【化學】初三化學專題匯編化學化學方程式的計算(一)含解析-資料下載頁
2025-03-30 22:45本頁面
【正文】 設(shè)理論上可以制取硫酸鋅的質(zhì)量為x，則解得x=；答：?！军c睛】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。9．為測定混有少量氯化鈉的純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),做如下實驗:準確稱量樣品12g，向其中加入68g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。請計算: (計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位)(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量___________。(2)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)____________。(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量____________?！敬鸢浮? % 【解析】【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為： （2）設(shè)反應(yīng)的Na2CO4的質(zhì)量為x。 x=純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)= 答：%。（3）解：設(shè)生成的NaCl質(zhì)量為y y=所得溶液中NaCI的質(zhì)量為：答： g10．為了測定稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)，某小組取樣品10g，放入燒杯中，用氯化鋇溶液與其反應(yīng)來進行測定，實驗過程如圖所示。(1)生成沉淀的質(zhì)量為_____g。(2)求該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____？【答案】 % 【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成沉淀的質(zhì)量=10g+=，故填寫：；(2)設(shè)該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為x該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：=%答：%?！军c睛】該題為情景計算題，解題關(guān)鍵是掌握：生成沉淀（或氣體）的質(zhì)量=反應(yīng)前溶液總質(zhì)量反應(yīng)后溶液總質(zhì)量的原則，求出沉淀質(zhì)量，再將其代入化學方程式計算另一種生成物質(zhì)量或反應(yīng)物質(zhì)量，最后求問題答案。
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