【正文】 。③實(shí)驗(yàn)室用H2O2溶液和MnO2制備O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，在圖2中，應(yīng)選用的發(fā)生裝置為 （填序號(hào)，下同），收集裝置為 。（2）以CuSO4為原料制備堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的過(guò)程如圖3：①“沉淀”時(shí)的反應(yīng)為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2 +CO2↑②檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈選用的試劑是 （填化學(xué)式），烘干時(shí)產(chǎn)品中出現(xiàn)少量黑色物質(zhì)，可能的原因?yàn)? 。③若所得產(chǎn)品的產(chǎn)率（產(chǎn)率=100%）偏高，其可能的原因?yàn)? （填序號(hào)）。a．反應(yīng)物為完全沉淀 b．過(guò)濾時(shí)濾紙破損c．Cu2（OH）2CO3未洗滌干凈d．Cu2（OH）2CO3為完全烘干④“沉淀”時(shí)若有少量3Cu（OH）2?2CuSO4生成，則產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（填“偏大”“不變”或“偏小”）（3）T℃，計(jì)算該混合物中CuO的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）。【答案】（1）①2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O溫度易控，受熱均勻增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行②排除其他氣體的干擾；③2H2O22H2O+O2↑ A D（2）①Na2SO4②HNO3和BaCl2溶液 堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅③c④不變（3）【解析】試題分析：（1）①銅、氧氣和硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。直接加熱溫度過(guò)高，反應(yīng)溫度難以控制，水浴加熱，反應(yīng)的溫度很好控制，受熱均勻，圖中多孔球泡的作用是：增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行。②工業(yè)生產(chǎn)時(shí)可用純氧代替空氣。這一措施能加快反應(yīng)速率外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是排除其他氣體的干擾；③用雙氧水制氧氣應(yīng)選用的制取裝置是固液常溫型，收集方法可以是排水法也可是向上排空氣法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑。（2）①反應(yīng)前有2個(gè)銅原子、2個(gè)硫原子、15個(gè)氧原子、2個(gè)碳原子、4個(gè)鈉原子和2個(gè)氫原子，反應(yīng)后2個(gè)銅原子、0個(gè)硫原子、7個(gè)氧原子、2個(gè)碳原子、0個(gè)鈉原子和2個(gè)氫原子，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變可知，2X中有4個(gè)鈉原子、2個(gè)硫原子、8個(gè)氧原子，所以X化學(xué)是為Na2SO4；②故檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可檢驗(yàn)硫酸根離子的存在，應(yīng)選用試劑是 HNO3和BaCl2溶液；烘干時(shí)產(chǎn)品中出現(xiàn)少量黑色物質(zhì)，可能的原因?yàn)閴A式碳酸銅受熱分解為氧化銅；③若所得產(chǎn)品的產(chǎn)率（產(chǎn)率=100%）偏高，其可能的原因?yàn)椋篴、反應(yīng)物為完全沉淀，無(wú)影響；b、過(guò)濾時(shí)濾紙破損，產(chǎn)品的實(shí)際質(zhì)量減少，所得產(chǎn)品的產(chǎn)率降低；c、Cu2（OH）2CO3未洗滌干凈 產(chǎn)品的實(shí)際質(zhì)量增大，所得產(chǎn)品的產(chǎn)率偏高；d、Cu2（OH）2CO3為完全烘干，無(wú)影響；④“沉淀”時(shí)若有少量3Cu（OH）2?2CuSO4生成，則產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；（3）反應(yīng)前后銅元素的質(zhì)量相等，設(shè)該混合物中CuO的質(zhì)量為x，則Cu2O的質(zhì)量=﹣x32g=x100%+（﹣x）100%x=?？键c(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；氧氣的制取裝置、收集方法；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算10．