(化學(xué))中考化學(xué)化學(xué)計(jì)算題解題技巧及練習(xí)題-資料下載頁(yè)
2025-03-29 22:09本頁(yè)面
【正文】 液的質(zhì)量為137g。（溫馨提示：化學(xué)反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）請(qǐng)計(jì)算并回答下列問題：（1）反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量是多少_____？（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_____？【答案】%【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算?！驹斀狻浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量：+127g137g=。（2）設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是x，生成氯化鈉的質(zhì)量是y。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑84 44x y =，解得x= ,則混合物中氯化鈉的質(zhì)量為：=2g =,解得y=反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：2g+=反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:100%=10%【點(diǎn)睛】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例式計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是，由質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步一定要仔細(xì)檢查。10．某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g 溶液，將其全部加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出后，將溶液蒸干。計(jì)算：（1）加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）。【答案】（1）%（2）%【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道：生成二氧化碳的質(zhì)量：100g + 100g = 設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，生成Na2SO4的質(zhì)量為zNa2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑106 98 142 44x y z 列比例式得：106：X=98：Y=142：Z=44:解得：x= y= z=硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：／100克100%=%原樣品的質(zhì)量為：+（）=12g原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：／12克100%=%考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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