【化學】九年級化學化學計算題專項訓練100(附答案)及解析-(3)-資料下載頁
2025-03-30 22:45本頁面
【正文】 到這些信息后，再利用化學方程式找出相關物質的質量關系，列比例式進行計算，易錯點是，由質量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細檢查。9．小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一，可用于制作發(fā)面食品．一化學興趣小組對某小蘇打樣品中各成分的含量做了如下測定：將一定質量的該樣品（已知雜質只含NaCl）加水全部溶解后，向該溶液中逐漸加入稀鹽酸，產生的氣體與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示．試計算：（1）m的值為 ．（2）當恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)為3%，求原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質量比 ．【答案】 （1）．（2）168：3．【解析】（1），．（2）當恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)為3%，因此溶質氯化鈉質量為：2003%=6g，設碳酸氫鈉的質量為x，生成氯化鈉質量為y，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，84 44x y ==，x=，y=，原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質量比為：：（6g﹣）=168：3，10．現(xiàn)有含少量硝酸鋇雜質的固體氯化鋇樣品， g樣品放入燒杯中， g水使其完全溶解。取10 g溶液，加入100 g硝酸銀溶液，恰好完全反應生成白色沉淀， g的濾液，試計算：(1)樣品中氯化鋇的質量 (2) g濾液中溶質的質量分數(shù)【答案】（1） g （2）%【解析】解：氯化銀沉淀質量=10 g＋100 g－ g= g (1分)設生成的硝酸鈉質量為x，反應的氯化鋇質量為y。BaCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Ba(NO3)2208 287 261y g x261:x＝287: g＝208:yx＝ g (1分)y＝ g (1分)設原樣品中氯化鋇的質量為m。 g:10 g＝m:（ g＋ g）m＝ g (1分)則原樣品中硝酸鋇的質量＝ g－ g＝ g (1分)所以，取出的10 g溶液中硝酸鋇的質量＝ g247。（ g＋ g）10 g＝ g (1分)則所得濾液的溶質質量分數(shù)為（＋）247。 g100%＝% (1分)
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