【正文】 。作出猜想：猜想1是沒有變質(zhì)，成分是Na2SO3；猜想2完全變質(zhì)，成分是Na2SO4；還可能有的猜想3是部分變質(zhì)：成分是Na2SO3和Na2SO4；實驗探究I：若已部分變質(zhì)，則固體成分是Na2SO3和Na2SO4，BaCl2與Na2SO3和Na2SO4能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3和BaSO4沉淀，其中Na2SO3能與鹽反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，BaSO4不能與鹽酸反應(yīng)，所以取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀部分消失，生成氣體，則亞硫酸鈉已部分變質(zhì)；評價：由實驗探究I的分析可知，部分變質(zhì)也會產(chǎn)生氣泡，甲組方案不合理；實驗探究II：甲組實驗：氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫。【答案】部分變質(zhì)，成分是Na2SO3和Na2SO4 產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀部分消失，生成氣體 部分變質(zhì)也會產(chǎn)生氣泡 10% 偏小 使溶液中Na2SO4全部轉(zhuǎn)化成沉淀 沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干時一并析出造成沉淀質(zhì)量偏大 密封保存防止氧化 【解析】本題通過實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量，主要考查了鹽、酸、堿的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式的計算等。第一步:稱取試樣ag；第二步:在溶液中加入過量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸；第三步:過濾、洗滌、烘干沉淀；第四步:稱量沉淀的質(zhì)量為bg；第五步:計算溶液中Na2SO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(1142b/233a) 100%。由此，計算出該溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________；（解釋）若沒有進(jìn)行第4步操作，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際的____(填”偏小”或”偏大”)。（實驗探究II）甲組設(shè)計如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。產(chǎn)生氣泡沒有變質(zhì)，還是Na2SO3乙組取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸。你認(rèn)為還可能有的猜想3: _____________________。（作出猜想）猜想1:沒有變質(zhì)，成分是Na2SO3。（提出問題）①該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么?②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（查閱資料）(1) Na2SO3有較強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧氣氧化:2 Na2SO3 +O2==2Na2SO4；(2) Na2SO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時間可能較長，不知是否變質(zhì)。 X = 該樣品中 NaHCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：該樣品中 NaHCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。②由圖中數(shù)據(jù)可知，樣品完全分解產(chǎn)生CO2 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生 H2O =，故填：?！敬鸢浮緽 ＞ CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 84% 【解析】【詳解】（1）A、俗稱小蘇打，正確；B、難溶于水，錯誤；C、可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，正確D、是發(fā)酵粉的主要成分之一，正確。②由圖中數(shù)據(jù)可知，上述 NaHCO3 樣品完全分解產(chǎn)生CO2 的質(zhì)量為_____ g，產(chǎn)生 H2O 的質(zhì)量是_____ g。A 俗稱小蘇打 B 難溶于水C 可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng) D 是發(fā)酵粉的主要成分之一（2）欲測定某 NaHCO3 固體樣品（只含 Na2CO3 雜質(zhì)且分布均勻）中 NaHCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將 該樣品加熱至質(zhì)量不再改變，測得剩余固體的質(zhì)量、生成 CO2 的質(zhì)量隨時間變化如圖所示。9．已知：①NaHCO3 固體受熱分解 2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O；②Na2CO3 受熱不分解。設(shè)： Mg2Cu完全吸氫后生成氫化鎂的質(zhì)量為x，MgCu2的質(zhì)量為y。難度較大，仔細(xì)審題，找出的用的信息結(jié)合已有知識進(jìn)行分析解答。(6) Mg2Cu完全吸氫后所得混合物與過量鹽酸反應(yīng)，放出H2的質(zhì)量為________g。(5)氫化物MgH2與水反應(yīng)生成一種堿，并釋放出H2。Ⅱ.貯氫：合金Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料，高溫時在氬氣保護(hù)下，由一定質(zhì)量比的Mg、Cu單質(zhì)熔煉獲得。(3)氫氣作為新能源的優(yōu)點有________(任寫一點)。：鐵酸鋅(ZnFe2O4)可用于循環(huán)分解水制氣，其反應(yīng)可表示為： 6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑(1)ZnFe2O4中Fe的化合價為_______________。②設(shè)反應(yīng)②消耗的鐵的質(zhì)量為y．反應(yīng)②導(dǎo)致的固體增加量為a 由于固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等，也就是銅的質(zhì)量等于加入的全部的鐵的質(zhì)量，故，故反應(yīng)①，反應(yīng)②。【答案】加入的鐵先和氯化鐵反應(yīng)，由于鐵的量不足，沒有來得及和氯化銅反應(yīng) 鐵和氯化鐵反應(yīng)固體質(zhì)量是減少的，而鐵和氯化銅反應(yīng)固體質(zhì)量是增大的，當(dāng)兩者變化量相同時則固體沉積物質(zhì)量和加入的鐵質(zhì)量相等 【解析】【分析】【詳解】（1）鐵參加了反應(yīng)，但是卻沒有得到銅，說明先發(fā)生的是第一個反應(yīng)，結(jié)果鐵的質(zhì)量很少，導(dǎo)致沒機(jī)會和氯化銅反應(yīng)，從而沒有得到銅，故出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是加入的鐵先和氯化鐵反應(yīng)，由于鐵的量不足，沒有來得及和氯化銅反應(yīng)?！驹斀狻浚?）紙張能夠回收利用，所以應(yīng)該放在貼有可回收物的垃圾筒內(nèi)；（2）玉米淀粉中氫、氧兩種原子的個數(shù)比是2：1，所以氫氧兩種元素的質(zhì)量比是2：16=1：8；（3）溶液呈中性，則滴加酚酞的溶液呈無色；解：消耗硫酸的質(zhì)量為設(shè)廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量為x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 98x 0. 392g答：%。計算廢水濾液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。環(huán)保監(jiān)測小組取某造紙廠廢水樣品過濾，為測定濾液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實驗：步驟1：，滴入幾滴酚酞溶液。玉米淀粉[（C6H10O5）n，n為正整數(shù)]中H、O兩種元素的質(zhì)量比為_____（用最簡整數(shù)比表示）。舊報紙應(yīng)投放到貼有如圖_____（填字母）標(biāo)簽的垃圾筒內(nèi)。6．造紙是我國古代四大發(fā)明之一，它極大地推動了人類文明的發(fā)展。（3）小明略加思考后說，通過D裝置的質(zhì)量變化可以求出混合溶液中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果_____（選填“偏大”“偏小”或“不變”），理由是_______________________。針筒注入稀鹽酸時產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_________________________________。他們經(jīng)過討論后設(shè)計了如圖甲所示裝置進(jìn)行實驗探究：a．按圖甲組裝儀器，檢查氣密性，并裝好藥品；b．打開A中活塞，通入N2一段時間，再關(guān)閉活塞，稱得D裝置的質(zhì)量為m1 g；c．逐滴加入BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀；關(guān)閉分液漏斗，再用針筒注入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣體，實驗過程中測得錐形瓶中沉淀的數(shù)據(jù)如上圖乙；d．打開A中活塞，緩緩?fù)ㄒ粫篘2；e．再稱得D裝置的質(zhì)量為m2 g。為失去結(jié)晶水的質(zhì)量，得到100g =，解得：n=1。(10)氫氧化鈉吸收二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；(11)圖中氣球的作用是___