【化學(xué)】化學(xué)化學(xué)綜合題試題類型及其解題技巧及解析-資料下載頁
2025-04-01 22:16本頁面
【正文】 2O是紅色，易與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O（猜想假設(shè)）紅色粉末是①Cu②Cu2O③_____（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）小明設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證紅色粉末中是否含有Cu2O：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取紅色粉未于試管中，加人足量稀硫酸_____紅色粉末中含有Cu2O（實(shí)驗(yàn)反思）小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)無法證明紅色粉末中是否含有Cu，原因是_____?！敬鸢浮糠忠郝┒? B E CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ A Cu、Cu2O 固體減少，溶液由無色變藍(lán)色 氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成銅 【解析】(1)根據(jù)常見儀器解答；（2）實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；(3)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件解答；【猜想假設(shè)】根據(jù)猜想①②結(jié)合Cu和Cu2O都是紅色解答；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析解答；【實(shí)驗(yàn)反思】根據(jù)Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O解答。（1）①是分液漏斗；（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳不需要加熱，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B；二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用E裝置收集；反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A；【猜想假設(shè)】③Cu、Cu2O；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取紅色粉未于試管中，加人足量稀硫酸，固體減少，溶液由無色變藍(lán)色，說明紅色粉末中含有Cu2O；【實(shí)驗(yàn)反思】小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)無法證明紅色粉末中是否含有Cu，原因是氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成銅。9．某涂料添加劑M的成分為銀、鋁、鋅中的一種，為確定其成分，取一定質(zhì)量的M和稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①銀、鋁、鋅的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是_______________。②用右圖方法收集氫氣，是因?yàn)闅錃鈅_______（選填“可溶”、“難溶”）于水；儀器Ⅰ的名稱是__________。③，計(jì)算產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量。_______（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）④鋁、鋅分別與足量的稀硫酸反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與消耗鋁的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，在圖中畫出產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與消耗鋅的質(zhì)量關(guān)系曲線。________⑤，則M的化學(xué)方程式是_________?！敬鸢浮夸X、鋅、銀 難溶 長頸漏斗 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 【解析】【分析】鋁比鋅活潑，鋅比銀活潑；稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，和鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣。【詳解】①根據(jù)金屬活動性順序表，銀、鋁、鋅的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是鋁、鋅、銀；②用如圖1方法收集氫氣，是因?yàn)闅錃怆y溶于水；儀器Ⅰ的名稱是長頸漏斗；③解：設(shè)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為x，：247。65g/mol=，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，1 1 x x=，答：。④由計(jì)算可知，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與消耗鋅的質(zhì)量關(guān)系曲線如下所示： ⑤鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，54 6 由以上關(guān)系可知，則M是Al。則鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。10．A，B，C，D是1﹣18號元素中的四種元素，B原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；A原子的核外電子數(shù)比B原子核外電子數(shù)少1；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D原子核電荷數(shù)比C原子核電荷數(shù)多2．請回答：（1）請?jiān)诒砀裰杏脤?shí)線完善元素周期表的邊框，并標(biāo)出C在元素周期表的位置．（2）B的離子符號 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ?。唬?）A與D兩種元素可組成微粒個數(shù)比為1：1的物質(zhì) ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）【答案】（1）；（2）Mg2+；；（3）Na2O2【解析】試題分析：（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素的分布情況，繪制部分邊界如下：C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則說明C元素的原子核外有6個電子，則其原子序數(shù)是6，則是氧元素，故該元素在周期表中的位置是：；（2）B原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等，則B的核外電子數(shù)是12，由于核外電子數(shù)等于其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以該元素是鎂元素，化學(xué)反應(yīng)中易失掉核外最外層的兩個電子，故其離子符號是Mg2+；原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）A原子的核外電子數(shù)比B原子核外電子數(shù)少1，則A的核外電子數(shù)是11，質(zhì)子數(shù)也為11是鈉元素，D原子核電荷數(shù)比C原子核電荷數(shù)多2，故D元素是氧元素，兩種元素可組成微粒個數(shù)比為1：1的物質(zhì)是Na2O2考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義點(diǎn)評：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并注重利用元素周期律、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)、化學(xué)用語來解答即可，難度不大．
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1