【正文】 （2）①反應(yīng)前有2個銅原子、2個硫原子、15個氧原子、2個碳原子、4個鈉原子和2個氫原子，反應(yīng)后2個銅原子、0個硫原子、7個氧原子、2個碳原子、0個鈉原子和2個氫原子，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變可知，2X中有4個鈉原子、2個硫原子、8個氧原子，所以X化學(xué)是為Na2SO4；②故檢驗沉淀是否洗滌干凈，可檢驗硫酸根離子的存在，應(yīng)選用試劑是 HNO3和BaCl2溶液；烘干時產(chǎn)品中出現(xiàn)少量黑色物質(zhì)，可能的原因為堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅；③若所得產(chǎn)品的產(chǎn)率（產(chǎn)率=100%）偏高，其可能的原因為：a、反應(yīng)物為完全沉淀，無影響；b、過濾時濾紙破損，產(chǎn)品的實際質(zhì)量減少，所得產(chǎn)品的產(chǎn)率降低；c、Cu2（OH）2CO3未洗滌干凈 產(chǎn)品的實際質(zhì)量增大，所得產(chǎn)品的產(chǎn)率偏高；d、Cu2（OH）2CO3為完全烘干，無影響；④“沉淀”時若有少量3Cu（OH）2?2CuSO4生成，則產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)不變；（3）反應(yīng)前后銅元素的質(zhì)量相等，設(shè)該混合物中CuO的質(zhì)量為x，則Cu2O的質(zhì)量=﹣x32g=x100%+（﹣x）100%x=。②工業(yè)生產(chǎn)時可用純氧代替空氣?！敬鸢浮浚?）①2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O溫度易控，受熱均勻增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進行②排除其他氣體的干擾；③2H2O22H2O+O2↑ A D（2）①Na2SO4②HNO3和BaCl2溶液 堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅③c④不變（3）【解析】試題分析：（1）①銅、氧氣和硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。a．反應(yīng)物為完全沉淀 b．過濾時濾紙破損c．Cu2（OH）2CO3未洗滌干凈d．Cu2（OH）2CO3為完全烘干④“沉淀”時若有少量3Cu（OH）2?2CuSO4生成，則產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分數(shù) 。（2）以CuSO4為原料制備堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的過程如圖3：①“沉淀”時的反應(yīng)為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2 +CO2↑②檢驗沉淀是否洗滌干凈選用的試劑是 （填化學(xué)式），烘干時產(chǎn)品中出現(xiàn)少量黑色物質(zhì)，可能的原因為 。這一措施能加快反應(yīng)速率外，還具有的優(yōu)點是 。①如圖1是實驗室模擬工業(yè)制備硫酸銅的裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，采用水浴加熱的優(yōu)點是 ，多孔球泡的作用為 。10．硫酸銅在紡織、印刷等行業(yè)有廣泛用途。（1）粗鹽提純時除去不溶性雜質(zhì)的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)和計算產(chǎn)量，故填：②①③④；（2）圖1是的過濾操作，圖中明顯的錯誤是沒有使用玻璃棒引流；過濾后，如果濾液仍然渾濁，可能是因為液面高于濾紙邊緣(或濾紙破損或承接的儀器不干凈)；（3）蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時應(yīng)停止加熱；（4）①A、氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，可用足量的氫氧化鈉溶液除去氯化鎂，氯化鈣與碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉，可用足量的碳酸鈉除去氯化鈣，鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì)，符合題意；B、氯化鎂與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鉀，用氫氧化鉀溶液除去氯化鎂時會引入新雜質(zhì)氯化鉀，不符合題意；C、硫酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，用硫酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉時，會引入新雜質(zhì)硫酸鈉，不符合題意?！敬鸢浮竣冖佗邰? 沒有用玻璃棒引流 液面高于濾紙邊緣(或濾紙破損或承接的儀器不干凈) 較多固體 A 增多 【解析】本題考查了粗鹽的提純，酸、堿、鹽的性質(zhì)。(4)通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，欲除去可溶性雜質(zhì)MgClCaCl2得到純凈的NaCl，可采用如下圖所示流程：①上圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是__________。①過濾 ②溶解 ③蒸發(fā) ④計算產(chǎn)率(2)下圖是某同學(xué)過濾的操作圖，指出圖中明顯錯誤______；過濾后，如果濾液仍然渾濁，其原因可能是__________。故選ABC。②10g表面生銹的鐵釘（雜質(zhì)已忽略）%的稀鹽酸中充分反應(yīng)，觀察到鐵銹已完全消失,充分反應(yīng)后都生成了FeCl2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，F(xiàn)eCl2中的氯元素全部來自于鹽酸，設(shè)FeCl2中鐵元素的質(zhì)量為x，取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱量，則原銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量為，故原銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為。（4）鈦合金的優(yōu)點主要是強度高、防銹性能優(yōu)異，故鈦合金制品放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，是因為其抗腐蝕性能非常好，故選C。②工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁（A12O3）的方法冶煉鋁，Al2O3分解后得到鋁和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！驹斀狻浚?）金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，容易被氧化，常以化合態(tài)形式存在，金、銀在自然界有單質(zhì)形式存在，說明他們的化學(xué)性質(zhì)都不活潑。若推廣應(yīng)用于汽車產(chǎn)業(yè)，則需綜合考慮的因素有_____（填字母序號）。則原銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_____。②將10g表面生銹的鐵釘（雜質(zhì)已忽略）%的稀鹽酸中充分反應(yīng)，觀察到鐵銹已完全消失。A 可塑性 B 機械性能 C 抗腐蝕性能（5）鐵在潮濕的空氣中反應(yīng)生成疏松的鐵銹。（4）鈦和鈦合金是21世紀的重要的金屬材料。（3）鎂鋁合金被譽為“21世紀綠色金屬結(jié)構(gòu)材料”。①比較兩種鐵礦石磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和菱鐵礦（主要成分FeCO3），從化學(xué)的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢”，其原因是_____。（1）金、銀在自然界有單質(zhì)形式存在，說明他們的化學(xué)性質(zhì)都_____。（2）①由圖可知，時，三種物質(zhì)的溶解度最大的是②到范圍內(nèi)，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而降低，故升高溫度后，溶液仍為飽和溶液。Ⅱ．④稀硫酸可以和樣品反應(yīng)，不能和高錳酸鉀反應(yīng)，故選C。②加入新制氯水的作用是將氧化成。②將時三種物質(zhì)的飽和溶液加熱到以上時，仍然為飽和溶液的是_________（填化學(xué)式）。（2）氯化鈉是重要的調(diào)味品，海水曬鹽是氯化鈉的主要來源，海水中還含有和等物質(zhì)，如圖是以上三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答：④該實驗中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計的實驗中的試劑1都可以是________（填序號）。Ⅱ．乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為。A 藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價鐵的形式存在B 在制藥過程中生成少量三價鐵C 藥品儲存過程中有少量三價鐵生成②加入新制氯水的作用