【正文】 g表面生銹的鐵釘（雜質(zhì)已忽略）%的稀鹽酸中充分反應(yīng)，觀察到鐵銹已完全消失,充分反應(yīng)后都生成了FeCl2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，F(xiàn)eCl2中的氯元素全部來自于鹽酸，設(shè)FeCl2中鐵元素的質(zhì)量為x，，取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱量，則原銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量為，故原銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為。（6）A、“活潑金屬”在空氣中易被氧化，需要反應(yīng)制得，則需考慮金屬原料的成本，故A正確； B、生成H2過程中的能耗和污染，不能產(chǎn)生污染空氣的氣體，故B正確；C、金屬要回收利用，做到資源循環(huán)利用，故C正確。故選ABC?！军c睛】9．在粗鹽的提純實驗中(1)其主要操作步驟順序是________________。①過濾 ②溶解 ③蒸發(fā) ④計算產(chǎn)率(2)下圖是某同學過濾的操作圖，指出圖中明顯錯誤______；過濾后，如果濾液仍然渾濁，其原因可能是__________。(填一種)(3)蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)________ 時應(yīng)停止加熱。(4)通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，欲除去可溶性雜質(zhì)MgClCaCl2得到純凈的NaCl，可采用如下圖所示流程：①上圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是__________。A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸 B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀鹽酸C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸 ②反思交流：通過以上規(guī)范操作,制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量______(填“增多”、“減少”、“不變”)?！敬鸢浮竣冖佗邰? 沒有用玻璃棒引流 液面高于濾紙邊緣(或濾紙破損或承接的儀器不干凈) 較多固體 A 增多 【解析】本題考查了粗鹽的提純，酸、堿、鹽的性質(zhì)。解題時注意除雜的最后不能再有其他雜質(zhì)。（1）粗鹽提純時除去不溶性雜質(zhì)的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)和計算產(chǎn)量，故填：②①③④；（2）圖1是的過濾操作，圖中明顯的錯誤是沒有使用玻璃棒引流；過濾后，如果濾液仍然渾濁，可能是因為液面高于濾紙邊緣(或濾紙破損或承接的儀器不干凈)；（3）蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時應(yīng)停止加熱；（4）①A、氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，可用足量的氫氧化鈉溶液除去氯化鎂，氯化鈣與碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉，可用足量的碳酸鈉除去氯化鈣，鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì)，符合題意；B、氯化鎂與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鉀，用氫氧化鉀溶液除去氯化鎂時會引入新雜質(zhì)氯化鉀，不符合題意；C、硫酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，用硫酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉時，會引入新雜質(zhì)硫酸鈉，不符合題意。故選A；②通過以上規(guī)范操作，有食鹽生成，制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量會增多。10．硫酸銅在紡織、印刷等行業(yè)有廣泛用途。（1）工業(yè)上可用銅屑、空氣與稀硫酸在80℃條件下制備硫酸銅。①如圖1是實驗室模擬工業(yè)制備硫酸銅的裝置，反應(yīng)的化學方程式為 ，采用水浴加熱的優(yōu)點是 ，多孔球泡的作用為 。②工業(yè)生產(chǎn)時可用純氧代替空氣。這一措施能加快反應(yīng)速率外，還具有的優(yōu)點是 。③實驗室用H2O2溶液和MnO2制備O2，反應(yīng)的化學方程式為 ，在圖2中，應(yīng)選用的發(fā)生裝置為 （填序號，下同），收集裝置為 。（2）以CuSO4為原料制備堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的過程如圖3：①“沉淀”時的反應(yīng)為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2 +CO2↑②檢驗沉淀是否洗滌干凈選用的試劑是 （填化學式），烘干時產(chǎn)品中出現(xiàn)少量黑色物質(zhì)，可能的原因為 。③若所得產(chǎn)品的產(chǎn)率（產(chǎn)率=100%）偏高，其可能的原因為 （填序號）。a．反應(yīng)物為完全沉淀 b．過濾時濾紙破損c．Cu2（OH）2CO3未洗滌干凈d．Cu2（OH）2CO3為完全烘干④“沉淀”時若有少量3Cu（OH）2?2CuSO4生成，則產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分數(shù) 。（填“偏大”“不變”或“偏小”）（3）T℃，計算該混合物中CuO的質(zhì)量（寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）①2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O溫度易控，受熱均勻增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進行②排除其他氣體的干擾；③2H2O22H2O+O2↑ A D（2）①Na2SO4②HNO3和BaCl2溶液 堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅③c④不變（3）【解析】試題分析：（1）①銅、氧氣和硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學方程式為：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。直接加熱溫度過高，反應(yīng)溫度難以控制，水浴加熱，反應(yīng)的溫度很好控制，受熱均勻，圖中多孔球泡的作用是：增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進行。②工業(yè)生產(chǎn)時可用純氧代替空氣。這一措施能加快反應(yīng)速率外，還具有的優(yōu)點是排除其他氣體的干擾；③用雙氧水制氧氣應(yīng)選用的制取裝置是固液常溫型，收集方法可以是排水法也可是向上排空氣法，反應(yīng)的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑。（2）①反應(yīng)前有2個銅原子、2個硫原子、15個氧原子、2個碳原子、4個鈉原子和2個氫原子，反應(yīng)后2個銅原子、0個硫原子、7個氧原子、2個碳原子、0個鈉原子和2個氫原子，依據(jù)化學反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變可知，2X中有4個鈉原子、2個硫原子、8個氧原子，所以X化學是為Na2SO4；②故檢驗沉淀是否洗滌干凈，可檢驗硫酸根離子的存在，應(yīng)選用試劑是 HNO3和BaCl2溶液；烘干時產(chǎn)品中出現(xiàn)少量黑色物質(zhì)，可能的原因為堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅；③若所得產(chǎn)品的產(chǎn)率（產(chǎn)率=100%）偏高，其可能的原因為：a、反應(yīng)物為完全沉淀，無影響；b、過濾時濾紙破損，產(chǎn)品的實際質(zhì)量減少，所得產(chǎn)品的產(chǎn)率降低；c、Cu2（OH）2CO3未洗滌干凈 產(chǎn)品的實際質(zhì)量增大，所得產(chǎn)品的產(chǎn)率偏高；d、Cu2（OH）2CO3為完全烘干，無影響；④“沉淀”時若有少量3Cu（OH）2?2CuSO4生成，則產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)不變；（3）反應(yīng)前后銅元素的質(zhì)量相等，設(shè)該混合物中CuO的質(zhì)量為x，則Cu2O的質(zhì)量=﹣x32g=x100%+（﹣x）100%x=?？键c：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；氧氣的制取裝置、收集方法；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據(jù)化學方程式進行計算