【化學】中考化學初中化學圖像題-金屬及酸堿鹽反應解題技巧分析及練習題(含答案)-資料下載頁
2025-04-01 22:30本頁面
【正文】 生成氫氣的質量取決于消耗的硫酸的質量?！驹斀狻緼、根據圖像可知，生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙，該選項說法正確；B、等質量甲、乙、丙三種金屬粉末與足量稀硫酸反應，甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價，則相對原子質量越大，產生氫氣質量越小，根據生成氫氣質量：甲＞乙＞丙，則相對原子質量：丙＞乙＞甲，該選項說法不正確；C、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，當三種金屬都在發(fā)生反應時，相同時間內乙放出氫氣的質量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動性順序是乙＞甲＞丙，該選項說法正確；D、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙，該選項說法正確。故選：B?！军c睛】對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質量金屬完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比。18．下列圖像不能正確反映其對應關系的是A．常溫下向H2SOMgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液B．向一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加人鐵粉至過量C．用等質量、等質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣D．將等質量的粉末狀、塊狀大理石分別與足量等體積、等溶質質量分數的稀鹽酸反應【答案】D【解析】【詳解】、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液，先發(fā)生的反應是，pH由小變大；后發(fā)生反應，溶液的pH為7且保持不變，當滴入的NaOH溶液過量時，溶液的pH將逐漸增大，A正確；，鐵先與硝酸銀反應，由方程式Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag可知每56份質量的鐵可以置換出216份質量的銀，溶液質量減小，硝酸銅的質量分數增大；待硝酸銀反應完，鐵再與硝酸銅反應，硝酸銅的質量分數減小，直至硝酸銅消耗完，硝酸銅的質量分數為0，B正確；、等質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣時，加催化劑放出氧氣的速率比不加催化劑放出氧氣的速率快，但最終產生氧氣的質量是相等的，C正確；、塊狀大理石分別與足量的等體積、等溶質質量分數的稀鹽酸反應，產生二氧化碳的質量相等，粉末狀大理石與稀鹽酸反應速率更快，D錯誤。故選：D?！军c睛】圖像坐標與化學知識相結合類型的題目關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖像。19．下列圖像不能正確反應變化關系的是A等質量，等質量分數的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合B等質量的鎂、鋁、鋅與足量的稀硫酸反應C將過量的鐵粉加入等質量，等質量分數的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中D將氫氧化鋇固體加入到一定溶質質量分數的稀硫酸中A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】A、等質量，等質量分數的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合反應，稀鹽酸有過量，故圖像正確；B、等質量的鎂、鋁、鋅與足量的稀硫酸反應生成氫氣的質量大小關系可以用來表示，故鋁生成的氫氣最多，鋅生成的氫氣最少，鎂、鋁、鋅的活動性依次減弱，故鎂反應的線最陡，鋅反應的線最平緩，故正確；C、鐵、銅、銀的活潑性依次減弱，故將鐵加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中后，鐵先與硝酸銀反應，當硝酸銀反應完全后才與硝酸銅反應，鐵與硝酸銀反應的過程中，溶液的質量減小，故硝酸銅的質量分數增加，鐵與硝酸銅反應的過程中，硝酸銅的質量分數逐漸減小至0，故正確；D、氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，恰好完全反應時溶液中溶質質量分數為0，之后氫氧化鋇過量，溶液中溶質質量分數會變大，但不會一直增大，故錯誤。故選D。20．下列圖像能正確反映所對應敘述關系的是A．一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質量與反應時間的關系B．t℃時，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶質質量分數與加入硝酸鉀質量的關系C．將鋅粒加入到一定量的稀硫酸中，溶液的質量與反應時間的關系D．向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，沉淀質量與加入量的關系【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳，方程式為：。從方程式可知，生成物中含有銅單質，固體的質量一定不為0。A錯誤；B、一定溫度下，飽和的硝酸鉀溶液不能繼續(xù)在溶解硝酸鉀了。所以加入的硝酸鉀無法繼續(xù)溶解，溶質質量分數不變。B錯誤；C、將鋅和稀硫酸混合后，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，方程式為：。由此可知，鋅和稀硫酸一接觸就會反應生成硫酸鋅和氫氣，溶液的質量逐漸增加，待硫酸消耗盡后，加入的鋅粒不會反應，也不會形成溶液，則此時溶液的質量不變。C錯誤；D、硫酸能與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉。生成的氫氧化銅可以與硫酸反應生成硫酸銅和水，所以有硫酸存在時，硫酸銅不能直接與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，等硫酸被消耗盡此能生成沉淀。D正確。故選D。
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