；d；h；（3）①鋅（或Zn）；ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2；②蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺；（4）。6．CaCO3在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。（1）煅燒石灰石可制得活性CaO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等分，在同一設(shè)備中分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒，所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應(yīng)，測得反應(yīng)液溫度隨時間的變化如圖1所示。可知：CaO與水反應(yīng)會_____熱量（填“放出”或“吸收”）；上述溫度中，___℃煅燒所得CaO活性最高．要得出正確結(jié)論，煅燒時還需控制的條件是____________。（2）以電石渣[主要成分為Ca（OH）2，還含有少量MgO等雜志]為原料制備高純CaCO3的流程如下：①如圖3為NH4Cl濃度對鈣、鎂浸出率的影響（浸出率= 100%）?？芍狠^適宜的NH4Cl溶液的質(zhì)量