(化學(xué))九年級(jí)化學(xué)圖像題-金屬及酸堿鹽反應(yīng)各地方試卷集合匯編及解析-資料下載頁(yè)
2025-03-30 07:51本頁(yè)面
【正文】 漸加入硝酸鉀固體C．向盛有一定量硫酸銅溶液的燒杯中逐漸加入鐵粉至過(guò)量D．向等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉中分別加入等濃度的稀鹽酸至過(guò)量A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、一定量的鎂在過(guò)量的氧氣中充分燃燒，鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，最終鎂完全反應(yīng)，質(zhì)量減少至0，氧氣有剩余；故選項(xiàng)圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系。B、向 20℃時(shí)飽和氯化鈉溶液中逐漸加入硝酸鉀固體，溶液質(zhì)量增大，氯化鈉的質(zhì)量不變，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，當(dāng)硝酸鉀溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶液質(zhì)量不再變化，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變；故選項(xiàng)圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系。C、向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，56份質(zhì)量的鐵置換出64份質(zhì)量的銅，固體的質(zhì)量不斷增大，且固體質(zhì)量增加的快，當(dāng)硫酸銅溶液被反應(yīng)完時(shí)，固體的質(zhì)量增大的質(zhì)量就是加入鐵的質(zhì)量，固體質(zhì)量增加會(huì)變慢；故選項(xiàng)圖象不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系。D、橫坐標(biāo)是稀鹽酸的質(zhì)量，由于產(chǎn)生的氫氣中的氫元素全部來(lái)自酸，反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量相等時(shí)生成氫氣質(zhì)量相等，最終鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣多，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。故選：C。18．下圖不能正確反映選項(xiàng)所描述變化關(guān)系的是 。 A．向等質(zhì)量的Zn、Fe中滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀HClB．稀 釋 一 定 濃 度 的NaCl溶液C．向一定量的CuO通入 H2 并持續(xù)高溫D．向一定量 NaOH 和 Ba(NO3)2的混合溶液中 滴加稀H2SO4A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向等質(zhì)量鐵和鋅中滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸，開(kāi)始時(shí)，金屬有剩余，酸不足，產(chǎn)生氫氣相等，最后鐵生成氫氣的質(zhì)量較多，因?yàn)樗徇^(guò)量時(shí)，等質(zhì)量的+2價(jià)金屬生成氫氣的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量成反比，故正確；B、氯化鈉溶液顯中性，稀釋一定濃度的NaCl溶液，pH保持7不變，正確；C、向一定量的CuO中通入H2并持續(xù)高溫，固體質(zhì)量逐漸減少到不變，正確；D、硫酸根離子和鋇離子一接觸就會(huì)生成硫酸鋇沉淀，所以沉淀應(yīng)該從零開(kāi)始逐漸增大，然后不變，故錯(cuò)誤。故選：D。19．現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。下列說(shuō)法中不正確的是（ ?。〢．生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙B．相對(duì)原子質(zhì)量：乙丙甲C．金屬活動(dòng)性：乙甲丙D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙【答案】B【解析】【分析】A、根據(jù)圖象分析生成氫氣的質(zhì)量；B、根據(jù)甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)可知一定質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比分析；C、根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動(dòng)性；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律可知，生成氫氣的質(zhì)量取決于消耗的硫酸的質(zhì)量?！驹斀狻緼、根據(jù)圖像可知，生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬粉末與足量稀硫酸反應(yīng)，甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)，則相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越小，根據(jù)生成氫氣質(zhì)量：甲＞乙＞丙，則相對(duì)原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動(dòng)性順序是乙＞甲＞丙，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B?！军c(diǎn)睛】對(duì)于活潑金屬，活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比。20．下列四個(gè)圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（ ）A．用酒精燈加熱一定量KMnO4固體B．向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液C．電解水D．向鹽酸和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、高錳酸鉀加熱會(huì)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，剩余的固體中還含有氧元素，反應(yīng)結(jié)束后固體中氧元素質(zhì)量不能為零，故A不正確；B、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)迅速生成碳酸鈣沉淀，沉淀應(yīng)從零開(kāi)始不斷上升直至反應(yīng)結(jié)束，故B不正確；C、電解水得到的氫氣和氧氣的體積比是2：1，不是質(zhì)量比，故C不正確；D、開(kāi)始，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，溶液的pH值升高，鹽酸恰好反應(yīng)完時(shí)，溶液呈中性；繼續(xù)加碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成沉淀和中性氯化鈉，溶液的pH不變；當(dāng)氯化鈣反應(yīng)完后，再加碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液顯堿性，溶液pH升高，故D正確。故選D。
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