【正文】 價(jià)，鐵元素顯+2價(jià)，設(shè)硫元素的化合價(jià)為x，則（+2）+（+2）+2x=0，x=2；(1)工業(yè)上用CO和磁鐵礦煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；②黃鐵礦、黃銅礦含鐵量低，含有對(duì)環(huán)境有害的元素硫，并且在冶煉過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，污染環(huán)境，因此黃鐵礦、黃銅礦不宜煉鐵；(2)①加入的鐵粉能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；②FeSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾等操作得到FeSO4?7H2O晶體；（三）(1)可以向上層清液中滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生沉淀則氫氧化鈉的量不足，若沒(méi)有沉淀產(chǎn)生則氫氧化鈉已經(jīng)過(guò)量；[資料](1)對(duì)于有氣體生成的反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)前，一定要檢查裝置的氣密性； (2)為了使得生成水蒸氣、氧氣被完全吸收，所以停止加熱后仍需繼續(xù)通N2，使生成的氣體全部被B和C裝置吸收；(3)①設(shè)其中銅元素的質(zhì)量為x．氫氧化銅受熱會(huì)分解為氧化銅和水，方程式為Cu（OH）2 CuO+H2O，從室溫加熱到100℃時(shí)，裝置B中增重的質(zhì)量為氫氧化銅分解生成水的質(zhì)量為x；由題干信息可知，經(jīng)過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的關(guān)系是：Cu～CuFeS2～CuSO4～Cu（OH）2～H2O64 18x （）gx=，則此黃銅礦中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω（Cu）%=100%＝%；設(shè)其中鐵元素的質(zhì)量為y，氫氧化鐵受熱會(huì)分解為氧化鐵和水，方程式為2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O，從100℃加熱到550℃時(shí)，裝置B中增重的質(zhì)量為氫氧化鐵分解生成水的質(zhì)量；由題干信息可知，經(jīng)過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的關(guān)系是：2Fe～2CuFeS2～Fe2（SO4）3～Fe（OH）3～3H2O112 54 y （）g y=則此黃銅礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω（Fe）%=100%＝%；②氧化銅受熱分解的方程式為：4CuOCu2O+O2↑設(shè)氧化銅分解生成氧氣的質(zhì)量為z，則4Cu～4CuO～2Cu2O～O2256 32 z z=，因?yàn)檠b置C增重的質(zhì)量為氧化銅、氧化鐵分解產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量，所以氧化鐵分解生成氧氣的質(zhì)量為：（）=；氧化鐵的質(zhì)量為：247。h；（3）①鋅（或Zn）；因?yàn)椋篎e+H2SO4═FeSO4+H2↑和H2+CuOCu+H2O，可得關(guān)系式： x=故答案為（1）b；（2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；②濃鹽酸易揮發(fā)，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀；③g；f；和H2+CuOCu+H2O分析出：硫酸、氫氣與銅之間的質(zhì)量關(guān)系，然后利用硫酸的質(zhì)量來(lái)計(jì)算出銅的質(zhì)量即可。所以最終天平左右兩盤剩余物質(zhì)的質(zhì)量相等，即天平最平衡。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鎂反應(yīng)較快，所以天平放鎂的一方偏輕；天平偏向放鐵的右盤。所以此時(shí)析出固體的質(zhì)量為：50g—20g= 30g。當(dāng)溶液的溫度降低至t1℃時(shí)，其溶解度為20g。即在t2℃溫度下，a物質(zhì)在100g水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為50g。因?yàn)镃物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以還可以通過(guò)升溫的方法，使C物質(zhì)在相同的溶劑中溶解的質(zhì)量變小，從而使其溶液由接近飽和變?yōu)轱柡?。無(wú)法確認(rèn)溫度的升高來(lái)源于氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)。②如改用氫氧化鈉固體，則不能說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。當(dāng)加入的鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度達(dá)到最大值。所以溶液中的溶質(zhì)有：鹽酸 （未反應(yīng)完的）和氯化鈉（反應(yīng)生成的）。試回答：從開(kāi)始反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體為止，天平指針偏轉(zhuǎn)情況是 【答案】（1）H＋、Na＋、Cl－（2）①反應(yīng)過(guò)程中溫度不斷升高，完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量最多 ②氫氧化鈉固體溶于水時(shí)也要放出熱量（3）①降低溫度 ② 30（4）先偏向右邊，最后回到分度盤中央【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖示可知，m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的PH值小于7，即此時(shí)溶液為酸性?？