【正文】 硫酸的體積為xx98%=980g%x=100mL需要水的體積= =796mL稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，所以將100mL98％的H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入796mL水中，同時用玻璃棒不斷攪拌。（3）解：①二氧化碳的質(zhì)量為11L2g／L=22 g 設(shè)硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量為y。 由(1)式得：H2SO4 ～2CO2 98 88 y 22g y=②與120mL稀H2SO4完全反應(yīng)的固體粉末的質(zhì)量為y，z=54g固體粉末過量，以硫酸的量進(jìn)行計算：產(chǎn)生二氧化碳的體積==答：。8．探究小組欲從含有FeClCuCl2的廢液中回收金屬銅，取一定量的廢液樣品加入少量鐵粉，一段時間后鐵粉完全溶解，但未發(fā)現(xiàn)紅色固體沉積，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是_____________________；經(jīng)查閱資料，鐵粉在廢液中發(fā)生兩個化學(xué)反應(yīng)：①2FeCl3+Fe=3FeCl2 ②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu（2）探究小組另取廢液，向廢液中加入一定且足量的鐵粉至充分反應(yīng)，溶液變?yōu)闇\綠色，過濾、干燥，稱得固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等．①固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等的原因是_____________________________；②經(jīng)測定，其中，反應(yīng)①消耗鐵粉的質(zhì)量是____，反應(yīng)②消耗鐵粉的質(zhì)量是____（）?！敬鸢浮考尤氲蔫F先和氯化鐵反應(yīng)，由于鐵的量不足，沒有來得及和氯化銅反應(yīng) 鐵和氯化鐵反應(yīng)固體質(zhì)量是減少的，而鐵和氯化銅反應(yīng)固體質(zhì)量是增大的，當(dāng)兩者變化量相同時則固體沉積物質(zhì)量和加入的鐵質(zhì)量相等 【解析】【分析】【詳解】（1）鐵參加了反應(yīng)，但是卻沒有得到銅，說明先發(fā)生的是第一個反應(yīng)，結(jié)果鐵的質(zhì)量很少，導(dǎo)致沒機(jī)會和氯化銅反應(yīng)，從而沒有得到銅，故出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是加入的鐵先和氯化鐵反應(yīng)，由于鐵的量不足，沒有來得及和氯化銅反應(yīng)。（2）①2FeCl3+Fe═3FeCl2這個方程式時固體減少的反應(yīng)； ②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu這個反應(yīng)加入56g鐵就生成64g的銅，是固體增加的反應(yīng)，故鐵和氯化鐵反應(yīng)固體質(zhì)量是減少的，而鐵和氯化銅反應(yīng)固體質(zhì)量是增大的，當(dāng)兩者變化量相同時則固體沉積物質(zhì)量和加入的鐵質(zhì)量相等。②設(shè)反應(yīng)②消耗的鐵的質(zhì)量為y．反應(yīng)②導(dǎo)致的固體增加量為a 由于固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等，也就是銅的質(zhì)量等于加入的全部的鐵的質(zhì)量，故，故反應(yīng)①，反應(yīng)②。9．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答。（1）t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為_____（2）若甲中含有少量乙，提純甲的方法是_____（3）t3℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)開____。（4）t1℃時，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為2：11的甲溶液是_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液。【答案】乙＞甲=丙 降溫結(jié)晶 丙＜甲＜乙 不飽和 【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。【詳解】（1）通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為：乙＞甲＝丙；（2）甲物質(zhì)的溶解度曲線受溫度變化影響較大，所以若甲中含有少量乙，提純甲的方法是降溫結(jié)晶；（3）t1℃時，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，甲、乙物質(zhì)的溶解度減小，丙物質(zhì)的溶解度增大，應(yīng)該按照t3℃時的溶解度進(jìn)行計算，所以t3℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)椋罕技祝家?；?）t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是20g，所以溶質(zhì)和溶液質(zhì)量比是2：10，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為2：11的甲溶液是不飽和溶液?！军c(diǎn)睛】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。10．實(shí)驗(yàn)技能訓(xùn)練中，小亮同學(xué)向氧化銅和稀硫酸充分反應(yīng)后的廢液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象。小亮同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對氧化銅和稀硫酸充分反應(yīng)后的廢液進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：他分別取50g廢液，并向其中逐漸加入等濃度的氫氧化鈉溶液，三組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)與圖像如下：實(shí)驗(yàn)組數(shù)第一組第二組第三組加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g5010080產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)氧化銅粉末與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為___________________。(2)廢液中的溶質(zhì)有_______________(填化學(xué)式) ，并計算廢液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________。(寫出計算過程)(3)若三組數(shù)據(jù)中，只有一組加入的氫氧化鈉溶液與廢液恰好完全反應(yīng)，則上圖中a的數(shù)值為____________?！敬鸢浮? 黑色粉末逐漸減少(或消失)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 CuSOH2SO4 % 85【解析】本題考查了酸、堿的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式的計算。認(rèn)真審題，弄清反應(yīng)過程，分析生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉質(zhì)量關(guān)系是解題的基礎(chǔ)。（1）氧化銅為黑色固體，能夠和稀硫酸反應(yīng)，生成的硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，所以對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色粉末逐漸減少（或消失），溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。（2），說明30g的氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅的質(zhì)量==，第一組加入50g氫氧化鈉時，說明只有15g氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)，在加入35g氫氧化鈉溶液時才生成沉淀，廢液中溶質(zhì)為CuSOH2SO4。設(shè)：廢液中硫酸銅的質(zhì)量為xCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4160 98x x=硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=%；（3）若三組數(shù)據(jù)中，只有一組加入的氫氧化鈉溶液與廢液恰好完全反應(yīng)，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析可知為第三組，前35g氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，后45g氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)，a的數(shù)值是氫氧化鈉溶液與恰好與硫酸反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量的數(shù)值，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以上圖中a的數(shù)值為50g+35g=85g。