【正文】 化鈉已經(jīng)過(guò)量；[資料](1)對(duì)于有氣體生成的反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)前，一定要檢查裝置的氣密性； (2)為了使得生成水蒸氣、氧氣被完全吸收，所以停止加熱后仍需繼續(xù)通N2，使生成的氣體全部被B和C裝置吸收；(3)①設(shè)其中銅元素的質(zhì)量為x．氫氧化銅受熱會(huì)分解為氧化銅和水，方程式為Cu（OH）2 CuO+H2O，從室溫加熱到100℃時(shí)，裝置B中增重的質(zhì)量為氫氧化銅分解生成水的質(zhì)量為x；由題干信息可知，經(jīng)過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的關(guān)系是：Cu～CuFeS2～CuSO4～Cu（OH）2～H2O64 18x （）gx=，則此黃銅礦中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω（Cu）%=100%＝%；設(shè)其中鐵元素的質(zhì)量為y，氫氧化鐵受熱會(huì)分解為氧化鐵和水，方程式為2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O，從100℃加熱到550℃時(shí)，裝置B中增重的質(zhì)量為氫氧化鐵分解生成水的質(zhì)量；由題干信息可知，經(jīng)過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的關(guān)系是：2Fe～2CuFeS2～Fe2（SO4）3～Fe（OH）3～3H2O112 54 y （）g y=則此黃銅礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω（Fe）%=100%＝%；②氧化銅受熱分解的方程式為：4CuOCu2O+O2↑設(shè)氧化銅分解生成氧氣的質(zhì)量為z，則4Cu～4CuO～2Cu2O～O2256 32 z z=，因?yàn)檠b置C增重的質(zhì)量為氧化銅、氧化鐵分解產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量，所以氧化鐵分解生成氧氣的質(zhì)量為：（）=；氧化鐵的質(zhì)量為：247。112160100%=；生成的復(fù)雜鐵的氧化物中含氧元素的質(zhì)量為：=；復(fù)雜的鐵的氧化物中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為：：=4：5；則復(fù)雜的鐵的氧化物化學(xué)式為：Fe4O5。9．人類(lèi)歷史發(fā)展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標(biāo)志。（1）金、銀在自然界有單質(zhì)形式存在，說(shuō)明他們的化學(xué)性質(zhì)都_____。（2）在生產(chǎn)生活實(shí)踐中，人類(lèi)逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術(shù)。①比較兩種鐵礦石磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和菱鐵礦（主要成分FeCO3），從化學(xué)的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢(shì)”，其原因是_____。②近代工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁（A12O3）的方法冶煉鋁，Al2O3分解后得到兩種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（3）鎂鋁合金被譽(yù)為“21世紀(jì)綠色金屬結(jié)構(gòu)材料”。一種鎂鋁合金Mg17All2是特殊的儲(chǔ)氫材料，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（4）鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，是因?yàn)槠鋉____（填字母序號(hào)）非常好。A 可塑性 B 機(jī)械性能 C 抗腐蝕性能（5）鐵在潮濕的空氣中反應(yīng)生成疏松的鐵銹。已知：2FeCl3+Fe=3FeC12①鐵銹的主要成分是_____（填化學(xué)式）：將生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，變化過(guò)程中最多涉及_____種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型。②將10g表面生銹的鐵釘（雜質(zhì)已忽略）%的稀鹽酸中充分反應(yīng)，觀察到鐵銹已完全消失。反應(yīng)停止后，取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱(chēng)量。則原銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____。（6）利用“活潑金屬”可以制得H2，H2可用作汽車(chē)能源。若推廣應(yīng)用于汽車(chē)產(chǎn)業(yè)，則需綜合考慮的因素有_____（填字母序號(hào)）。A．金屬原料的成本 B．生成過(guò)程中的能耗和污染 C．金屬的回收利用【答案】不活潑 磁鐵礦中鐵元素的含量更高 C Fe2O3 三 92% ABC 【解析】【分析】鐵和氧氣和水反應(yīng)生成氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，電解熔融氧化鋁（A12O3）分解后得到鋁和氧氣，Mg17All2和氫氣完全吸收氫氣后得到MgH2和Al?！驹斀狻浚?）金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，容易被氧化，常以化合態(tài)形式存在，金、銀在自然界有單質(zhì)形式存在，說(shuō)明他們的化學(xué)性質(zhì)都不活潑。