“魚浮靈”主要成分是過(guò)碳酸鈉（xNa2CO3?yH2O2)，俗稱固體雙氧水。興趣小組對(duì)其進(jìn)行以下探究：[性質(zhì)探究]（1）取少量“魚浮靈”于試管中加水，有持續(xù)細(xì)小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡。將帶火星木條伸入試管，木條 ，說(shuō)明有O2生成。（2）取實(shí)驗(yàn)（1）中上層清液，測(cè)得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說(shuō)明有 生成。結(jié)論：過(guò)碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重化學(xué)性質(zhì)。[工業(yè)制備]（3）穩(wěn)定劑的作用是 ；穩(wěn)定劑中MgCl2和Na2SiO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成一種難溶物將過(guò)碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）濁液中加入異丙醇的作用是 。（5）操作Ⅱ中洗滌晶體的試劑最好選用 （填字母）。A．飽和NaCl溶液 B水 C異丙醇 D稀鹽酸（6）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，你認(rèn)為上述制備反應(yīng)的最佳溫度范圍是 ℃。溫度范圍/℃5～1010～1515～2020～25活性氧含量/%“魚浮靈”的產(chǎn)率/% 注：活性氧含量是指產(chǎn)品中能轉(zhuǎn)化為O2的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[組成測(cè)定]利用下圖裝置進(jìn)行產(chǎn)品中活性氧含量測(cè)定和過(guò)碳酸鈉（xNa2CO3?yH2O2）組成的測(cè)定（雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響）。查閱資料：①“魚浮靈”中活性氧含量≥%是一等品，≥%是合格品。②過(guò)碳酸鈉能與酸反應(yīng)放出CO2和O2。（7）實(shí)驗(yàn)前先緩慢通N2一段時(shí)間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過(guò)量稀硫酸，直至A中樣品完全反應(yīng)；繼續(xù)緩慢通N2，其目的是 。（8）若先滴入稀硫酸，后加熱銅網(wǎng)，會(huì)導(dǎo)致x:y的值 （填“偏大”或“偏小”）。（9）裝置B的作用是 （填序號(hào)）①除去氣體中的水蒸氣 ②便于觀察和控制氣流速度（10）。該產(chǎn)品中活性氧含量為 %；屬于 （填“一等品”或“合格品”）；x:y＝ ?！敬鸢浮竣艔?fù)燃；⑵CO2（或二氧化碳）；⑶防止H2O2分解（或防止過(guò)碳酸鈉分解），MgCl2+Na2SiO3＝MgSiO3↓+2NaCl。⑷降低過(guò)碳酸鈉的溶解度（或減少過(guò)碳酸鈉的溶解或提高產(chǎn)率等）；⑸C；⑹15～20；⑺使殘留在裝置中的氣體全部被吸收；⑻偏大；⑼①②；⑽12；合格品；2：3【解析】試題分析：（1）二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃；⑵二氧化碳能使帶澄清石灰水變渾濁，此反應(yīng)可檢驗(yàn)二氧化碳的存在。⑶實(shí)驗(yàn)中加入穩(wěn)定劑的作用是為防止過(guò)碳酸鈉分解而失效；穩(wěn)定劑中的氯化鎂與硅酸鈉反應(yīng)能生成氯化鈉和難溶的硅酸鎂，覆蓋在過(guò)碳酸鈉表面起保護(hù)作用。⑷濁液中加入異丙醇的作用是降低過(guò)碳酸鈉在溶液中的溶解度以提高產(chǎn)率；⑸因過(guò)碳酸鈉不溶于異丙醇，所以洗滌晶體最好選用異丙醇；⑹由表中數(shù)據(jù)可以看出，在15℃～20℃時(shí)，活性氧含量最高，魚浮靈產(chǎn)率最高，所以最好在該溫度范圍內(nèi)制備魚浮靈。⑺實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)馐菫榱顺パb置內(nèi)的空氣，以防測(cè)定值偏高；實(shí)驗(yàn)后還要繼續(xù)通氮?dú)馐菫榱耸箽埩粼谘b置中的氣體全部被吸收；⑻若先滴入稀硫酸，后加熱銅網(wǎng)，將使部分氧氣散逸，計(jì)算時(shí)過(guò)氧化氫相對(duì)含量偏小，碳酸鈉相對(duì)含量偏大，導(dǎo)致x:y的值偏大；⑼裝置B的作用是干燥氣體，防止水分進(jìn)入D裝置使測(cè)定值偏大；同時(shí)便于觀察和控制氣流速度以使反應(yīng)充分進(jìn)行；⑽，氧氣質(zhì)量占樣品的百分?jǐn)?shù)（活性氧含量）為12%%而小于13%，屬于合格品；；，則可得：106x：34y＝： 解得x：y＝2：3 考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究、基本計(jì)算