九年級(jí)化學(xué)圖像題-金屬及酸堿鹽反應(yīng)提高訓(xùn)練-資料下載頁(yè)
2025-04-01 22:42本頁(yè)面
【正文】 分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸、氫氣質(zhì)量的變化A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、稀釋氫氧化鈉溶液，其pH值會(huì)無(wú)限接近7，不會(huì)低于7，不符合題意；B、一定壓強(qiáng)下，氣體在水中的溶解度隨溫度升高而降低，不符合題意；C、用紅磷測(cè)空氣中氧氣含量時(shí)，因消耗氧氣，最終密閉容器中壓強(qiáng)應(yīng)小于初始值，不符合題意；D、等質(zhì)量的金屬鎂和鋅，圖像橫坐標(biāo)為時(shí)間，鎂的金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，故先反應(yīng)，金屬足量，加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，符合題意。故選D。18．鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸之間的反應(yīng)規(guī)律及圖象正確的是( )A等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)，氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖象B等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)，氫氣質(zhì)量與酸溶液的關(guān)系圖象C等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)，氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖象D等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)，氫氣質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系圖象A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】等量酸與足量金屬反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，產(chǎn)生氫氣速率越快；等量金屬與足量酸反應(yīng)時(shí)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，產(chǎn)生氫氣越快，越大，產(chǎn)生氫氣越多。【詳解】A、等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)，最終和酸反應(yīng)生成氫氣由多到少的順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；B、等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)，反應(yīng)的酸質(zhì)量相等時(shí)生成氫氣質(zhì)量相等，最終和酸反應(yīng)生成氫氣由多到少的順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；C、等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)，最終生成氫氣質(zhì)量相等，由于鎂比鋁活潑，鋁比鋅活潑，鋅比鐵活潑，因此反應(yīng)時(shí)間由短到長(zhǎng)的順序是鎂、鋁、鋅、鐵，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；D、等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)，最終生成氫氣質(zhì)量相等，當(dāng)金屬質(zhì)量相等時(shí)，生成氫氣質(zhì)量由大到小是順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。故選：C?！军c(diǎn)睛】要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。19．等質(zhì)量X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示(反應(yīng)后X、Y化合價(jià)均顯+2價(jià))．下列說(shuō)法中不正確的是( )A．t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞YB．X和Y可能分別是鎂和鐵C．相對(duì)原子質(zhì)量：XYD．t3時(shí)所得溶液質(zhì)量：X＞Y【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由圖可知t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞Y，A正確；B、等質(zhì)量X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，X在t2時(shí)間先反應(yīng)完，Y在t3時(shí)間后反應(yīng)完，說(shuō)明X活動(dòng)性強(qiáng)于Y，X和Y可能分別是鎂和鐵，正確；C、根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量= 金屬的質(zhì)量，因此當(dāng)金屬的質(zhì)量及化合價(jià)均相同時(shí)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與反應(yīng)放出氫氣的多少成反比，生成氣體越多相對(duì)原子質(zhì)量越小，X生成氫氣多。故相對(duì)原子質(zhì)量XY，C正確；D、t3時(shí)X和Y都完全反應(yīng)，反應(yīng)前X固體和液體總質(zhì)量與Y固體和液體總質(zhì)量相等，則反應(yīng)后生成氫氣越多的,生成的溶液質(zhì)量就越小，生成氫氣質(zhì)量：X＞Y，故反應(yīng)后溶液質(zhì)量：X＜Y，D錯(cuò)誤；故選：D【點(diǎn)睛】等質(zhì)量?jī)煞N金屬分別和足量的同體積、同濃度的酸反應(yīng)，先反應(yīng)完的活動(dòng)性更強(qiáng)，后反應(yīng)完的活動(dòng)行弱20．現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制如圖所示曲線。其中說(shuō)法正確的是（ ）A．a(chǎn)→b 段產(chǎn)生 Cu(OH)2的質(zhì)量不斷增大，故溶質(zhì)質(zhì)量增大B．c→d 段溶液的pH不變C．整個(gè)過(guò)程中氯化鈉的質(zhì)量一直在不斷增大D．a(chǎn) 點(diǎn)、d 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中所含溶質(zhì)均為兩種【答案】D【解析】【分析】向鹽酸和氯化銅的混合溶液滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)的選后順序是、 。【詳解】A、a→b 段溶質(zhì)質(zhì)量增加，是因?yàn)辂}酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，生成的氯化鈉的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，沒(méi)有Cu(OH)2生成，A不正確；B、c點(diǎn)代表氫氧化鈉與氯化銅剛好完全反應(yīng)，則c→d 段溶液中氫氧化鈉不斷增加，溶液堿性越來(lái)越強(qiáng)，溶液的pH增大，B不正確；C、從反應(yīng)方程式可知，鹽酸和氯化銅分別與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，溶液中的氯化鈉的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不再增加，C不正確； D、a點(diǎn)表示混合液還末參與反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化氫和氯化銅兩種，d點(diǎn)表示混合液已經(jīng)完全反應(yīng)，氫氧化鈉過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉和過(guò)量的氫氧化鈉兩種，D正確。故選D。
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