梢晕龀? g a物質(zhì)。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時(shí)，所得溶液中含有的離子為 （填離子符號(hào)）（2）圖二是20℃時(shí)，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關(guān)系①由圖可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，你的依據(jù)為 ②甲同學(xué)用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)也能得到相同結(jié)論，乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)密，因?yàn)? （3）圖三是a、d、c三種物質(zhì)的溶解度曲線?！痉此寂c拓展】通過(guò)測(cè)定H2體積，轉(zhuǎn)換成質(zhì)量，再根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑計(jì)算，也可得出合金中鋁的質(zhì)量。方案三：（1）實(shí)驗(yàn)中所加的氫氧化鈉溶液應(yīng)過(guò)量，其目的是使鎂鋁合金中的鋁完全反應(yīng)，以便最終得到純凈的鎂。方案二：（1）由于氫氣的密度小于水故氣體應(yīng)從c進(jìn)，順序?yàn)閏→b→d；（2）反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫。故C錯(cuò)誤。（反思與拓展）利用鋁鎂合金中鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)反應(yīng)和方案二裝置，通過(guò)測(cè)定 體積，也可得出合金中鋁的質(zhì)量。稱取8g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，反應(yīng)過(guò)程如下圖：（1）實(shí)驗(yàn)中所加的氫氧化鈉溶液應(yīng)過(guò)量，其目的是 。燒瓶?jī)?nèi)還留有氣體，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果 （填“有”或“沒(méi)有”）影響。裝置如右圖所示。參與反應(yīng)的氧氣體積與 相等。方案一：鎂鋁合金與氧氣反應(yīng)，測(cè)定參與反應(yīng)的氧氣體積。A．兩者都發(fā)生反應(yīng) B．鎂比鋁反應(yīng)劇烈 C．鋁不與鹽酸溶液反應(yīng)（2）鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，而金屬鋁能與氫氧化鈉、水共同作用生成易溶于水的鈉鹽（用化學(xué)式NaAlO2表示）和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。5．鎂鋁合金強(qiáng)度大、密度小，合金表面易上色，常用作筆記本電腦的外殼?！军c(diǎn)睛】本題方案一中計(jì)算出的結(jié)果偏大的原因要認(rèn)真分析，比如加入的分液漏斗中液體的體積算成了氮?dú)怏w積或沒(méi)等完全冷卻就讀數(shù)，這些都是實(shí)驗(yàn)中常犯的錯(cuò)誤，要吸取教訓(xùn)。設(shè)：該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。方案二： 根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，第1次數(shù)據(jù)與其他3次數(shù)據(jù)相差較多，所以上述第1次實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)明顯異常，剔除異常的第1次數(shù)據(jù)后，根據(jù)其他3次數(shù)據(jù)的平均值，可以計(jì)算出該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解得x=%答：%。（3）方案一：因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的溫度會(huì)越來(lái)越高，粒子的運(yùn)動(dòng)就越劇烈，反應(yīng)速度就越快，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱片刻使反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行后，即可移去酒精燈，其原因是：節(jié)約能源，防止反應(yīng)太劇烈。（2）從用不同濃度鹽水腌制泡菜過(guò)程中亞硝酸鹽含量測(cè)定曲線圖可以發(fā)現(xiàn)，當(dāng)鹽水濃度為6%時(shí)，第5天亞硝酸鹽含量達(dá)到最大值。（方案二）為更準(zhǔn)確地測(cè)定該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的含量，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)次序1234KMnO4溶液體積（mL）上述第____次實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)明顯異常，剔除異常數(shù)據(jù)后，計(jì)算出該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__。最終量筒中收集到300mL水,，則該工業(yè)鹽樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)，）。為了安全，泡菜腌制時(shí)鹽水濃度最好是____并在腌制____天后再食用。（2）下圖是用不同濃度鹽水腌制泡菜過(guò)程中亞硝酸鹽含量測(cè)定曲線圖。腌制食品、泡菜等制作過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生亞硝酸鈉。4．2018年