（2）①鐵礦石磁鐵礦（主要成分Fe3O4）中的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，菱鐵礦（主要成分FeCO3）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢(shì)”，原因是磁鐵礦中鐵元素的含量更高。②工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁（A12O3）的方法冶煉鋁，Al2O3分解后得到鋁和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）一種鎂鋁合金Mg17All2是特殊的儲(chǔ)氫材料，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）鈦合金的優(yōu)點(diǎn)主要是強(qiáng)度高、防銹性能優(yōu)異，故鈦合金制品放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，是因?yàn)槠淇垢g性能非常好，故選C。（5）①鐵銹的主要成分是氧化鐵，化學(xué)為Fe2O3：將生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，鐵和氧氣和水反應(yīng)生成氧化鐵，為化合反應(yīng)，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，為復(fù)分解反應(yīng)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，為置換反應(yīng)，故變化過(guò)程中最多涉及三種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型。②10g表面生銹的鐵釘（雜質(zhì)已忽略）%的稀鹽酸中充分反應(yīng)，觀察到鐵銹已完全消失,充分反應(yīng)后都生成了FeCl2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，F(xiàn)eCl2中的氯元素全部來(lái)自于鹽酸，設(shè)FeCl2中鐵元素的質(zhì)量為x，，取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱(chēng)量，則原銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量為，故原銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（6）A、“活潑金屬”在空氣中易被氧化，需要反應(yīng)制得，則需考慮金屬原料的成本，故A正確； B、生成H2過(guò)程中的能耗和污染，不能產(chǎn)生污染空氣的氣體，故B正確；C、金屬要回收利用，做到資源循環(huán)利用，故C正確。故選ABC?！军c(diǎn)睛】10．過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種重要的化工產(chǎn)品，可用來(lái)改善地表水質(zhì)、治理赤潮，過(guò)氧化鈣產(chǎn)品中常含有氧化鈣雜質(zhì)，以下是某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定過(guò)氧化鈣產(chǎn)品純度設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖；已知：CaO2是一種白色粉末，微溶于水，易溶于稀鹽酸，且發(fā)生反應(yīng)： CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取產(chǎn)品及二氧化錳共12克，先緩慢通入氮?dú)猓欢螘r(shí)間后，加熱銅網(wǎng)至紅熱，再緩慢滴入過(guò)量稀鹽酸，直至A中樣品完全反應(yīng)。繼續(xù)緩慢通入氮?dú)?，一段時(shí)間后停止加熱，待C中銅網(wǎng)冷卻后，停止通入氮?dú)?，將錐形瓶中的剩余物過(guò)濾，洗滌，干燥。回答下列問(wèn)題，（1）二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，A中二氧化錳的作用是______________（2）樣品完全反應(yīng)后，繼續(xù)緩慢通入氮?dú)獾哪康氖莀_____________（3）裝置B的作用有，除去氣體中的水蒸氣、______________（4），該產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________【答案】使生成的過(guò)氧化氫催化分解 使生成的氧氣全部與銅反應(yīng)，防止空氣中的氧氣與熱的銅網(wǎng)反應(yīng) 可通過(guò)氣泡產(chǎn)生的速率來(lái)控制氣流速度 81％ 【解析】【詳解】（1）由于稀鹽酸與過(guò)氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和過(guò)氧化氫，而二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，故A中二氧化錳的作用是：使生成的過(guò)氧化氫催化分解；（2）樣品完全反應(yīng)后，繼續(xù)緩慢通入氮?dú)獾哪康氖牵菏股傻难鯕馊颗c銅反應(yīng)，防止空氣中的氧氣與熱的銅網(wǎng)反應(yīng)；（3）裝置B的作用有，除去氣體中的水蒸氣、可通過(guò)氣泡產(chǎn)生的速率來(lái)控制氣流速度；（4）C裝置中銅網(wǎng)與反應(yīng)生成的氧氣反應(yīng)生成氧化銅。C裝置中銅網(wǎng)增重的質(zhì)量即為反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量。 x=設(shè)過(guò)氧化鈣的質(zhì)量為y。 y=故該產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100％=81％。