【正文】 y=故該產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100％=81％?；卮鹣铝袉栴}，（1）二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，A中二氧化錳的作用是______________（2）樣品完全反應(yīng)后，繼續(xù)緩慢通入氮?dú)獾哪康氖莀_____________（3）裝置B的作用有，除去氣體中的水蒸氣、______________（4），該產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________【答案】使生成的過氧化氫催化分解 使生成的氧氣全部與銅反應(yīng)，防止空氣中的氧氣與熱的銅網(wǎng)反應(yīng) 可通過氣泡產(chǎn)生的速率來控制氣流速度 81％ 【解析】【詳解】（1）由于稀鹽酸與過氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和過氧化氫，而二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，故A中二氧化錳的作用是：使生成的過氧化氫催化分解；（2）樣品完全反應(yīng)后，繼續(xù)緩慢通入氮?dú)獾哪康氖牵菏股傻难鯕馊颗c銅反應(yīng)，防止空氣中的氧氣與熱的銅網(wǎng)反應(yīng)；（3）裝置B的作用有，除去氣體中的水蒸氣、可通過氣泡產(chǎn)生的速率來控制氣流速度；（4）C裝置中銅網(wǎng)與反應(yīng)生成的氧氣反應(yīng)生成氧化銅?！军c(diǎn)睛】10．過氧化鈣（CaO2）是一種重要的化工產(chǎn)品，可用來改善地表水質(zhì)、治理赤潮，過氧化鈣產(chǎn)品中常含有氧化鈣雜質(zhì)，以下是某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定過氧化鈣產(chǎn)品純度設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖；已知：CaO2是一種白色粉末，微溶于水，易溶于稀鹽酸，且發(fā)生反應(yīng)： CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)前稱取產(chǎn)品及二氧化錳共12克，先緩慢通入氮?dú)?，一段時(shí)間后，加熱銅網(wǎng)至紅熱，再緩慢滴入過量稀鹽酸，直至A中樣品完全反應(yīng)。（6）A、“活潑金屬”在空氣中易被氧化，需要反應(yīng)制得，則需考慮金屬原料的成本，故A正確； B、生成H2過程中的能耗和污染，不能產(chǎn)生污染空氣的氣體，故B正確；C、金屬要回收利用，做到資源循環(huán)利用，故C正確。（5）①鐵銹的主要成分是氧化鐵，化學(xué)為Fe2O3：將生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，鐵和氧氣和水反應(yīng)生成氧化鐵，為化合反應(yīng)，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，為復(fù)分解反應(yīng)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，為置換反應(yīng)，故變化過程中最多涉及三種化學(xué)反應(yīng)基本類型。（3）一種鎂鋁合金Mg17All2是特殊的儲(chǔ)氫材料，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）①鐵礦石磁鐵礦（主要成分Fe3O4）中的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，菱鐵礦（主要成分FeCO3）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢(shì)”，原因是磁鐵礦中鐵元素的含量更高。A．金屬原料的成本 B．生成過程中的能耗和污染 C．金屬的回收利用【答案】不活潑 磁鐵礦中鐵元素的含量更高 C Fe2O3 三 92% ABC 【解析】【分析】鐵和氧氣和水反應(yīng)生成氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，電解熔融氧化鋁（A12O3）分解后得到鋁和氧氣，Mg17All2和氫氣完全吸收氫氣后得到MgH2和Al。（6）利用“活潑金屬”可以制得H2，H2可用作汽車能源。反應(yīng)停止后，取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱量。已知：2FeCl3+Fe=3FeC12①鐵銹的主要成分是_____（填化學(xué)式）：將生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，變化過程中最多涉及_____種化學(xué)反應(yīng)基本類型。鈦合金制品放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，是因?yàn)槠鋉____（填字母序號(hào)）非常好。一種鎂鋁合金Mg17All2是特殊的儲(chǔ)氫材料，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。②近代工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁（A12O3）的方法冶煉鋁，Al2O3分解后得到兩種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）在生產(chǎn)生活實(shí)踐中，人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術(shù)。9．人類歷史發(fā)展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標(biāo)志。8．銅、鐵是人類使用最早、應(yīng)用廣泛的金屬．(一)對(duì)古代制品的認(rèn)識(shí)青銅鑄件、絲綢織品、陶瓷器皿是我國(guó)古代勞動(dòng)人民創(chuàng)造的輝煌成就．(1)上述制品不涉及到的材料是______(選填序號(hào))．A、金屬材料 B、無機(jī)非金屬材料 C、復(fù)合材料(2)如圖1為出土文物古代青銅鑄件“馬踏飛燕”．該文物能保存至今的原因可能是_____(選填序號(hào))．A、銅的活潑性弱 B、銅不會(huì)生銹 C、深埋于地下，隔絕空氣(二)鐵、銅的冶煉①我國(guó)古代曾用孔雀石煉銅，涉及主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________，2CuO+C2Cu+CO2↑．②鐵、銅礦石有赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)等．CuFeS2為二硫化亞鐵銅，其中S元素的化合價(jià)為______．(1)工業(yè)煉鐵大多采用赤鐵礦、磁鐵礦．以磁鐵礦為原料煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________．煉鐵不采用黃鐵礦、黃銅礦，可能的原因是：①黃鐵礦、黃銅礦含鐵量相對(duì)低；②________________________________．(2)以黃銅礦為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，原理為：4CuFeS2+17O2+2H2SO4 4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O．向上述反應(yīng)后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu．①發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，________________________．②FeSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、___________、過濾等操作得到FeSO4?7H2O晶體．(三)黃銅礦中鐵、銅含量的測(cè)定在科研人員指導(dǎo)下，(含少量Fe2O3和其它不含金屬元素的雜質(zhì))模擬生物煉銅，使其全部轉(zhuǎn)化為CuSOFe2(SO4)3溶液．向溶液中加入過量NaOH溶液得到Cu(OH)Fe(OH)3固體．(1)證明NaOH溶液過量的方法：靜置，向上層清液中滴加________溶液，無現(xiàn)象．(2)用圖2裝置對(duì)固體進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)．（資料）①在68℃時(shí)，Cu(OH)2分解為CuO；在500℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3分解為Fe2O3．②在1400℃時(shí)，CuO分解為Cu2O和O2，F(xiàn)e2O3分解為復(fù)雜的鐵的氧化物和O2．(1)裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要________________．(2)停止加熱后仍需繼續(xù)通N2，可防止倒吸和______________________________．(3)控制不同的溫度對(duì)A中固體加熱，測(cè)得裝置B和C中銅網(wǎng)的質(zhì)量變化如表．溫度/℃室溫1005501400B裝置/gC中銅網(wǎng)/g①此黃銅礦中銅、鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω(Cu)%=________；ω(Fe)%=__________．②復(fù)雜的鐵的氧化物化學(xué)式為__________．【答案】C AC Cu2(OH)2CO3H2O+CO2↑+2CuO ﹣2 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 冶煉過程中會(huì)產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，污染環(huán)境 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 降溫結(jié)晶 NaOH 檢查裝置的氣密性 使生成的氣體全部被B和C裝置吸收 % % Fe4O5 【解析】【分析】【詳解】（一）（1）青銅是合金，屬于金屬材料；絲綢屬于天然材料；陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料；（2）銅的活動(dòng)性弱，且深埋于地下隔絕了空氣，所以青銅器不易生銹；（二）①堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3H2O+CO2↑+2CuO；②CuFeS2為二硫化亞鐵銅，其中銅元素顯+2