【正文】 液制取氧氣B．向一定質量的氯化鐵溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液C．一定質量的高錳酸鉀受熱分解制取氧氣D． 向一定質量分數(shù)的稀鹽酸中不斷加水稀釋【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、用等質量、等質量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣，催化劑只能影響反應速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質量，不符合題意；B、向一定質量的氯化鐵溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，隨著反應的進行，沉淀質量不斷增加，至完全反應，沉淀質量不再發(fā)生改變，不符合題意；C、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應后氧氣逸出，剩余固體的質量減少，鉀元素的質量不變，鉀元素的質量分數(shù)逐漸增大，至完全反應，不再發(fā)生改變，不符合題意；D、稀鹽酸中不斷加水稀釋，溶液pH值逐漸增大至無限接近于7，不會大于7，符合題意。故選D。25．向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關量的變化與圖像相符的是（）A． B．C． D．【答案】D【解析】【詳解】氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O。A．原燒杯中的溶液是氫氧化鈉溶液，其中鈉元素的質量不為零，故錯誤；B．在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸前，鹽酸的質量為零，加入鹽酸后，在二者恰好完全中和之前，鹽酸的質量仍為零，恰好中和后，隨著鹽酸的加入，鹽酸的質量在不斷增大，而不會不變，故錯誤。C．原燒杯中的溶液是氫氧化鈉溶液，其中溶劑的質量不為零，故錯誤；D．由化學方程式可知：未加入鹽酸之前，溶液中存在一定質量的溶質，隨著鹽酸的加入，溶液中溶質的質量增大，當二者恰好完全中和后，繼續(xù)加入稀鹽酸，溶液中溶質的質量仍然增大，只是增大的幅度變小，故正確。故選：D。26．下列圖像與變化對應關系錯誤的是(　　)A．堿溶液加水稀 B．通電分解水 C．煅燒石灰石 D．石灰水變質【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向堿溶液加水稀釋中不斷加水稀釋，溶液始終顯堿性，pH不可能小于7，A圖象與變化對應關系正確。B、通電分解水，生成氫氣和氧氣的體積之比為2：1，B圖象與變化對應關系正確。C、石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，質量不斷減少，至完全反應，質量不再發(fā)生改變，C圖象與變化對應關系正確。D、石灰水中溶質氫氧化鈣與空氣的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中溶質質量不斷減少，溶液的質量也逐漸減少，當氫氧化鈣完全反應時，溶液質量變?yōu)?，D圖不正確；故選：D。27．已知： ，如圖表示一定質量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是A．生成O2的質量B．固體中MnO2的質量C．固體中氧元素的質量D．固體中鉀元素的質量分數(shù)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、生成氧氣的質量隨反應的進行逐漸增加，待氯酸鉀完全反應后，生成氧氣的質量不再變化，不符合題意；B、二氧化錳是催化劑，化學反應前后質量不變，故隨著反應的進行，二氧化錳質量不變，不符合題意；C、氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解為氯化鉀和氧氣，隨著反應的進行，生成氧氣的質量逐漸增加，固體中氧元素的質量逐漸減小，待氯酸鉀完全反應后，氧元素的質量不再變化，由于剩余固體二氧化錳中含有氧元素，因此固體中氧元素質量不會減小至零，符合題意；D、氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解為氯化鉀和氧氣，隨著反應的進行，固體的質量逐漸減小，待氯酸鉀完全反應后，固體質量不再變化，固體中鉀元素的質量不變，故鉀元素的質量分數(shù)先增加后不變，不符合題意。故選C。28．下列圖象分別表示4個實驗過程中某些物質某些量的變化，其中正確的是（　?。〢．向一定量鐵粉中滴加稀鹽酸B．向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉C．加熱一定量高錳酸鉀固體D．向一定量的稀鹽酸中加入一定量的大理石【答案】C【解析】【詳解】A、向一定量鐵粉中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的質量應從0開始增大，故選項圖像錯誤；B、向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉，溶液質量不是從0開始增大，故選項圖像錯誤；C、加熱一定量高錳酸鉀固體生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，錳元素一直存在于固體中，故剩余固體中錳元素質量不變，故選項圖像正確；D、向一定量的稀鹽酸中加入一定量的大理石，產(chǎn)生二氧化碳的質量應從0開始增大，故選項圖像錯誤；故選：C。29．下列有關圖像中不正確的是( )A．鎂在裝有空氣的密閉容器內(nèi)燃燒B．質量相同的粉末狀碳酸鈣和塊狀碳酸鈣與足量稀鹽酸反應C．兩份完全相同的雙氧水在有無MnO2的情況下產(chǎn)生O2 (其中a無MnO2, b有MnO2)D．電解水生成氣體的體積【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、鎂可與空氣中的氧氣、氮氣、二氧化碳等反應，但是反應后所有物質都在密閉容器內(nèi)，根據(jù)鎂元素質量守恒，反應前后鎂元素質量不變，所以鎂元素質量隨著反應進行，質量不變，選項A正確；B、質量相同的粉末狀碳酸鈣和塊狀碳酸鈣所含有的碳元素質量相等，其中的碳元素全部轉化為二氧化碳中碳元素，所以最終兩者生成的二氧化碳質量相等，粉末狀碳酸鈣與鹽酸接觸更充分，所以反應速率快，當碳酸鈣被全部消耗完畢前，相同時間內(nèi)，粉末狀碳酸鈣生成二氧化碳多，但是最終兩者生成二氧化碳質量相等，選項B錯誤；C、二氧化錳作為催化劑，加速過氧化氫的分解，因此相同時間內(nèi)，加入二氧化錳的過氧化氫生成的氧氣多，但是過氧化氫總量相同，最終生成氧氣的質量相等，所以斜率大的為加入二氧化錳的過氧化氫，即為b，a則為未加二氧化錳的，選項C正確；D、水電解方程式為，從化學方程式可以看出，相同時間內(nèi)生成氫氣與氧氣的體積比為2:1，選項D正確。故選B。30．下列圖像能正確反映其對應實驗操作的是A．①等質量的鎂、鐵分別加入到足量的同濃度的稀鹽酸中B．②用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣C．③向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液D．④某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、等質量的鎂、鐵分別加入到足量的同濃度的稀鹽酸中，鎂與稀鹽酸反應：，鐵與稀鹽酸反應：，鎂比鐵活潑，反應速率快，鎂的相對原子質量小，相同質量的鎂、鐵與足量同濃度的稀鹽酸反應，最后，鎂生成氫氣的質量大，不符合題意；B、用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，加催化劑的反應速率快，但是最后生成氧氣的質量一樣，不符合題意；C、向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，一開始，pH＜7，隨著反應的進行，pH逐漸增大至大于7，符合題意；D、某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，由于溶液已經(jīng)達到飽和，故硝酸鉀不再溶解，溶質質量分數(shù)不變，不符合題意。故選C。