【正文】 x=硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%=%；（3）若三組數(shù)據(jù)中，只有一組加入的氫氧化鈉溶液與廢液恰好完全反應(yīng)，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析可知為第三組，前35g氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，后45g氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)，a的數(shù)值是氫氧化鈉溶液與恰好與硫酸反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量的數(shù)值，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以上圖中a的數(shù)值為50g+35g=85g。(2)廢液中的溶質(zhì)有_______________(填化學(xué)式) ，并計算廢液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)____________。9．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答。②若稀硫酸為120mL時，求產(chǎn)生CO2的體積。設(shè)：該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為y。（2）從用不同濃度鹽水腌制泡菜過程中亞硝酸鹽含量測定曲線圖可以發(fā)現(xiàn)，當鹽水濃度為6%時，第5天亞硝酸鹽含量達到最大值。（2）下圖是用不同濃度鹽水腌制泡菜過程中亞硝酸鹽含量測定曲線圖。37%x=100g12%，x=；需要水的質(zhì)量= =，水的體積=247。故最后烘干得到過氧化鈣時，適宜的溫度范圍為130℃～315℃；(6) 設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為A。（9）相同條件下，_____能使測定結(jié)果更準確（填“裝置A”或“裝置B”），檢查該裝置氣密性的操作是_____。（3）為控制沉淀的溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法為_____。5．過氧化鈣（CaO2）為白色或淡黃色結(jié)晶粉末，是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，可用于魚類養(yǎng)殖、農(nóng)作物載培、污水處理等多方面。②用D裝置替換B裝置，控制溫度在T2℃，加熱至反應(yīng)完全。（3）“轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(一)鐵的應(yīng)用和防護（1）某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。Ⅱ．用硫酸錳制備電解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同時生成氫氣和硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，一段時間后溶液的pH將_______(填“變大”、“變小”或 “不變”)Ⅲ．用廢鋰電池制備資料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑用廢鋰電池正極材料(LiMn2O碳粉等涂覆在鋁箔上)制備納米MnO2，并進行鋰資源回收，流程如下：請回答下列問題：(1)“濾液”中溶質(zhì)的主要成分是________ (填化學(xué)式)。（3 ）①a、水中加入少量的稀Na2SO4溶液以增強水的導(dǎo)電性，故a正確；b、電解過程中是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故b不正確；c、與電源負極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氫氣，故c正確。現(xiàn)代研究表明：超臨界水能夠與氧氣以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。實驗發(fā)現(xiàn)槍管實際增重比理論數(shù)值大，其可能的原因是_____。4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 4120 2160 75％x x=該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)=100％=75％答：該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為75％。【實驗探究】Ⅰ． g黃鐵礦樣品放入下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全?！静殚嗁Y料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2 ＝Na2SO4+H2 ③BaSO4為一種不溶于水、不溶于鹽酸的沉淀。故Ⅱ中加入鹽酸溶液的目的是除去產(chǎn)生的BaCO3沉淀；（4）過濾出來的硫酸鋇沉淀是濕潤的，可能帶有過量的氯化鋇溶液，故Ⅱ中檢驗濾渣洗滌是否干凈的方法是取最后一次洗滌液1～2mL于試管中，向其中滴加硝酸銀（或稀硫酸、碳酸鈉）溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈；（5）。該反應(yīng)若生成1g氫氣，則理論上鐵制槍管應(yīng)增重_____g。（4）當溫度、壓強分別超過臨界溫度（℃）和臨界壓強（）時的水稱為超臨界水。 設(shè)生成1g氫氣，理論上鐵制槍管應(yīng)增重的質(zhì)量為x 實驗發(fā)現(xiàn)槍管實際增重比理論數(shù)值大，其可能的原因是槍管外壁部分鐵與空氣中的氧氣反應(yīng)而增重。用稀硫酸而不用水浸取的原因是____________。4．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。（2）“酸溶”時H2SO4與Fe、FeCO3反應(yīng)，還發(fā)生的化學(xué)方程式有______和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。①控制溫度在T1℃加熱?！军c睛】合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。[實驗二]過氧化鈣的制備：已知：①CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O＝CaO2?8H2O+2NH4Cl；②CaO2?8H2O不溶于水，在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。已知：a．CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2 b．雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)生成氣體（8）實驗中MnO2的作用是_____。8H2O加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2，加熱至315℃時開始分解。此制備流程中CaO2的產(chǎn)率為100％=％；(7) 設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為x。根據(jù)以上資料，回答下列問題：（1）用鹽融冰的原理是____，該過程主要發(fā)生的是___（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）?！敬鸢浮拷档湍厅c（或凝固溫度降低） 物理變化 5 8% 13 節(jié)約能源，防止反應(yīng)太劇烈（合理即可） % 分液漏斗中液體的體積算成了氮氣體積/沒等完全冷卻就讀數(shù)（合理即可） 1 % 【解析】【詳解】（1）因為加鹽后冰的熔點降低，所以用鹽融冰的原理是：降低凝固點（或凝固溫度降低），該過程中沒有生成新物質(zhì)，因此主要發(fā)生的是：物理變化。，,。通過計算：①求100mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量。②設(shè)反應(yīng)②消耗的鐵的質(zhì)量為y．反應(yīng)②導(dǎo)致的固體增加量為a 由于固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等，也就是銅的質(zhì)量等于加入的全部的鐵的質(zhì)量，故，故反應(yīng)①，反應(yīng)②。小亮同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對氧化銅和稀硫酸充分反應(yīng)后的廢液進行了實驗：他分別取50g廢液，并向其中逐漸加入等濃度的氫氧化鈉溶液，三組實驗的數(shù)據(jù)與圖像如下：實驗組數(shù)第一組第二組第三組加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g5010080產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)氧化銅粉末與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為___________________。