【正文】 詳解】A、NaOH溶液中不斷加水稀釋，溶液的pH會逐漸變小，隨著水的不斷加入，溶液的pH無限的接近7，但不會等于7，更不會小于7，故A不正確；B、電解水生成氫氣和氧氣的體積比是2：1，不是質量比，故B不正確；C、向等量的稀硫酸中加入足量的鎂、鋁，鎂、鋁過量，按稀硫酸的質量算，稀硫酸質量相等，則生成的氫氣質量相等，故C不正確；D、過氧化氫分解生成水和氧氣，有催化劑反應較快，無催化劑反應較慢，催化劑不改變生成物質的質量，故D正確。故選D。18．下列圖①~④分別與相應的操作過程相對應，其中正確的是（ ）A．①在恒溫的條件下，將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)適量的水分，溶質質量分數(shù)的變化。B．②向露置在空氣中部分變質的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，氣體質量的變化。C．③向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋，溶液pH的變化。D．④相同質量的且過量的鋅粉和鐵粉，分別與質量和質量分數(shù)相同的稀鹽酸反應，H2質量的變化?！敬鸢浮緽【解析】【分析】【詳解】A、飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，剩余溶液還是這一溫度下的飽和溶液，同一物質相同溫度下的飽和溶液溶質質量分數(shù)是相等的，溶質質量分數(shù)的曲線應該是直線，故A不正確；B、變質的氫氧化鈉溶液含有氫氧化鈉和碳酸鈉，加鹽酸會先與氫氧化鈉反應，不會生成氣體，后與碳酸鈉反應生成二氧化碳反應直至碳酸鈉耗盡，故B正確；C、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，加水時堿性不斷變弱，但其始終顯堿性，pH始終大于7，故C不正確；D、金屬與酸反應是氫氣是來源于酸中的氫元素，兩種金屬過量，則酸會全部消耗，酸量相等，故生成氫氣相等，故D不正確。故選B。19．某實驗小組的同學取大理石和稀鹽酸反應后的廢液50g,%的碳酸鈉溶液。他們根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)繪出右圖,其中縱坐標m是產生的沉淀或氣體的質量,橫坐標表示的是碳酸鈉溶液的質量。下列說法正確的是A．碳酸鈉先與氯化鈣反應產生沉淀,再與鹽酸反應生成氣體B．c點表示廢液中的氯化鈣恰好完全反應C．圖中0a段表示生成的氣體的質量D．廢液中鹽酸的溶質質量分數(shù)為3. 65%【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、大理石和稀鹽酸反應后的廢液中含有氯化鈣，分析圖像可知，還一定含有稀鹽酸，所以向含有稀鹽酸的氯化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液，涉及優(yōu)先反應原則，由優(yōu)先反應原則知碳酸鈉先與稀鹽酸反應，將稀鹽酸反應完后，碳酸鈉再與氯化鈣反應，不符合題意；B、由圖可知，圖中0a段表示碳酸鈉和稀鹽酸反應生成的氣體的質量，ab段表示碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀的質量，b點表示氯化鈣恰好完全反應，不符合題意；C、由圖可知，圖中0a段表示碳酸鈉和稀鹽酸反應生成的氣體的質量，符合題意；D、由圖可知， g氣體，設鹽酸的溶質質量分數(shù)為x x=%%，不符合題意。故選C?！军c睛】初中化學常見的優(yōu)先反應原則：①金屬和酸反應時，較活潑的金屬優(yōu)先反應，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應；②當金屬與混合鹽溶液反應時，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬；③當兩種相對活潑的金屬與相對弱的金屬鹽溶液反應時，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出鹽溶液中的金屬。④當酸、堿、鹽混合相互反應時，酸與堿的反應優(yōu)先于酸與鹽、堿與鹽的反應；⑤當酸與兩種鹽混合溶液反應產生氣體、沉淀時，產生“氣體”優(yōu)于產生“沉淀”；⑥當金屬、金屬氧化物與酸反應時，金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸反應；⑦欲檢驗某混合物溶液中同時含CO32 、SO42和Cl，應優(yōu)先檢驗CO32，之后檢驗SO42，最后檢驗Cl。20．下列圖象能正確反映對應變化關系的是（ ）A．鎂在氧氣中燃燒B．向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液C．等質量粉末狀金屬 Mg 和 Al 分別與足量且質量分數(shù)相等的稀鹽酸D．電解水生成氣體的體積比【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、鎂跟氧氣反應生成氧化鎂，氧化鎂的質量由“0”開始，逐漸增加，直至反應完全，氧化鎂的質量不再增加，保持不變；而鎂和氧氣的質量逐漸減少，直到反應不再發(fā)生，參加反應的鎂與氧氣的質量比為48:32，則鎂的質量應該比氧氣的質量變化快，且二者起始質量相等，則完全反應時氧氣過量，鎂不會有剩余，圖像錯誤，故不符合題意；B、向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液，其曲線應從縱坐標上某一點開始，再隨著硫酸銅溶液的加入，固體質量逐漸增加（因為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，每56份質量的鐵可以置換處64份質量的銅），直至反應不再發(fā)生，固體的質量不再改變，圖像錯誤，故不符合題意；C、當金屬過量，酸完全反應，等質量的鹽酸產生等質量的氫氣，因此，鎂、鋁曲線是一條曲線，當?shù)荣|量的鎂、鋁恰好完全反應時，每24份質量的鎂產生2份質量的氫氣，每54份質量的鎂產生6份質量的氫氣，等質量的鎂生成的氫氣質量應比鋁少，圖像正確，故符合題意；D、電解水生成氫氣和氧氣的體積比為2:1，圖像錯誤，故不符合題意，故選C?！军c睛】本題為圖像題，解答本題關鍵要弄清圖象中是從原點開始與否，及圖象的轉折點的意義，及反應是恰好反應，還是反應物有剩余，再根據(jù)有關的化學方程式進行計算解答。