【正文】 】【詳解】A、氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，向一定量的氧化銅粉末中逐漸加入稀硫酸，水的質(zhì)量由零慢慢增大，當反應完全后，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中水的質(zhì)量繼續(xù)增大，只是增大的幅度變小，故A正確；B、反應的稀鹽酸質(zhì)量相等時，生成氯化亞鐵質(zhì)量大于生成氯化鎂質(zhì)量，最終生成氯化鎂質(zhì)量大于生成氯化亞鐵質(zhì)量，故B正確；C、向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸至過量，剛開始時，加入的鹽酸先和氫氧化鈉反應，當氫氧化鈉被中和完之后，鹽酸才和碳酸鈉反應生成二氧化碳，故C正確；D、在密閉的容器內(nèi)，紅磷燃燒放熱，所以容器內(nèi)的壓強增大，所以反應的結(jié)束，溫度降低，容器內(nèi)的壓強減小，因為紅磷燃燒消耗了氧氣，所以容器內(nèi)的壓強小于原來的壓強，故D錯誤。故選D。18．下列圖象不能正確反映其對應實驗操作的是（　 ）A．向一定量NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加過量NaOH溶液C．向足量的鋅粉、鐵粉中分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸D．向等質(zhì)量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸至過量【答案】A【解析】【分析】【詳解】A. 向一定量NaOH溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)生反應：NaOH+HCl= NaCl+H2O，隨著稀鹽酸不斷加入，生成氯化鈉的量逐漸增加，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)也逐漸增大，但是當氫氧化鈉反應完以后，氯化鈉質(zhì)量不再增加，而稀鹽酸還在加入，溶液總質(zhì)量就不斷增加，所以氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)就不斷減小，故A選項符合題意；B. 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液直至過量，NaOH溶液會先與稀硫酸發(fā)生反應：2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O，沒有沉淀產(chǎn)生，直到硫酸完全反應，再發(fā)生2NaOH+ CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2反應，這時才有氫氧化銅沉淀生成，故B選項不符合題意；C. 向足量的鋅粉、鐵粉中分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫， ， ，從方程式可以看出，氫氣中的氫元素全部來自硫酸，因為鋅粉、鐵粉是足量的，所以他們生成的氫氣質(zhì)量是相等的，又因為鋅的活動性比鐵強，所以在變量控制是金屬種類，其他因素都相同時，鋅比鐵反應劇烈快速，故C選項不符合題意；D. 等質(zhì)量的氧化鈣（相對分子質(zhì)量56）和氫氧化鈣（相對分子質(zhì)量74），氧化鈣含有的Ca2+個數(shù)要比氫氧化鈣多，酸的量充足，當這些鈣離子全都轉(zhuǎn)化為氯化鈣時，氧化鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈣的質(zhì)量就比氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈣的質(zhì)量多，故D選項不符合題意。故選：A。【點睛】對圖像進行分析，一定要看清圖像的橫縱坐標，起點、拐點的含義。19．下列圖像能正確反映其對應關系的是（　?。〢．完全分解等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液B．在試管中加熱高錳酸鉀C．等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉與足量的稀硫酸反應D．一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、完全分解等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液，加二氧化錳的反應速率快，但是最后生成氧氣的質(zhì)量相同，不符合題意；B、在試管中加熱高錳酸鉀，高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，有氧氣生成，固體質(zhì)量逐漸減少，待高錳酸鉀完全反應后，固體質(zhì)量不再變化，不符合題意；C、等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉與足量的稀硫酸反應，鋅比鐵活潑，反應速率快，鋅與稀硫酸反應：，鐵與稀硫酸反應：，等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉與足量稀硫酸反應，鋅的相對原子質(zhì)量大于鐵，最后，鐵生成的氫氣多，不符合題意；D、一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒，鎂與氧氣反應生成氧化鎂，隨著反應的進行，鎂的質(zhì)量逐漸減小至零，氧化鎂的質(zhì)量逐漸增加，待鎂完全反應后，質(zhì)量不再變化，氧氣的質(zhì)量逐漸減小，待鎂完全反應后，不再變化，氧氣過量，故氧氣不會減小至零，符合題意。故選D。20．某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鈉、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關系如圖所示。下列相關說法正確的是A．該溶液一定含有鹽酸、硫酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉B．反應過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇C．該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉D．到達 b 點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、曲線起點不是從0點出發(fā)，而是從a點出發(fā)，說明0a段沒有沉淀產(chǎn)生，則滴加的氫氧化鋇與酸反應，且不可能是硫酸，因為硫酸鋇不溶于酸，所以該溶液一定含有鹽酸，一定沒有硫酸，ab段有沉淀生成，則溶液中一定有氯化銅，氫氧化鋇與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，無法證明是否有硝酸鈉，A不正確；B、通過以上分析，反應過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，不可能有硫酸鋇，B不正確；C、通過以上分析，該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，一定沒有硫酸，可能含有硝酸鈉，C正確；D、到達 b ，設與氯化銅反應的氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。 ，但還有與鹽酸反應的氫氧化鋇，所以到達 b ，D不正確。故選C。