(化學(xué))九年級(jí)化學(xué)化學(xué)計(jì)算題技巧和方法完整版及練習(xí)題-資料下載頁(yè)
2025-03-29 22:09本頁(yè)面
【正文】 式)。 (3)求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量___________(需寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】稀鹽酸 紅 Ba(OH)2和BaCl2 g 【解析】（1）開(kāi)始時(shí)溶液的pH大于7，說(shuō)明溶液呈堿性，為堿溶液，所以實(shí)驗(yàn)操作是將稀鹽酸滴加到氫氧化鋇溶液中；（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量是a克時(shí)，溶液的pH大于7呈堿性，滴入無(wú)色酚酞試液溶液呈紅色，此時(shí)說(shuō)明鹽酸和一部分氫氧化鋇溶液反應(yīng)，氫氧化鋇溶液有剩余，此時(shí)溶液中溶質(zhì)是Ba（OH）2和BaCl2；（3）解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量為XBa（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O 73 208 % xX=答：．【點(diǎn)評(píng)】本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化，以及物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．10．(6 分)一定質(zhì)量的碳酸鈉和氯化鈉固體混合物，加入101 克水完全溶解后，再往其中加入100g 氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾，將濾渣干燥，稱(chēng)得其質(zhì)量為10g，測(cè)得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。試計(jì)算：（1）100g 氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（2）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1） （2）53%【解析】試題分析：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的是碳酸鈣沉淀和氯化鈉。根據(jù)題意可知碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為10g。利用化學(xué)方程式根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出各物質(zhì)的質(zhì)量。設(shè)氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z，那么：Na2CO3 + CaCl2 == 2NaCl + CaCO3↓106 111 117 100y x z 10g100／10g=111／x 100／10g=106／y 100／10g=117／zx= y= z=設(shè)混合物中氯化鈉的質(zhì)量為a，那么：反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量=a+反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=+a+101g+100g10g氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （a+）／（+a+101g+100g10g） 100% =10%a=混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=／（+）100% =53%答：略考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
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